Bài tập về phản ứng cộng lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

$$\begin{array}{llllllllllllllllllll}\begin{array}{l}{n_{B{r_2}\;}} = \frac{8}{{160}} = 0{,}05{\rm{ }}mol{\rm{ }}\\ \Rightarrow {n_{alkene}}\; = {n_{B{r_2}}}\; = 0{,}05{\rm{ }}mol\end{array}\\{ \Rightarrow {M_{alkene}}\; = \frac{{2{,}8{\rm{ }}}}{{0{,}05}} = 56}\\{ \Rightarrow \,Alkene{\rm{ }}c\'o {\rm{ }}CTPT{\rm{ }}l\`a {\rm{ }}{C_4}{H_8}.}\end{array}$$

Vì hydrate hóa A chỉ thu được 1 ancol duy nhất nên A là CH$_{3}$-CH=CH-CH$_{3}$ (but-2-ene).

Đáp án đúng là: A

Gọi công thức phân tử alkyne X: ${C_n}{H_{2n - 2}}\;\left( {n \ge \;2} \right)$

$\begin{matrix}{C}_{n}{H}_{2n-2}+{H}_{2}\overset{\mathrm{Pb}/{\mathrm{PbCO}}_{3},{t}^{0}}{\rightarrow }{C}_{n}{H}_{2n} \\ 0{,}1\leftarrow 0{,}1(\mathrm{mol})\end{matrix}$

Sau phản ứng thu được 2 hydrocarbon $\to$ alkyne X dư.

$\to {n_X}\; > {\rm{ }}0{,}1\; \to {M_X}\; < \;\frac{{3{,}12}}{{0{,}1}} = 31{,}2 \to$alkyne X là C2H2.

Đáp án đúng là: A

$${n_{X\;}}\; = \frac{{{\rm{ }}3{,}7185}}{{24{,}79}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}15{\rm{ }}mol$$

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

Khối lượng bình bromine tăng bằng khối lượng của 2 alkene nên mX = 7,7 gam.

$${M_{{C_n}{H_{2n}}}} = \frac{{7{,}7}}{{0{,}15}} \approx {\rm{51{,}3 }} \to n = 3{,}67$$

CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C3H6 và C4H8.

Đáp án đúng là: C

Quy tắc: Phản ứng cộng một tác nhân không đối xứng HX như HBr, HCl, HI, HOH, … vào liên kết bội, nguyên tử hydrogen sẽ ưu tiên cộng vào nguyên tử carbon có nhiều hydrogen hơn và X sẽ cộng vào nguyên tử carbon có ít hydrogen hơn.

$\to$ Nguyên tử bromine sẽ ưu tiên thế vào carbon số 2.

Đáp án đúng là: A

Các đồng phân của alkene C4H8: CH2=CH–CH2–CH3; CH3–CH=CH–CH3; CH2=C(CH3)2.

HCl là tác nhân bất đối xứng, để phản ứng tạo ra 1 sản phẩm thì alkene phải đối xứng.

$\to$ Chỉ có CH3–CH=CH–CH3 thỏa mãn, tuy nhiên CH3–CH=CH–CH3 có đồng phân hình học nên có 2 đồng phân.

Đáp án đúng là: A

Khối lượng bình bromine tăng = khối lượng ethene.

$$\Rightarrow {m_{ethene}} = {\rm{ }}2{,}8g \Rightarrow {n_{ethene}} = {\rm{ }}\frac{{2{,}8}}{{28{\rm{ }}}} = 0{,}1\,mol;{\rm{ }}{n_{ethane}} = 0{,}15{\rm{ }} - {\rm{ }}0{,}1 = 0{,}05\,mol.$$

Đáp án đúng là: B

$${n_{X\;}}\; = \frac{{{\rm{ }}3{,}7185}}{{24{,}79}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}15{\rm{ }}mol$$

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

Khối lượng bình bromine tăng bằng khối lượng của 2 alkene nên mX = 7,7 gam.

${M_{{C_n}{H_{2n}}}} = \frac{{7{,}7}}{{0{,}15}} \approx {\rm{51{,}3 }} \to n = 3{,}67$. CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C3H6 và C4H8.

$$\begin{array}{l}\left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{{C_3}{H_6}:a(mol)\;}\\{{C_4}{H_8}:b(mol)}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{a{\rm{ }} + {\rm{ }}b = 0{,}15}\\{42a{\rm{ }} + {\rm{ }}56b = 7{,}7}\end{array}} \right. \Leftrightarrow \left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{a = 0{,}05}\\{b = 0{,}1}\end{array}} \right.\\ \to \% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0{,}05}}{{0{,}15}}.100\% = 33{,}33\% ;\,\% {V_{{C_4}{H_8}}} = 100\% - 33{,}33\% = 66{,}67\% .\end{array}$$

Đáp án đúng là: C

Y phản ứng với dung dịch Br2 $\to$ alkene dư.

nalkene dư =${n_{B{r_2}}}$ = 0,2 mol Þ nalkene phản ứng = 1 – 0,2 = 0,8 mol.

${n_{alkene}}\; = 1{\rm{ }}mol{\rm{ }} < {\rm{ }}{n_{{H_2}}}\; = 1{,}6{\rm{ }}mol \to$ hiệu suất phản ứng tính theo alkene.

$$\; \Rightarrow H = \frac{{0{,}8}}{1}.100\% {\rm{ }} = 80\% .$$

Đáp án đúng là: C

${C}_{n}{H}_{2n}+\ {H}_{2}\overset{\mathrm{Ni},{t}^{o}}{\rightarrow }\ {C}_{n}{H}_{2n+2}$

Vì đun nóng trong bình kín nên: mX = mY = nX.MX = 1.2.9,25 = 18,5g.

Þ nY = 0,925 mol Þ nX – nY = nhydrogen phản ứng = 1 – 0,925 = 0,075 mol.

Đáp án đúng là: B

$${n_X} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1mol$$

Gọi số mol của C2H4 và C2H2 lần lượt là x và y mol

Þ x + y = 0,1 (1)

$$\begin{array}{llllllllllllllllllll}{{C_2}{H_4} + {\rm{ }}B{r_2} \to {\rm{ }}{C_2}{H_4}B{r_2}}\\{x\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)}\\{{C_2}{H_2} + {\rm{ }}2B{r_2} \to {\rm{ }}{C_2}{H_2}B{r_4}}\\{y\;\;\;\;\; \to \;\;\;\;\;\;2y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(mol)\;\;\;\;}\end{array}$$

Ta có khối lượng bình tăng bằng khối lượng hỗn hợp khí X Þ 28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) $\to$ x = y = 0,05

Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol khí.

$$\Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0{,}05}}{{0{,}1}}.100\% = 50\% ;\,\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\% - 50\% = 50\% .$$

Đáp án đúng là: A

${m_{{H_2}}} = 8(g)$$\Rightarrow {n_{{H_2}}} = 4mol$

$\begin{matrix}{C}_{3}{\text{H}}_{4}\ +\text{2}{H}_{2}\overset{\mathrm{Ni},{t}^{o}}{\rightarrow }{C}_{3}{H}_{8} \\ 2\leftarrow 4(\mathrm{mol}) \\ \Rightarrow m=2.40=80\ \mathrm{gam}.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

Gọi m gam là khối lượng bình dung dịch bromine tăng.

Bảo toàn khối lượng ta có: ${m_{{C_2}{H_2}\;}} + {m_{{H_2}\;}} = {m_Y}\; = {m_Z}\; + {\rm{ }}m$

Þ 0,06.26 + 0,04.2 = 0,02.0,5.32 + m

Þ m = 1,32 gam.