Bài tập về phản ứng cháy của Ethylic alcohol lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng cháy của ethylic alcohol, oxygen trong không khí đã phản ứng với ethylic alcohol.

PTHH: C2H5OH + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 3H2O

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học của phản ứng:

Ta có: ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{1{,}15\times {10}^{3}}{46}=25\text{(mol).}$

⇒ Nhiệt lượng toả ra khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol là: Q = 25 × 1367 = 34175 ( kJ)

Vậy khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol, nhiệt lượng toả ra là 34175 kJ.

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{1{,}15\times {10}^{3}}{46}=25\text{(mol).}$

PTHH: C2H5OH + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 3H2O

Theo phương trình hoá học, ta có:

${n}_{C{O}_{2}}=2{n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=2\times 25=50\text{(mol).}$

${V}_{C{O}_{2}}=50\times 24{,}79=1239{,}5\text{(L).}$

Vậy khi đốt 1,15 kg ethylic alcohol thể tích CO2 (đkc) thải ra không khí là 1239,5 L.

Đáp án đúng là: C

Khi ethylic alcohol cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt.

Đáp án đúng là: C

100 mL cồn 96° có chứa 96 mL ethylic alcohol.

⇒ Số gam ethylic alcohol: m = DV = 0,789.96 = 75,744 (g).

⇒ Số mol ethylic alcohol: $n=\frac{75{,}744}{46}=1{,}647\ (mol)$

⇒ Nhiệt lượng toả ra: Q = 1,647.1360 ≈ 2240 (kJ).

Đáp án đúng là: C

PTHH: C2H5OH + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 3H2O

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng cháy của C2H5OH là: C2H5OH + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$2CO2 + 3H2O

Từ PTHH: ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{1}{2}{n}_{C{O}_{2}}=0{,}1\text{(mol).}$

Vậy x = 0,2.

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{9{,}2}{46}=0{,}2\text{(mol).}$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 9,2 gam ethylic alcohol là: Q = 0,2.1368 = 273,6 kJ.

Đáp án đúng là: B

1000 mL cồn 90° chứa 900 mL ethylic alcohol nguyên chất.

Số mol ethylic alcohol tương ứng: n = $\frac{900.0{,}789}{46}$= 15,437 (mol).

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hết 1 L cồn 90°: 15,437.1360 = 20994,32 (kJ).

Đáp án đúng là: D

Bình H2SO4 đặc hấp thụ nước nên suy ra khối lượng nước thu được từ phản ứng đốt cháy là 1,8 gam.

$\Rightarrow {n}_{{H}_{2}O}=0{,}1\ (mol)$

Phương trình phản ứng cháy của C2H5OH là: C2H5OH + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 3H2O

Từ PTHH: ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{1}{3}{n}_{{H}_{2}O}=0{,}033\text{(mol).}$