Bài tập về phản ứng cháy của alkene lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng alkene, các sản phẩm cháy có mối liên hệ với nhau là: số mol CO2 bằng số mol H2O.

PTHH tổng quát: 2CnH2n + 3nO2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2nCO2 + 2nH2O

Đáp án đúng là: C

PTHH: 2CnH2n + 3nO2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2nCO2 + 2nH2O

Số mol: 1 n n

Theo đề bài: tổng khối lượng của CO2 và H2O là 310 g ⟹ 44.n + 18.n = 310 ⟹ n = 5.

Vậy alkene X là C5H10.

Đáp án đúng là: A

${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$ =$\frac{4{,}958}{24{,}79}$ = 0,2 mol

PTHH: C2H4 + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 2H2O

Theo phương trình phản ứng: ${n}_{{O}_{2}}=3{n}_{{C}_{2}{H}_{4}}=$ 0,6 (mol)

${V}_{{O}_{2}}$= 0,6.24,79 = 14,874 (L)

Đáp án đúng là: A

Dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư ⟹ ${n}_{C{O}_{2}}$= n↓= ${n}_{CaC{O}_{3}}$= $\frac{30}{100}=0{,}3$(mol)

PTHH: C2H4 + 3O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 2CO2 + 2H2O

Theo phương trình phản ứng: ${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}=\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{2}=0,\text{15 (mol})$

${m}_{{C}_{2}{H}_{4}}=0{,}15.28=4\text{,2 (g})$

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n}_{{H}_{2}O}={n}_{C{O}_{2}}$= 1,3 mol, mà X, Y cùng thuộc 1 dãy đồng đẳng ⟹ X, Y là alkene

Đặt công thức trung bình của 2 alkene trong hỗn hợp là: ${C}_{\overline{n}}{{H}_{2}}_{\overline{n}}$

PTHH: ${C}_{\overline{n}}{{H}_{2}}_{\overline{n}}$+$\frac{3\overline{n}}{2}{O}_{2}$$\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ $\overline{n}$CO2 + $\overline{n}$H2O

nX = 0,5 mol ⟹$\overline{n}$= $\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{{n}_{X}}=\frac{1{,}3}{0{,}5}=2{,}6$⟹ 2 alkene là: C2H4 và C3H6

Công thức trung bình của 2 alkene là: C2,6H5,2

⟹ mhỗn hợp = n.M = 0,5.(2,6.12 + 5,2.1) = 18,2 (g)

Gọi số mol của C2H4 là x, số mol của C3H6 là y, ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix}x+y=0{,}5\ \\ 28x+42y=18{,}2\end{matrix}\Rightarrow x=0{,}2;\ y=0{,}3$

⟹${m}_{{C}_{2}{H}_{4}}$= 0,2.28 = 5,6 gam và${m}_{{C}_{3}{H}_{6}}$= 0,3.42 = 12,6 gam.