Bài tập tính số mol chất lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

$$n = \frac{{1,{{5.10}^{23}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 0{,}25\,(mol).$$

Đáp án đúng là: A

Mol là lượng chất có chứa 6,022.10$^{23}$ nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Số mol nguyên tử iron trong 28 gam là: ${n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{28}}{{56}} = 0{,}5\,(mol).$

Ta có trong 1 mol nguyên tử có 6,022.10$^{23}$ nguyên tử;

Vậy số nguyên tử iron là: 0,5.6,022.10$^{23}$ = 3,011.10$^{23}$ nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Số mol khí chlorine là: $a\, = \frac{{12{,}04 \times {{10}^{23}}}}{{6{,}022 \times {{10}^{23}}}} = 1{,}999 \approx 2$mol.

Đáp án đúng là: A

Số mol NO$_{2}$ là: ${n_{N{O_2}}} = \frac{{3,{{6.10}^{23}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} \approx 0{,}6\,mol.$

Đáp án đúng là: C

Số mol N$_{2}$ là: ${n_{{N_2}}} = \frac{m}{M} = \frac{{280}}{{28}} = 10\,mol.$

Đáp án đúng là: B

Số mol CaCO$_{3}$ là: ${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0{,}5\,mol.$

Đáp án đúng là: B

Số mol N$_{2}$ là: $n = \frac{V}{{24{,}79}} = \frac{{1{,}2395}}{{24{,}79}} = 0{,}05\,mol.$

Đáp án đúng là: D

Số mol phân tử K$_{2}$O là: $\frac{{1,{{204.10}^{21}}}}{{6{,}022.10_{}^{23}}} = 0{,}002(mol)$

a. Đúng. ${\rm{n = }}\frac{{\rm{m}}}{{\rm{M}}}$

b. Đúng. ${{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = 1}}{\rm{.2 + 16 = 18(g/mol)}}$

c. Sai. 1 mol CO$_{2}$ có khối lượng 44 g vì ${{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 1}}{\rm{.44 = 44(g)}}$

d. Đúng.

a. Đúng. ${{\rm{M}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 16}}{\rm{.2 = 32(g/mol)}}$

b. Đúng. ${{\rm{m}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}5}}{\rm{.32 = 16(g)}}$

c. Đúng. ${{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.2 = 4(g)}}$

d. Sai. ${{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}25}}{\rm{.44 = 11(g)}}$

a. Đúng. ${{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = 1}}{\rm{.2 + 16 = 18(g/mol)}}$

b. Đúng. ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{{{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{36}}}}{{{\rm{18}}}}{\rm{ = 2 (mol)}}$

c. Đúng. ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{{{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{18}}{{{\rm{18}}}}{\rm{ = 1 (mol)}}$

d. Sai. 36 g H$_{2}$O tương ứng với 2 mol H$_{2}$O, sẽ chứa 2.6,022.10$^{23}$ phân tử nước.

a. Đúng. Ở điều kiện chuẩn, 1 mol chất khí chiếm thể tích 24,79 nên số mol O$_{2}$ được tính theo công thức ${\rm{n = }}\frac{{\rm{V}}}{{{\rm{24{,}79}}}}$.

b. Đúng. ${{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{V}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4{,}958}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}2 (mol)}}$

c. Sai. ${{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{V}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{24{,}79}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 1 (mol)}}$ Vậy nếu có 24,79L O$_{2}$ ở điều kiện chuẩn thì lượng O$_{2}$ là 1 mol.

d. Đúng. ${{\rm{m}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.32 = 6{,}4(g)}}$

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. 56 g Fe tương ứng với${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{56}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 1(mol)}}$Fe.

Đáp án: 0,5.

$$\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = 1}}{\rm{.2 + 16 = 18(g/mol)}}\\{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{{{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{9}}}{{{\rm{18}}}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}\end{array}$$

Đáp án: 0,1.

$$\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = 12 + 16}}{\rm{.2 = 44 (g/mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}}}{{{{\rm{M}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{4{,}4}}{{44}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}\end{array}$$

Đáp án: 0,2.

$$\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}}{\rm{ = 40 + (16 + 1)}}{\rm{.2 = 74 (g/mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}}}}{{{{\rm{M}}_{{\rm{Ca(OH}}{{\rm{)}}_2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{14{,}8}}{{74}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}\end{array}$$

Đáp án: 0,3.

$${{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{7{,}437}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}3(mol)}}$$

Vậy số mol CO$_{2}$ có trong bình là 0,3 mol.

Đáp án: 0,2.

$$\begin{array}{l}{{\rm{M}}_{{\rm{NaCl}}}}{\rm{ = 23 + 35{,}5 = 58{,}5 (g/mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{NaCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{NaCl}}}}}}{{{{\rm{M}}_{{\rm{NaCl}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{11{,}7}}}}{{{\rm{58{,}5}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}\end{array}$$