Bài tập tính lượng chất theo phương trình hoá học lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Số mol CaO: ${n_{CaO}} = \frac{{11{,}2}}{{56}} = 0{,}2\,(mol).$

Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO$_{3}$ phản ứng.

Đáp án đúng là: D

$${n_{Cu}} = \frac{{6{,}4}}{{64}} = 0{,}1\,mol$$

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO$_{3}$)$_{2}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 21,6 gam.

Đáp án đúng là: A

$${n_{{H_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol.$$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H$_{2}$.

Vậy thu được 0,1 mol H$_{2}$ cần 0,1 mol Mg phản ứng.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.

Đáp án đúng là: A

Số mol sắt là: ${n_{Fe}} = \frac{{5{,}6}}{{56}} = 0{,}1(mol).$

PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 → 1

Đề bài: 0,1 → 0,1 (mol)

Vậy số mol H$_{2}$SO$_{4}$ cần dùng là 0,1 (mol).

Đáp án đúng là: C

Số mol H$_{2}$ thu được là: ${n_{{H_2}}} = \frac{{7{,}437}}{{24{,}79}} = 0{,}3(mol)$

PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,3 ← 0,3 (mol)

Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học:

Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam ${n_C} = \frac{{7{,}2}}{{12}}$= 0,6 mol

Theo PTHH: ${n_{{O_2}}}$ = ${n_C}$ = 0,6 mol

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25$^{o}$C và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:

${v_{{O_2}}}$= 0,6.24,79 = 14,874 lít.

Đáp án đúng là: A

$${n_{KMn{O_4}}} = \frac{{47{,}4}}{{158}} = 0{,}3\,(mol).$$

PTHH : 2KMnO$_{4}$ K$_{2}$MnO$_{4}$ + MnO$_{2}$ + O$_{2}$

Theo phương trình hoá học: 0,3 0,15 mol

Thể tích khí oxygen thu được ở 25$^{o}$C và 1 barlà ${V_{{O_2}}} = 0{,}15.24{,}79 = 3{,}7185$lít

Đáp án đúng là: B

$${n_S} = \frac{{12{,}8}}{{32}} = 0{,}4\,mol$$

Phương trình hoá học: S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O$_{2}$ sinh ra 1 mol SO$_{2}$.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo bài ra: ${n_{Mg}} = \frac{{4{,}8}}{{24}} = 0{,}2\,mol;\,{m_{HCl}} = \frac{{3{,}65}}{{36{,}5}} = 0{,}1\,mol$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

$$\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0{,}1 = 0{,}05\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0{,}05.24{,}79 = 1{,}2395\,(L).\end{array}$$

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol muối FeCl$_{x}$ là a mol.

Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).

FeCl$_{x}$ + xNaOH → Fe(OH)$_{x}$ + xNaCl

Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)

Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3

Công thức của muối là FeCl$_{3}$.

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{10{,}0}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 0{,}10(mol)}}$

b. Sai. Đổi 150 mL = 0,15L

Theo đề bài: n$_{HCl}$ = C$_{M}$.V$_{dd}$ = 1,0.0,15 = 0,15 (mol)

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2(mol)}}$< 0,15 (mol)

Vậy HCl được lấy thiếu để phản ứng vừa hết với 10,0 g CaCO$_{3}$

c. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO$_{3}$ và HCl ta có:$\frac{{0{,}1}}{1} > \frac{{0{,}15}}{2}$ nên CaCO$_{3}$ còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{1}{2}{\rm{.0{,}15 = 0{,}075(mol)}}$

Vậy số mol CO₂ thu được là 0,075 mol.

d. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO$_{3}$ và HCl ta có:$\frac{{0{,}1}}{1} > \frac{{0{,}15}}{2}$ nên CaCO$_{3}$ còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0{,}15 = 0{,}075(mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}075}}{\rm{.111 = 8{,}325(g)}}$

Vậy khối lượng CaCl₂ tạo thành là 8,325 g.

a. Sai. ${{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}4}}}}{{{\rm{27}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

Vậy số mol Al ban đầu là 0,2 mol.

b. Sai. Theo đề bài: ${{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4{,}958}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của Al và O$_{2}$ ta có:$\frac{{0{,}2}}{4} < \frac{{0{,}2}}{3}$ nên Al sẽ hết, O$_{2}$ còn dư.

c. Đúng. Al là chất phản ứng hết nêntheo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}1(mol)}}$

d. Đúng. ${{\rm{m}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.102 = 10{,}2 (g)}}$

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{6{,}5}}{{65}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

b. Đúng. Đổi 250 mL = 0,25L

Theo đề bài: n$_{HCl}$ = C$_{M}$.V$_{dd}$ = 1,0.0,25 = 0,25 (mol)

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2(mol)}}$ < 0,25 (mol)

Vậy HCl được lấy dư để phản ứng vừa hết với Zn.

c. Sai. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

Vậy số mol H$_{2}$ sinh ra là 0,1 mol.

d. Sai. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{ZnC{l_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}} \Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.136 = 13{,}6(g)}}$

Khối lượng ZnCl₂ thu được là 13,6 g.

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{F{e_2}{O_3}}}{\rm{ = }}\frac{{16{,}0}}{{160}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

b. Sai. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của Fe$_{2}$O$_{3}$ và CO ta có:$\frac{{0{,}1}}{1} > \frac{{0{,}25}}{3}$ nên Fe$_{2}$O$_{3}$ còn dư, CO sẽ hết.

c. Đúng. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{2}{3}{{\rm{n}}_{CO}}{\rm{ = }}\frac{2}{3}{\rm{.0{,}25 = }}\frac{1}{6}{\rm{(mol)}}$

d. Đúng. ${{\rm{m}}_{{\rm{Fe}}}} = \frac{1}{6}{\rm{.56 = 9{,}33(g)}}$

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{Mg}}{\rm{ = }}\frac{{4{,}8}}{{24}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

b. Sai. Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tạo 1 mol H$_{2}$.

c. Đúng. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Mg}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

d. Đúng. ${V_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.24{,}79 = 4{,}958 (L)}}$

Đáp án: 11,2.

$${{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{20{,}0}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 0{,}20(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0{,}20(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.56 = 11{,}2(g)}}$

Đáp án: 17,6.

$${{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{{11{,}2}}{{56}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{FeS}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{FeS}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.88 = 17{,}6(g)}}$

Đáp án: 26,7.

$${{\rm{n}}_{Al}}{\rm{ = }}\frac{{5{,}4}}{{27}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{AlC{l_3}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Al}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{AlC{l_3}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.133{,}5 = 26{,}7(g)}}$

Đáp án: 4,958.

$${{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{13}}{{65}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{H_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}} \Rightarrow {V_{{H_2}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.24{,}79 = 4{,}958(L)}}$

Đáp án: 2,48.

$${{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = }}\frac{{5{,}6}}{{56}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{H_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}} \Rightarrow {V_{{H_2}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.24{,}79 = 2{,}479(L)}}$

Làm tròn: 2,48.