Bài tập Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

- Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

- Các nguyên tố trong cùng một cột có tính chất gần giống nhau.

1. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong một hàng khi đi từ trái sang phải tăng dần từ 1 – 8.

2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột giống nhau.

Ngày nay, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (gọi tắt là bảng tuần hoàn) gồm 118 nguyên tố hóa học, được xây dựng theo nguyên tắc sau:

- Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

- Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất gần giống nhau.

Quan sát Hình 4.2, ta thấy: Nguyên tử oxygen có số hiệu nguyên tử là 8.

⇒ Trong nguyên tử oxygen: Số electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 8.

- Nguyên tố ở ô thứ 6 là carbon (C) có số hiệu nguyên tử là 6, khối lượng nguyên tử là 12 amu và số electron trong nguyên tử là 6.

- Nguyên tố ở ô thứ 11 là sodium (Na) có số hiệu nguyên tử là 11, khối lượng nguyên tử là 23 amu và số electron trong nguyên tử là 11.

Mô hình sắp xếp các electron ở nguyên tử

1. Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố H, He, Li, Be, C, N lần lượt là 1, 1, 2, 2, 2, 2.

2. Các nguyên tố thuộc chu kì 1: H, He.

Các nguyên tố thuộc chu kì 2: Li, Be, C, N.

⇒ Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố = số thứ tự chu kì của các nguyên tố đó.

Xung quanh carbon có 3 nguyên tố là B, N và Si.

- Boron (B) có điện tích hạt nhân +5.

- Nitrogen (N) có điện tích hạt nhân là +7.

- Silicon (Si) có điện tích hạt nhân là +14.

Mô hình sắp xếp các electron ở vỏ nguyên tử

1. Nguyên tử các nguyên tố Li, Na cùng có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử các nguyên tố F, Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

2. Các nguyên tố Li, Na thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố F, Cl thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Số electron ở lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm của nguyên tố.

1. Dựa vào bảng tuần hoàn ta biết được:

+ Nguyên tố Al thuộc nhóm IIIA nên nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

+ Nguyên tố S thuộc nhóm VIA nên nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng.

2. Dựa vào bảng tuần hoàn, ta thấy nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và cùng nhóm với nguyên tố beryllium là magnesium (Mg).

Dựa vào bảng tuần hoàn, ta xác định được:

+ Nguyên tố Al nằm ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

+ Nguyên tố Ca nằm ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA.

+ Nguyên tố Na nằm ở ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA.

- Al được dùng nằm màng bọc thực phẩm vì Al dễ dát mỏng, nhẹ, dẫn nhiệt tốt.

- Cu được dùng làm lõi dây điện vì Cu dẫn điện tốt.

- Fe được dùng trong các công trình xây dựng vì sắt cứng, chịu lực tốt.

Đáp án D

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm.

a) Nguyên tố kim loại: Ba, Rb, Cu, Fe.

Nguyên tố phi kim: P, Si.

b) Sắt là nguyên tố phổ biến và được ứng dụng rộng rãi trong đời sống như sắt, thép xây dựng; khung cầu; khung xe; máy móc; …

- Al nằm ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA ⇒ Nhôm là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng.

⇒ Trong thực tế, nhôm được dùng để tạo các hợp kim bền, nhẹ; sản xuất màng bọc thực phẩm; làm xoong, nồi; làm thau nhôm; …

- O nằm ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA ⇒ Oxygen là phi kim hoạt động mạnh. Đặc biệt, khí oxygen là khí duy trì sự sống, sự cháy.

⇒ Trong thực tế, khí oxygen dùng để sản xuất bình cung cấp oxygen trong y tế; sử dụng trong nhiều ngành công nghệ như hàn, rượu methanol và đặc biệt là quá trình sản xuất thép; …

- He nằm ở ô thứ 2, chu kì I, nhóm VIIIA ⇒ Helium là khí hiếm nên helium gần như trơ trong các phản ứng hóa học.

⇒ Khí helium nhẹ và trơ nên trong thực tế dùng để bơm bóng bay, làm khinh khí cầu có thể bay, …