Bài tập Quy tắc octet có đáp án

- Sự hình thành phân tử H$_{2}$:

Sau khi tham gia liên kết nguyên tử H: Có 1 lớp electron, 2 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của He.

- Sự hình thành phân tử F$_{2}$:

Sau khi hình thành liên kết Nguyên tử F: Có 2 lớp electron, 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của Ne

- Nguyên tử chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Khi 2 nguyên tử Cl liên kết với nhau, mỗi nguyên tử Cl sẽ góp 1 electron để tạo 1 cặp electron dùng chung tạo thành cấu hình electron bền vững của khí hiếm

- Nguyên tử oxygen có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Khi 2 nguyên tử O liên kết với nhau, mỗi nguyên tử O sẽ góp 2 electron để tạo 2 cặp electron dùng chung tạo thành cấu hình electron bền vững của khí hiếm

Sau khi tham gia liên kết, mỗi nguyên tử nitrogen 8 electron ở lớp ngoài cùng và có 2 lớp electron

⇒ Đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm neon

- Nguyên tử fluorine và hydrogen đều là phi kim

+ Fluorine thuộc nhóm VIIA ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng.

+ Hydrogen thuộc nhóm IA ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng (lớp 1 có tối đa 2 electron)

⇒ Cả 2 có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm

⇒ Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử sẽ gọp chung 1 electron để tạo thành cặp electron dùng chung.

- Ion sodium có 2 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Ion fluoride có 2 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

Lithium có số hiệu nguyên tử: Z = 3 ⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{1}$

⇒ Lithium có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He. Phần tử thu được mang điện tích dương, gọi là ion lithium, kí hiệu Li$^{+}$

- Nguyên tử Mg có Z = 12 ⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$

⇒ Nguyên tử Mg có 2 electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử Mg sẽ nhường 2 electron tạo thành ion Mg$^{2+}$ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm:

- Nguyên tử O có Z = 8 ⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$

⇒ Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nguyên tử O sẽ nhận 2 electron tạo thành ion O$^{2-}$ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm:

Đáp án đúng là: D

- Fluorine (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ ⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhận 1 electron thành F$^{-}$ có cấu hình: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$giống với cấu hình khí hiếm Ne.

- Oxygen (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhận 2 electron thành O$^{2-}$ có cấu hình: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$giống với cấu hình khí hiếm Ne.

- Hydrogen (Z = 1): 1s$^{1}$ ⇒ Có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung đạt cấu hình: 1s$^{2}$giống với cấu hình khí hiếm He.

- Chlorine (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ ⇒ Có xu hướng nhận 1 electron thành Cl$^{-}$ có cấu hình: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$giống với cấu hình khí hiếm Ar.

Vậy nguyên tử của nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon

Đáp án đúng là: C

- Nguyên tử potassium có Z = 19

⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ar: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

- Nguyên tử K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhường 1 electron này để đạt cấu hình electron giống khí hiếm.

Phần tử thu được mang điện tích dương, gọi là ion potassium, kí hiệu K$^{+}$

- Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ ⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhận 1 electron từ nguyên tử K để đạt cấu hình electron giống khí hiếm.

Phần tử thu được mang điện tích âm, gọi là ion chloride, kí hiệu, Cl$^{-}$

- Hai ion trái dấu hút nhau tạo thành phân tử potassium chloride (KCl)

- Sơ đồ mô tả:

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ ⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm.

- Nguyên tử H (Z = 1): 1s$^{1}$ ⇒ Có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm.

⇒ Mỗi nguyên tử H sẽ góp chung 1 electron với nguyên tử O (góp chung 2 electron) tạo thành 2 cặp electron dùng chung