Bài tập Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo hoa, phản ứng cháy của que diêm, … nhưng cũng có những phản ứng xảy ra chậm hơn, như quá trình oxi hóa các kim loại sắt, đồng trong khí quyển, sự ăn mòn vỏ tàu biển làm bằng thép,… Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?

Quan sát hình trong phần Khởi động, nhận xét về mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên

Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.

Xét phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ ở 45$^{o}$C

N$_{2}$O$_{5}$(g) → N$_{2}$O$_{4}$(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N$_{2}$O$_{4}$ trong khoảng thời gian trên

Cho phản ứng đơn giản sau:

H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) → 2HCl(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên

b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H$_{2}$ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl$_{2}$?

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần:

Nướng bánh mì (1)

Đốt gas khi nấu ăn (2)

Lên men sữa chua tạo sữa chua (3)

Tấm tôn thiếc bị gỉ sét (4)

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O$_{2}$(g) → 2NO$_{2}$(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O$_{2}$tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O$_{2}$không đổi?

- nồng độ NO và O$_{2}$ đều tăng 3 lần?

Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N$_{2}$ (M/s) không giống nhau trong phản ứng:

2CO(g) + 2NO(g) → 2CO$_{2}$(g) + N$_{2}$(g)

Cho phản ứng:

2N$_{2}$O$_{5}$(g) → 4NO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO$_{2}$ tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng:

SO$_{2}$Cl$_{2}$(g) → SO$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) được trình bày ở bảng sau

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO$_{2}$Cl$_{2}$ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO$_{2}$Cl$_{2}$ còn lại là bao nhiêu?

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO$_{2}$ và Cl$_{2}$ thu được là bao nhiêu?