Bài tập oxide base tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

n$_{FeO}$=$\frac{{14{,}4}}{{72}}$ = 0,2 (mol)

FeO + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$O

0,2 → 0,4 (mol)

$${V_{HCl}}\; = \frac{{{n_{HCl}}}}{{{C_M}}}\; = \frac{{0{,}4}}{2} = 0{,}2\left( {l\'i t} \right) = 200(mL).$$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$ (1)

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O (2)

${n_{{H_2}}} = \frac{{1{,}2395}}{{24{,}79}} = 0{,}05\,mol$

Theo PTHH (1) có n$_{Mg}$ = n$_{khí}$ = 0,05 mol

⇒ m$_{Mg}$ = 0,05.24 = 1,2 gam; m$_{MgO}$ = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

Đáp án đúng là: A

Đặt oxit cần tìm là MO. Phương trình hóa học xảy ra:

MO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MSO$_{4}$ + H$_{2}$O

Theo bài ra ta có:

n$_{oxi}$$_{de}$ = $\frac{{3{,}825}}{{M + 16}}$ mol; n$_{muối}$ = $\frac{{5{,}825}}{{M + 96}}$ mol

Theo PTHH có: n$_{oxi}$$_{de}$ = n$_{muối}$ $\Leftrightarrow$ $\frac{{3{,}825}}{{M + 16}}$= $\frac{{5{,}825}}{{M + 96}}$$\Leftrightarrow$M = 137.

Vậy M là barium (Ba). Oxide cần tìm là BaO.

Đáp án đúng là: D.

$$\begin{array}{l}{n_{CuO}} = \frac{8}{{80}} = 0{,}1\,mol;\\{m_{HCl}} = \frac{{20.7{,}3}}{{100}} = 1{,}46g \Rightarrow {n_{HCl}} = \frac{{1{,}46}}{{36{,}5}} = 0{,}04\,mol\end{array}$$

Phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

0,10,04mol

Có $\frac{{{n_{HCl}}}}{2} < \frac{{{n_{CuO}}}}{1}$; vậy sau phản ứng HCl hết; số mol CuCl$_{2>}$

tính theo số mol HCl.

$${n_{CuC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0{,}02\,mol \Rightarrow {m_{Cu}}_{C{l_2}} = 0{,}02.135 = 2{,}7g.$$

Đáp án đúng là: C.

Bảo toàn khối lượng:

${m_{hh\,oxide}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} =$ m$_{muối}$ + m$_{nước sinh ra}$

Bảo toàn nguyên tố H có: n$_{nước sinh ra}$ = ${n_{{H_2}S{O_4}}}$

$$\Rightarrow m = 2{,}8 + 0{,}05.98 - 0{,}05.18 = 6{,}8\,gam.$$

Đáp án đúng là: D

n$_{HCl}$ = 0,04.0,2 = 0,008 mol

Giả sử kim loại có hóa trị II → oxide có dạng MO

MO + 2HCl → MCl$_{2}$ + H$_{2}$O

0,004 ← 0,008mol

M$_{Oxi}$$_{de}$ = $\frac{{0{,}32}}{{0{,}004}} = 80 = M + 16 \Rightarrow M = 64.$

Vậy điều giả sử là đúng. Oxide là CuO.

** Đáp án đúng là: B.**

$$\begin{array}{l}{n_{FeO}} = \frac{{7{,}2}}{{72}} = 0{,}1\,mol;\\{m_{HCl}} = \frac{{25.7{,}3}}{{100}} = 1{,}825g \Rightarrow {n_{HCl}} = \frac{{1{,}825}}{{36{,}5}} = 0{,}05\,mol\end{array}$$

Phương trình hóa học:

FeO + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$O

0,10,05mol

Có $\frac{{{n_{HCl}}}}{2} < \frac{{{n_{FeO}}}}{1}$; vậy sau phản ứng HCl hết; số mol FeCl$_{2>}$

tính theo số mol HCl.

$${n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0{,}025\,mol \Rightarrow {m_{Fe}}_{C{l_2}} = 0{,}025.127 = 3{,}175g.$$

Đáp án đúng là: A

MO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MSO$_{4}$ + H$_{2}$O

(mol): x x x

Khối lượng dung dịch acid H$_{2}$SO$_{4}$ ban đầu = $\frac{{98x.100}}{{17{,}5}}$ = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = (M + 16)x + 560x (gam)

$$C{\% _{(MS{O_4})}} = 20\% \Leftrightarrow \frac{{(M + 96)x}}{{(M + 16)x + 560x}} = 0{,}2 \Leftrightarrow M = 24.$$

Kim loại cần tìm là Mg.

Đáp án đúng là: A

n$_{a}$$_{cid}$ = 0,25.2 = 0,5 mol

Gọi số mol của Al$_{2}$O$_{3}$ và CuO lần lượt là x và y mol

$\Rightarrow$ 102x + 80y = 26,2 (1)

Phương trình hóa học:

Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O

x3xmol

CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O

y ymol

$\Rightarrow$ n$_{a}$$_{cid}$ = 3x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) giải được x = 0,1 và y = 0,2 mol

$$\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0{,}1.102}}{{26{,}2}}.100\% = 38{,}93\% .$$

%m$_{CuO}$ = 100% - 38,93% = 61,07%.

Đáp án đúng là: C

$$\begin{array}{l}{m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{50.11{,}76}}{{100}} = 5{,}88\,gam\,\\ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{5{,}88}}{{98}} = 0{,}06\,mol = {n_{{H_2}O\,\sinh \,ra}}\end{array}$$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{4\,oxide}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O\,\sinh \,ra}} - {m_{{H_2}S{O_4}}}$

m$_{4oxi}$$_{de}$ = 8,41 + 0,06.18 – 5,88 = 3,61 gam.

a. Đúng. CuO là oxide base.

b. Đúng. Oxide base tác dụng với acid tạo muối và nước.

c. Đúng.

d. Sai. Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trò là acid.

a. Đúng. CaO tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl).

b. Đúng.

c. Đúng

d. Sai. CaO đã tham gia phản ứng và chuyển thành CaCl₂, nên không thể nói khối lượng CaO vẫn giữ nguyên.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Theo phương trình, tỉ lệ mol Fe₂O₃ : H₂SO₄ = 1 : 3.

d. Đúng. Theo phương trình, tỉ lệ mol Fe₂O₃ : H₂SO₄ = 1 : 3. Vậy nếu cho 0,1 mol Fe$_{2}$O$_{3}$ phản ứng hoàn toàn thì cần 0,3 mol H$_{2}$SO$_{4.}$

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Khi HCl dư và CuO phản ứng hết thì CuO không còn. Phản ứng tạo CuCl₂ và H₂O.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. CO₂ là oxide acid. Đây là phản ứng giữa oxide acid và base, không phải oxide base tác dụng với acid.

Đáp án: 0,1.

$${{\rm{n}}_{{\rm{CuO}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{8{,}0}}}}{{{\rm{80}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Vậy số mol CuO đã phản ứng là 0,1 mol.

Đáp án: 0,4.

$${{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{11{,}2}}}}{{56}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}4 (mol)}}$

Vậy số mol HCl cần dùng là 0,4 mol.

Đáp án: 0,3.

$${{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16{,}0}}}}{{160}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 3}}{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 3}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}3(mol)}}$

Vậy số mol H$_{2}$SO$_{4}$ cần dùng là 0,3 mol.

Đáp án: 11,1.

$${{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}\frac{{5{,}6}}{{56}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$\Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.111 = 11{,}1(g)}}$

Vậy khối lượng CaCl$_{2}$ tạo thành là 11,1 g.

Đáp án: 14,6.

$${{\rm{n}}_{{\rm{CuO}}}}{\rm{ = }}\frac{{16{,}0}}{{80}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{CuO}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}4 (mol)}}$$\Rightarrow {m_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 0{,}4}}{\rm{.36{,}5 = 14{,}6 (g)}}$

Vậy khối lượng HCl đã phản ứng là 14,6 g.