Bài tập oxide acid tác dụng với base lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol.$

Đặt $T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0{,}1}}{{0{,}075}} = 1{,}33$

Có 1 < T < 2, sau phản ứng thu được 2 muối CaCO$_{3}$ và Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

$${n_{C{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$$

Do Ba(OH)$_{2}$ dư nên sản phẩm thu được là muối trung hòa:

Phương trình hóa học:

CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2 dư}$ → BaCO$_{3}$ ↓ + H$_{2}$O

0,1 0,1 mol

Kết tủa là BaCO$_{3}$, m$_{kết tủa}$ = 0,1.197 = 19,7 gam.

Đáp án đúng là: D

$${n_{C{O_2}}} = \frac{{3{,}7185}}{{24{,}79}} = 0{,}15\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{{7{,}2}}{{40}} = 0{,}18\,mol.$$

Ta có: 1< $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0{,}18}}{{0{,}15}} = 1{,}2$ < 2

Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO$_{3}$ và Na$_{2}$CO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

$${n_{S{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$$

Ta có: 1< $\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0{,}15}}{{0{,}1}} = 1{,}5$< 2. Sau phản ứng thu được hai muối.

Cách 1:

Phương trình hóa học xảy ra:

SO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

x…….. 2x……….. x mol

SO$_{2}$ + KOH → KHSO$_{3}$

y……. y………. y mol

Ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0{,}1\\2x + y = 0{,}15\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}05\\y = 0{,}05\end{array} \right.$$

Khối lượng muối thu được là:

m$_{muối}$ = ${m_{{K_2}S{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}}$ = 0,05.158 + 0,05.120 = 13,9 gam.

Cách 2:

Áp dụng công thức:

$${{\rm{n}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{KOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0{,}15{\rm{ }} - {\rm{ }}0{,}1{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}05({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0{,}05.158 = 7{,}9\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

$${n_{KHS{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}}} - {n_{KOH}} = \;2.0{,}1{\rm{ }}--{\rm{ }}0{,}15{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}05({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{KHS{O_3}}} = 0{,}05.120 = 6{,}00\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

Vậy m = 7,9 + 6 = 13,9 (gam).

Đáp án đúng là: A

${n_{C{O_2}}} = \frac{{0{,}2479}}{{24{,}79}} = 0{,}01\,mol;\,{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0{,}01 = 0{,}02\,mol.$

Đặt $T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}02}} = 0{,}5$

Có T < 1, sau phản ứng thu được CaCO$_{3}$; Ca(OH)$_{2}$ dư

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ ↓ + H$_{2}$O

0,01..........................0,01 mol

Kết tủa là CaCO$_{3}$, m = m↓ = 0,01.100 = 1g.