Bài tập ôn tập Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 7 có đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA khác nhau về cấu hình electron nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, độ cứng giảm dần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Kim loại Na, K thường được bảo quản trong dầu hoả khan.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Kim loại Li nên được bảo quản trong khí trơ mà không bảo quản trong dầu hỏa khan do Li nhẹ hơn dầu hỏa nên nổi lên trên.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố thuộc nhóm IA là: K, Na, Cs.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Công thức hoá học của soda là Na$_{2}$CO$_{3}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương pháp sản xuất Na$_{2}$CO$_{3}$ là điện phân nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm dẫn điện kém hơn Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm có độ cứng thấp, rất mềm (có thể cắt bằng dao, kéo) là do mạng tinh thể kim loại kiềm có liên kết kim loại yếu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

KNO$_{3}$ cung cấp hai nguyên tố dinh dưỡng đa lượng là potassium và nitrogen.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học minh họa:

$\begin{matrix}{\mathrm{NaHCO}}_{3}+\text{NaOH}\overset{}{\rightarrow }{\mathrm{Na}}_{2}{\mathrm{CO}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}; \\ 2\mathrm{NaHC}{O}_{3}\overset{{\text{t}}^{^{\circ}}}{\rightarrow }{\mathrm{Na}}_{2}{\mathrm{CO}}_{3}+{\mathrm{CO}}_{2}+{H}_{2}O.\end{matrix}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương pháp dùng để tách KCl là phương pháp kết tinh.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Sodium hydrogencarbonate được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh đau dạ dày do dư acid.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Trong phương pháp Solvay, NaHCO$_{3}$ được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng khá dễ dàng là do đây là hợp chất tan ít trong hỗn hợp phản ứng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Hợp chất A tan nhiều trong nước; khi được đốt cháy trên ngọn lửa đèn khí thì tạo ra ngọn lửa màu vàng → A là hợp chất của Na.

Khi tan trong dung dịch hydrochloric acid tạo ra khí, khí này làm đục nước vôi trong → A có thể là ${\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}$ hoặc ${\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}.$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống. Nước cứng giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát, gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng, làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là ns$^{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Trong nhóm IIA, nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất là Mg và Ca.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Kim loại Be không phản ứng với nước.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học minh họa:

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$CaCO$_{3}$↓ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Trong chế độ dinh dưỡng hàng ngày, khi cơ thể không hấp thu được hoặc thiếu nguyên tố Ca sẽ dẫn đến nguy cơ loãng xương.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

CaO$\overset{{\text{+ X(H}}_{2}O)}{\rightarrow }$Y$\overset{{\text{+ Z(CO}}_{2})}{\rightarrow }$CaCO$_{3}$$\overset{\text{+ Z + X}}{\rightarrow }$T$\overset{{\text{+ E(KHSO}}_{4})}{\rightarrow }$CaSO$_{4}$

Phương trình hóa học minh họa:

CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$

Ca(OH)$_{2}$ + CO$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

CaCO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O → Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + 2KHSO$_{4}$ → CaSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Thành phần chính của thạch cao nung là CaSO$_{4}$.0,5H$_{2}$O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Trong các mẫu nước cứng, nước cứng tạm thời là dung dịch Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên, magnesium có nhiều ở khoáng vật dolomite (CaCO$_{3}$. MgCO$_{3}$).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học minh họa:

BaCl$_{2}$(aq) + Na$_{2}$CO$_{3}$(aq) → BaCO$_{3}$(s) + 2NaCl (aq)

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học minh họa:

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ CaCO$_{3}$↓ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Lớp cặn trong bình thủy thường là CaCO$_{3}$. Sử dụng giấm ăn có thể hòa tan được lớp cặn này. Phương trình hóa học minh họa:

2CH$_{3}$COOH + CaCO$_{3}$ → (CH$_{3}$COO)$_{2}$Ca + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO$_{4}$ đến BaSO$_{4}$ giảm dần:

+ MgSO$_{4}$ tan trong nước;

+ CaSO$_{4}$, SrSO$_{4}$ ít tan trong nước;

+ BaSO$_{4}$ không tan trong nước.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Cho mảnh giấy quỳ tím vào mỗi dung dịch sau phản ứng, thấy quỳ tím chuyển màu xanh, do các dung dịch thu được là dung dịch kiềm.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Các kim loại khác như Ba, Ca … cũng tạo màu đặc trưng khi đốt cháy.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Sai. Anion Cl$^{–}$ bị oxi hóa thành khí chlorine tại anode.

b. Sai. Trong thực tế, dung dịch thu được ở anode cần cô đặc nhiều lần, NaCl kết tinh trước.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính là giai đoạn tạo NaHCO$_{3}$ và giai đoạn tạo Na$_{2}$CO$_{3}$.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. ${\Delta _r}H_{298}^0 = 183\,kJ < 0.$ Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Đúng. Phương pháp nhiệt luyện dùng để tách các kim loại ra khỏi oxide của chúng bằng các chất khử phù hợp.

c. Đúng. $2\overset{+2}{\text{Mg}}\text{O}(s)+2\text{CaO}(s)+\overset{0}{\text{Si}}(s)\overset{{\text{t}}^{^{\circ}}}{\rightarrow }2\overset{0}{\text{Mg}}(g)+{\text{Ca}}_{2}\overset{+4}{\text{Si}}{\text{O}}_{4}(s)$

d. Sai.

$\begin{matrix}2{\text{MgCO}}_{3}.{\text{CaCO}}_{3}(s)+\text{Si}(s)\overset{{\text{t}}^{^{\circ}}}{\rightarrow }2\text{Mg}(s)+{\text{Ca}}_{2}{\text{SiO}}_{4}(s)+2{\text{CO}}_{2}(g) \\ \ 184\ 24\ g \\ \ 1000\ x\ \mathrm{kg}\end{matrix}$

Nếu hiệu suất phản ứng là 90%, thì từ 1 tấn (hay 1000 kg) quặng dolomite sẽ sản xuất được lượng Mg là: $x = \frac{{1000.24}}{{184}}.\frac{{90}}{{100}} = 117{,}4\,kg.$

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Chất đóng vai trò là chất oxi hóa là NO$_{3}$$^{−}$.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Sai. Nước cứng đã nêu là nước cứng tạm thời.

b. Sai. Bảo toàn điện tích ta có: 2.0,02 + 0,03 = x ⇒ x = 0,07.

c. Đúng. Có thể làm mềm mẫu nước cứng trên bằng cách đun nóng.

$2\mathrm{HC}{O}_{3}^{-}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\mathrm{CO}}_{3}^{2-}+{\mathrm{CO}}_{2}+{H}_{2}O;\ {\mathrm{Ca}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_{3}^{2-}\rightarrow {\mathrm{CaCO}}_{3}.$

d. Đúng. Để làm mềm 1 lít nước cứng trên, cần dùng ít nhất 40 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

Trong 1 lít nước cứng trên có:$\left\{ \begin{array}{l}C{a^{2 + }}:\,0{,}02\,mol\\N{a^ + }:\,0{,}03\,mol\\HCO_3^ - :0{,}07\,mol\end{array} \right.$

${n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0{,}04.0{,}5 = 0{,}02\,mol.$

Hướng dẫn giải:

a. Sai. Phản ứng phân hủy BaCO$_{3}$ và CaCO$_{3}$ là phản ứng thu nhiệt.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Sai vì Na có thế điện cực chuẩn âm hơn nên có tính khử mạnh hơn Mg.

c. Sai vì Mg phản ứng chậm với nước ở điều kiện thường.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Sai vì các phản ứng có ∆$_{r}$H$^{˚}$$_{298}$ >0 đều là phản ứng thu nhiệt, không thuận lợi về mặt năng lượng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

− Nhiệt lượng tối thiểu để thực hiện phản ứng nung là: Q= $\frac{{{{10}^6}.72}}{{100.100}}.179{,}2$= 1290,24 (kJ)

− Thể tích CO$_{2}$ tối thiểu là: ${{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{1290{,}24}}{{393{,}5.1000}}.24{,}79$= 81,28 (m$^{3}$)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 26,4.

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước).

$\left\{ \begin{array}{l}S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dm}}}}.100\\C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}}.100\end{array} \right. \Leftrightarrow \frac{S}{{C\% }} = \frac{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}}{1} \Leftrightarrow C\% = \frac{S}{{{m_{dm}} + {m_{ct}}}} = \frac{S}{{100 + S}}.100$

$C = \frac{S}{{100 + S}}.100\% = \frac{{35{,}9}}{{100 + 35{,}9}}.100\% = 26{,}4\%$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 11,3

${{\rm{n}}_{\rm{e}}} = \frac{{{\rm{I}}.{\rm{t}}}}{{96500}} = \frac{{0{,}2.1930}}{{96500}} = 0{,}004\left( {{\rm{mol}}} \right)$

${{\rm{n}}_{{\rm{NaCl}}}} = 0{,}5.2 = 1\left( {{\rm{mol}}} \right)$

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{–}$

0,004 → 0,004 (mol)

$[O{H^ - }] = \frac{{0{,}004}}{2} = 0{,}002\left( {\rm{M}} \right)$ ® pOH = 2,7 ® pH = 11,3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 100.

${n_{{H_2}}} = \frac{{0{,}7437}}{{24{,}79}} = 0{,}03$ mol.

2R + 2H$_{2}$O $\to$2ROH + H$_{2}$

ROH + HCl $\to$ RCl + H$_{2}$O

${n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0{,}06$ mol.

Giá trị của V là 0,06 : 0,6 = 0,1 lít =100 mL.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 19,7.

NaHCO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ $\to$BaCO$_{3}$ + NaOH + H$_{2}$O

n$_{BaCO3}$ = n$_{NaHCO3}$ = 0,1 mol → m↓ = 19,7 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 10.

Trong 1mL máu:

$$5Ca{C_2}{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5CaS{O_4} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 10C{O_2} \uparrow + 8{H_2}O$$

${n_{C{a^{2 + }}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{5}{2}{.5.10^{ - 4}}.2 = 2,{5.10^{ - 3}}mmol$

Nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca$^{2+}$/100 mL máu là:

$C = 2,{5.10^{ - 3}}.100.40 = 10\,(mg{\rm{ }}C{a^{2 + }}/100{\rm{ }}mL$máu).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 1121

Biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy $CaC{O_3}$là:

${\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CaO) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) - {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3})$

$\Rightarrow {\Delta _r}H_{298}^o = - 635 - 393{,}5 - ( - 1207{,}0) = 178{,}5kJ = 178500J.$

Giả sử ${\Delta _r}H_T^o$ và ${\Delta _r}S_T^o$ của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Để phản ứng tự xảy ra thì

$${\Delta _r}G_T^o = {\rm{ }}{\Delta _r}H_T^o - {\rm{ }}T{\Delta _r}S_T^o < 0 \Rightarrow 178500 - T.159{,}26 < 0 \Rightarrow T > 1121.$$

Vậy giá trị thấp nhất của T là 1121.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 196.

Trong 1 cm$^{3}$ tinh thể kim loại Ca thì các quả cầu kim loại chiếm thể tích 0,74 cm$^{3}$ và có khối lượng 1,55 g.

Số quả cầu kim loại = 6,023 . 10$^{23}$ . $\frac{{1{,}55}}{{40}}$ = 0,2334. 10$^{23}$= 0,02334 . 10$^{24}$ (quả)

Tổng thể tích của quả cầu kim loại là:

V = $\frac{4}{3}$.π.r$^{3}$.0,02334.10$^{24}$ = 0,74 → r ≈ 1,96 .10$^{-8}$cm = 196pm.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 4,24.

${M^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to MC{O_3}\,\,(M:\,Ca;\,Mg)$

Số mol $N{a_2}C{O_3}$ được dùng để xử lý 1 lít nước là: $(5{,}5 - 1{,}5){.10^{ - 3}} = {4.10^{ - 3}}\,mol.$

Khối lượng $N{a_2}C{O_3}$ được dùng để xử lý $10\;{{\rm{m}}^3}$ nước cứng là:${4.10^{ - 3}}.10.1000.106 = 4240gam = 4{,}24kg.$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 850.

Khối lượng đá vôi = $420.\frac{{100}}{{56}} = 750$ (tấn)

Nhiệt lượng cần cung cấp = 1800.750000 = 1350000000 (kJ)

Khối lượng than đá $\frac{{1350000000}}{{27000}}.\frac{{100}}{{50}} = 100000$kg = 100 (tấn)

Tổng khối lượng đá vôi và than đá: 750 + 100 = 850 (tấn).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 92.

$C{\text{aCO}}_{\text{3}}{\text{.MgCO}}_{\text{3}}\ \overset{{\text{t}}^{\text{ο}}}{\rightarrow }{\text{CaO + MgO + 2CO}}_{\text{2}}$

0,2 ← 0,4 (mol)

${\% _{CaC{O_3}.MgC{O_3}}} = \frac{{0{,}2 \times \left( {100 + 84} \right)}}{{40}} \times 100\% = 92\%$