Bài tập ôn tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo Chương 8 có đáp án

Cho phát biểu sau: “Khi tan trong nước, muối của các kim loại chuyển tiếp …(1)… thành các ion. Sau đó, cation kim loại chuyển tiếp (M$^{n+}$) thường nhận các cặp electron hoá trị riêng từ các phân tử H$_{2}$O để hình thành các liên kết cho − nhận, tạo ra phức chất aqua có dạng tổng quát là ...(2)....”

Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

Khi cho dung dịch ammonia dư vào dung dịch chứa phức [Ni(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$ và ion Cl$^{−}$ thì có phản ứng sau:

.

Phát biểu nào dưới đây là sai?

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm thứ nhất 10 ml dung dịch CuSO$_{4}$0,1 M, ống nghiệm thứ hai 10 ml FeCl$_{3}$ 0,1 M.

Bước 2: Nhỏ khoảng 4−6 giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào 2 ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

(a) Ở cả 2 ống nghiệm dung dịch không màu.

(b) Ở cả 2 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.

(c) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu xanh lam, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu nâu đỏ.

(d) Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu nâu đỏ, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu xanh lam.

Muối CuSO$_{4}$ khan là chất bột màu trắng.

(a) Dung dịch CuSO$_{4}$ tạo kết tủa màu xanh khi cho tác dụng với dung dịch NaOH.

(b) Khi hòa tan vào nước, dung dịch CuSO$_{4}$ có màu xanh lam.

(c) Muối CuSO$_{4}$ khan hấp thụ nước chuyển thành dạng hydrate có công thức là CuSO$_{4}$.2H$_{2}$O.

(d) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH$_{3}$ vào dung dịch CuSO$_{4}$ thu được kết tủa màu xanh lam.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d$^{5}$4s$^{1}$

(a) Nguyên tố chromium thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn

(b) Chromium là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp

(c) Chromium là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

(d) Nguyên tử chromium có số oxi hóa cao nhất là +3 trong các hợp chất

Ở điều kiện thường, tinh thể K và tinh thể Cr đều có cấu trúc lập phương tâm khối. Biết một số thông số của kim loại K và Cr được cho ở bảng sau:

(a) Tinh thể Cr có liên kết kim loại mạnh hơn tinh thể K

(b) Trong cùng một đơn vị thể tích thì khối lượng kim loại trong tinh thể Cr và K bằng nhau

(c) Nguyên tử Cr có bán kính nhỏ hơn nguyên tử K vì nguyên tử Cr có số lớp electron ít hơn.

(d) K là kim loại nhẹ và Cr là kim loại nặng.

Một phức chất có công thức [Fe(H$_{2}$O)$_{6}$](NO$_{3}$)$_{3}$

(a) Nguyên tử trung tâm là cation Fe$^{2+}$.

(b) Phối tử là .

(c) Trong phức chất trên nguyên tử Fe chiếm 16% về khối lượng.

(d) Tỉ lệ khối lượng của phối tử và nguyên tử trung tâm là 14 : 27.

Khi cho copper(II) hydroxide vào dung dịch NH$_{3}$ dư thì hình thành phức vuông phẳng với các phối tử là NH$_{3}$.

(a) Công thức của phức trên là [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$](OH)$_{2}$.

(b) Trong phức trên NH$_{3}$ là phối tử còn Cu$^{2+}$là nguyên tử trung tâm.

(c) Khi hình thành liên kết các phân tử NH$_{3}$ đã nhận cặp electron tự do của Cu$^{2+}$.

(d) [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$](OH)$_{2}$ là chất kết tủa màu xanh thẫm.

Xét phức chất [CoCl$_{2}$(NH$_{3}$)$_{4}$]$^{+}$

(a) Nguyên tử trung tâm trong phức chất là CO$^{2+}$.

(b) Các phối tử có trong phức chất là Cl$^{–}$ và NH$_{3}$.

(c) Số lượng phối tử trong phức chất là 6.

(d) Điện tích của phức chất là +3.

Xét phức chất [Ni(NH$_{3}$)$_{6}$]$^{2+}$

(a) Phức chất có thể có dạng hình học tứ diện hoặc vuông phẳng.

(b) Liên kết trong phức chất được hình thành là do phối tử NH$_{3}$ cho cặp eletron chưa liên kết vào nguyên tử trung tâm Ni$^{+}$.

(c) Nguyên tử trung tâm trong phức là Ni$^{2+}$.

(d) Điện tích của phức chất là +2.

Xét phản ứng: [PtCl$_{4}$]$^{2−}$ + 2NH$_{3}$ → [PtCl$_{2}$(NH$_{3}$)$_{2}$] + 2Cl$^{−}$.

(a) Trong phản ứng trên có 1 phối tử Cl$^{−}$ trong phức chất [PtCl$_{4}$]$^{2−}$ đã bị thay thế bởi phối tử NH$_{3}$.

(b) Phức chất [PtCl$_{2}$(NH$_{3}$)$_{2}$] kém bền hơn phức chất [PtCl$_{4}$]$^{2−}$.

(c) Phức chất [PtCl$_{2}$(NH$_{3}$)$_{2}$] có dạng bát diện.

(d) Phức chất [PtCl$_{4}$]$^{2−}$ có nguyên tử trung tâm là Pt và số liên kết phối trí là 4.

Cho các phát biểu sau về phức chất:

(a) Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp đều tạo phức chất aqua.

(b) Các phối tử H$_{2}$O trong phức chất aqua không thể bị thế bởi các phối tử khác.

(c) Phức chất aqua của các ion kim loại chuyển tiếp hầu hết có dạng hình học bát diện.

(d) Các phối tử trong phức chất có thể bị thay thế một phần hoặc thay thế hết bởi các phối tử khác.

Dung dịch FeCl$_{3}$ có môi trường acid do sự thủy phân của ion Fe$^{3+}$ theo phản ứng đơn giản hóa:

Fe$^{3+}$(aq) + H$_{2}$O (l) ⇌ [Fe(OH)]$^{2+}$ (aq) + H$^{+}$(aq) K$_{a}$ = 10$^{-2{,}19}$

Gía trị pH của dung dịch FeCl$_{3}$ 0,1M là

Muối Mohr có công thức (NH$_{4}$)$_{2}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$.6H$_{2}$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (Cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO$_{4}$ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Theo kết quả chuẩn độ ở trên, hãy tính độ tinh khiết (% khối lượng (NH$_{4}$)$_{2}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$.6H$_{2}$O) của muối Mohr? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)