Bài tập Ôn tập chương 7 có đáp án

HALOGEN

1. Nguyên tử halogen

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen: ns$^{2}$np$^{5}$.

- Xu hướng nhận 1 electron trở thành ion halide: X + 1e ⟶ X$^{-}$ thể hiện tính oxi hóa của X.

2. Đơn chất halogen

- Xu hưởng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ F$_{2}$ đến I$_{2}$: tăng dần

Giải thích: Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng và khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính oxi hoá của các halogen: giảm dần

Giải thích: Độ âm điện giảm dần từ F đến I nên khả năng nhận electron giảm dần từ F đến I.

- Các phản ứng hoá học được sử dụng để điều chế chlorine:

Trong công nghiệp:

2NaCl + 2H$_{2}$O $\rightarrow _{co\ mang\ ngan\ xop}^{dp\text{dd}}$ 2NaOH + H$_{2}$ + Cl$_{2}$.

Trong phòng thí nghiệm:

MnO$_{2}$ + 4HCl (đặc) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O

Hoặc

2KMnO$_{4}$ + 16HCl (đặc) ⟶ 2KCl + 2MnCl$_{2}$ + 5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O

3. Hydrogen halide

- Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các halogen halide từ HF đến HI: giảm từ HF đến HCl, tăng HCl đến HI.

Giải thích: HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen ; còn từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

+ Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

+ Khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI tăng dần.

Giải thích: năng lượng liên kết giữa hydrogen với halogen giảm dần từ HF đến HI nên độ linh động của nguyên tử hydrogen tăng dần từ HF đến HI.

4. Muối halide

- Cách phân biệt các ion F$^{-}$, Cl$^{-}$, Br$^{-}$, I$^{-}$ trong dung dịch muối và acid: dùng dung dịch AgNO$_{3}$.

- Sắp xếp các ion Cl$^{-}$, Br$^{-}$, I$^{-}$ theo thứ tự tính khử tăng dần: Cl$^{-}$, Br$^{-}$, I$^{-}$.

Đáp án A

Liên kết trong phân tử HF có độ phân cực lớn nhất. Vì

- Các phân tử trên đều có dạng H – X (X: halogen)

- Phân tử được hình thành bởi liên kết cộng hóa trị phân cực. Cặp electron góp chung bị lệch về phía có độ âm điện lớn hơn.

⇒ Nguyên tử X có độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

⇒ Flo là nguyên tố halogen có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ hơn các halogen khác nên phân tử H – F sẽ phân cực nhất so với H – Cl, H – Br, H – I.

Vậy chọn đáp án A

Đáp án đúng là: C

Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm.

Đáp án đúng là: A

Trong dãy đơn chất từ F$_{2}$ đến I$_{2}$, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là F$_{2}$. Vì F$_{2}$ là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: C

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl$_{2}$ vào bình, để ngăn khí Cl$_{2}$ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl$_{2}$ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl$_{2}$.

Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl$_{2}$ ⟶ NaCl + NaClO + H$_{2}$O