Bài tập Ôn tập chương 5 có đáp án

Chất phản ứng ⟶ Sản phẩm, ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ > 0 (phản ứng thu nhiệt)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn):${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd)$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {E}_{b}(cd)-\sum {E}_{b}(sp)$

Đáp án A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$> 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

⇒ P đỏ bền hơn P trắng.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Khối lượng của glucose trong 500 mL dung dịch glucose 5% là

m$_{glucose}$ =$\frac{500.1{,}02.5}{100}$ = 25,5 gam

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là $\frac{25{,}5.2803}{180}=397{,}09$ kJ

Đáp án đúng là: C

$\sum {E}_{b}(cd)=$2.Eb(C – C) + 8.E$_{b}$(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

$\sum {E}_{b}(sp)=$1.E$_{b}$(C = C) + 8.E$_{b}$(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {E}_{b}(cd)-\sum {E}_{b}(sp)$ = 4036 – 3956 = 80 kJ

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(l)).2\text{]}$

$\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).2\text{]}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$ + 0.2]

⇒${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$ = – 74,8 kJ/mol

Đốt cháy 46 gam (1mol) C$_{2}$H$_{5}$OH tỏa ra lượng nhiệt là 1 365 kJ

⇒ Đốt cháy 1000 gam (1 kg) C$_{2}$H$_{5}$OH tỏa ra lượng nhiệt là $\frac{1000.1365}{46}=29674$ kJ.

Đốt cháy 890 gam (1mol) C$_{57}$H$_{110}$O$_{6}$ tỏa ra lượng nhiệt là 35 807 kJ.

⇒ Đốt cháy 1000 gam (1kg) C$_{57}$H$_{110}$O$_{6}$ tỏa ra lượng nhiệt là $\frac{1000.35807}{890}=40232{,}6$ kJ.

So sánh:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg tristearin có trong mỡ lợn > khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn.

$\sum {E}_{b}(cd)=$2.Eb(C – C) + 6.E$_{b}$(C – H) + 1.E$_{b}$(C = O) + 4.E$_{b}$(O = O)

= 2.346 + 6.418 + 1.732 + 4. 494 = 5908 kJ

$\sum {E}_{b}(sp)=$6.Eb(C = O) + 6.E$_{b}$(O – H) = 6.732 + 6.459 = 7146 kJ

⇒ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {E}_{b}(cd)-\sum {E}_{b}(sp)$ = 5908 – 7146 = - 1238 kJ

Gọi x là số mol của propane trong bình gas.

⇒ 2x là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có: 44x + 58.2x = 12.1000 ⇒ x = 75

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là$\frac{597600.0{,}8}{10000}\approx 47{,}8$ ngày ≈ 48 ngày