Bài tập Ôn tập chương 3 có đáp án

Liên kết hóa học gồm:

- Liên kết cộng hóa trị

+ Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

+ Kiểu liên kết: liên kết đơn (-); liên kết đôi (=) và liên kết ba (≡)

• Không phân cực: cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử.

Ví dụ: Cl$_{2}$, Br$_{2}$, …

• Có phân cực: cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Ví dụ: H$_{2}$O, CO, NH$_{3}$, …

• Cho nhận: cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp.

Ví dụ: SO$_{2}$, HNO$_{3}$, …

- Liên kết ion

+ Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể)

Ví dụ: NaCl, NaF, CaCl$_{2}$, …

+ Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng.

- Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

+ Khái niệm: đều là liên kết giữa các ***phân tử (hay nguyên tử)* **trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ+ và δ-.

+ Liên kết hydrogen: $...\overset{δ+}{H}-\overset{δ-}{O}-\overset{δ+}{H}...\overset{δ-}{F}-\overset{δ+}{H}...$

+ Tương tác Van der waals:

+ Ảnh hưởng: đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất.

Đáp án B

Các hợp chất ion thường được tạo bởi các kim loại điển hình (IA, IIA) với phi kim điển hình (O, VIIA).

⇒ Na$_{2}$O, KCl, BaCl$_{2}$, Al$_{2}$O$_{3}$là các hợp chất ion.

Đáp án D

Liên kết cộng hóa trị không phân cực là loại liên kết trong các đơn chất.

- Các nguyên tử O, P, N đều tạo liên kết phân cực với H, trong đó nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn cả nên liên kết O – H sẽ phân cực nhất.

⇒ Phân tử H$_{2}$O có liên kết phân cực mạnh nhất.

Trong phân tử CH$_{4}$, hiệu độ âm điện của C và H: 2,55 – 2,2 = 0,35

⇒ Liên kết giữa C và H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Trong phân tử CaCl$_{2}$, hiệu độ âm điện của Ca và Cl: 3,16 – 1 = 2,16

⇒ Liên kết giữa Ca và Cl là liên kết ion.

Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện của H và Br: 2,96 – 2,2 = 0,76

⇒ Liên kết giữa H và Br là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Trong phân tử NH$_{3}$, hiệu độ âm điện của N và H: 3,04 – 2,2 = 0,84

⇒ Liên kết giữa N và H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

a) Độ phân cực trong dãy oxide giảm dần theo chiều từ trái sang phải:

Na$_{2}$O, MgO, Al$_{2}$O$_{3}$, SiO$_{2}$, P$_{2}$O$_{5}$, SO$_{3}$, Cl$_{2}$O$_{7}$

Do hiệu độ âm điện giảm dần.

b) Hiệu độ âm điện của nguyên tố kim loại với oxi là:

Na$_{2}$O: |∆χ$_{Na - O}$| = 2,51 ⇒ Liên kết giữa Na và O là liên kết ion.

MgO: |∆χ$_{Mg - O}$| = 2,13 ⇒ Liên kết giữa Mg và O là liên kết ion.

Al$_{2}$O$_{3}$: |∆χ$_{Al - O}$| = 1,83 ⇒ Liên kết giữa Al và O là liên kết ion.

SiO$_{2}$: |∆χ$_{Si - O}$| = 1,54 ⇒ Liên kết giữa Si và O là liên kết cộng hóa trị có cực

P$_{2}$O$_{5}$: |∆χ$_{P - O}$| = 1,25 ⇒ Liên kết giữa P và O là liên kết cộng hóa trị có cực

SO$_{3}$: |∆χ$_{S - O}$| = 0,86 ⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực

Cl$_{2}$O$_{7}$: |∆χ$_{Cl - O}$| = 0,28 ⇒ Liên kết giữa Cl và O là liên kết cộng hóa trị không cực

a) Phân tử CH$_{3}$OH và NH$_{3}$ có thể tạo liên kết hydrogen vì trong phân tử chứa nguyên tử có độ âm điện lớn (O và N) có cặp electron chưa liên kết và nguyên tử H linh động (có một phần điện tích dương (δ$^{+}$) đủ lớn để hút cặp electron chưa liên kết của các nguyên tử O, N).

b) Sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen: