Hoá học · Lớp 10

Bài tập Liên kết cộng hóa trị có đáp án

9 câu · 14 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Nội dung đề

Phần I. Tự luận

Câu 1

1 điểm

Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phần tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Liên kết trong phân tử hydrogen chloride là liên kết cộng hóa trị, giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine có một cặp electron dùng chung.

Liên kết trong phân tử sodium chloride là liên kết ion, được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 2

1 điểm

Lắp ráp mô hình một số phân tử

Chuẩn bị: Bộ lắp ráp mô hình các phân tử CH $_{4}$ , C $_{2}$ H $_{4}$ , C $_{2}$ H $_{2}$ , C $_{2}$ H $_{5}$ OH, CH $_{3}$ COOH.

Tiến hành:

- Chọn hình cầu có màu sắc khác nhau đại diện cho nguyên tử C, O, H.

- Lắp các hình cầu và que nối theo mẫu (Hình 12.8).

Hình minh hoạ

Quan sát mô hình và cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba trong mỗi phân tử.

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Học sinh tự lắp ráp mô hình các phân tử như hình 12.8.

- Phân tử methane có 4 liên kết đơn.

- Phân tử ethene có 4 liên kết đơn + 1 liên kết đôi.

- Phân tử ethyne có 2 liên kết đơn + 1 liên kết ba.

- Phân tử ethanol có 8 liên kết đơn.

- Phân tử ethanoic acid có 6 liên kết đơn + 1 liên kết đôi.

Câu 3

1 điểm

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử.

a) Bromine (Br $_{2}$ ). b) Hydrogen sulfide (H $_{2}$ S).

c) Methane (CH $_{4}$ ). d) Ammonia (NH $_{3}$ ).

e) Ethene (C $_{2}$ H $_{4}$ ). g) Ethyne (C $_{2}$ H $_{2}$ ).

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Câu 4

1 điểm

Dựa vào giá trị độ âm điện trong Bảng 6.2, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hoá trị phân cực, liên kết cộng hoá trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl

_{2}

, AlCl

_{3}

, HBr, O

_{2}

, H

_{2}

, NH

_{3}

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Trong phân tử MgCl $_{2}$ , hiệu độ âm điện của Mg và Cl: 3,16 – 1,31 = 1,85.

⇒ Liên kết giữa Mg và Cl là liên kết ion.

- Trong phân tử AlCl $_{3}$ , hiệu độ âm điện của Al và Cl: 3,16 – 1,61 = 1,55.

⇒ Liên kết giữa Al và Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện của Br và H: 2,96 – 2,2 = 0,76.

⇒ Liên kết giữa Br và H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Trong phân tử O $_{2}$ , hiệu độ âm điện: 3,44 – 3,44 = 0.

⇒ Liên kết giữa O và O là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Trong phân tử H $_{2}$ , hiệu độ âm điện: 2,2 – 2,2 = 0.

⇒ Liên kết giữa H và H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Trong phân tử NH $_{3}$ , hiệu độ âm điện của N và H: 3,04 – 2,2 = 0,84.

⇒ Liên kết giữa N và H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 5

1 điểm

Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Sự xen phủ trục, tạo ra liên kết σ. Xen phủ trục là các orbital sẽ xen phủ với nhau theo trục liên kết. Có ba loại xen phủ trục:

+ Sự xen phủ s – s

Hình minh hoạ

+ Sự xen phủ s – p

Hình minh hoạ

+ Sự xen phủ p – p

Hình minh hoạ

- Sự xen phủ bên tạo ra liên kết π. Sự xen phủ bên là sự xen phủ, trong đó các orbital tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.

Hình minh hoạ