Bài tập Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B.

Vì safrol có chứa 2 nguyên tử oxygen nên safrol có công thức phân tử nên ta công thức phân tử của safrol là CxHyO2

Ta có: $2=\frac{\%O.{M}_{safrol}}{100.16}\Rightarrow {M}_{safrol}=\frac{2.100.16}{\%O}=\frac{2.100.16}{19{,}75}=1\text{62 (g/mol)}$

⇒ msafrol = 0,25.162 = 40,5 g.

Đáp án đúng là: A.

Gọi công thức phân tử của A là CxHyClz

Ta có: %C = 100% − (%Cl + %H) = 100% − (38,38% + 9,73%) = 51,89%.

Từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong A, ta có:

$x=\frac{\%C.{M}_{A}}{100.12}=\frac{51{,}89.92{,}5}{100.12}=4$

$y=\frac{\%H.{M}_{A}}{100.1}=\frac{9{,}73.92{,}5}{100.1}=9$

$z=\frac{\%Cl.{M}_{A}}{100.35{,}5}=\frac{38{,}38.92{,}5}{100.35{,}5}=1$

Vậy công thức phân tử của A là C4H9Cl.

Đáp án đúng là: D.

Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz

Vì X chỉ chứa C, H, O nên %O = 100% – 39,13% – 8,69% = 52,18%

Từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong X, ta có:

$x=\frac{\%C.{M}_{X}}{100.12}=\frac{39{,}13.92}{100.12}=3$

$y=\frac{\%H.{M}_{X}}{100.1}=\frac{8{,}69.92}{100.1}=8$

$z=\frac{\%O.{M}_{X}}{100.16}=\frac{52{,}18.92}{100.16}=3$

Gọi công thức phân tử của X là C3H8O3.

Đáp án đúng là: C.

Đặt công thức phân tử của A có dạng: CxHyOz.

Vì X chỉ chứa C, H, O nên %O = 100% – 60% – 13,33% = 26,67%

Từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong A, ta có:

$x=\frac{\%C.{M}_{A}}{100.12}=\frac{60.60}{100.12}=3$

$y=\frac{\%H.{M}_{A}}{100.1}=\frac{13{,}33.60}{100.1}=8$

$z=\frac{\%O.{M}_{A}}{100.16}=\frac{26{,}67.60}{100.16}=1$

Vậy công thức phân tử của A là: C3H8O.

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử cho biết thành phần nguyên tố và số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Đáp án đúng là: B.

Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz

%C = 100% − %C − %H = 52,18%

Từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong A, ta có:

$x=\frac{\%C.{M}_{A}}{100.12}=\frac{52{,}18.46}{100.12}=2$

$y=\frac{\%H.{M}_{A}}{100.1}=\frac{13{,}04.46}{100.1}=6$

$z=\frac{\%O.{M}_{A}}{100.16}=\frac{34{,}78.46}{100.16}=1$

Vậy công thức phân tử của A là C2H6O.

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức phân tử của A là CxHyO6

Từ thành phần phần trăm các nguyên tố trong A, ta có:

$6=\frac{\%O.{M}_{A}}{100.16}\Rightarrow {M}_{A}=\frac{6.16.100}{64}=1\text{50 (g/mol)}$

$x=\frac{\%C.{M}_{A}}{100.12}=\frac{32.150}{100.12}=4$

$y=\frac{\%H.{M}_{A}}{100.1}=\frac{4.150}{100.1}=6$

Vậy công thức phân tử của A là C4H6O6.

Đáp án đúng là: D

${n}_{C{O}_{2}}=\frac{57,{94.10}^{-3}}{44}=1,{3168.10}^{-3}(mol)$

${n}_{{H}_{2}O}=\frac{11,{85.10}^{-3}}{18}=0,{6583.10}^{-3}(mol)$

${n}_{Y}=\frac{20,{63.10}^{-3}}{94}=0,{21947.10}^{-3}(mol)$

Ta có:

$x=\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{{n}_{Y}}=6$

$y=\frac{2{n}_{{H}_{2}O}}{{n}_{Y}}=6$

$z=\frac{{M}_{y}-12x-y}{16}=\frac{94-12.6-6}{16}=1$

Công thức phân tử của Y là C6H6O.

Đáp án đúng là: A.

Gọi công thức phân tử của aniline là CxHyNz

Ta có: %N = 100% − %C − %H = 100% −77,42% − 7,53% = 15,05%.

Từ thành phần phần trăm nguyên tố nitrogen trong A, ta có:

$z=\frac{\%N.{M}_{A}}{100.14}=\frac{15{,}05.93}{100.14}=1$

Vậy một phân tử aniline chứa 1 nguyên tử nitrogen

Đáp án đúng là: B.

Từ thành phần phần trăm nguyên tố oxygen trong camphor, ta có:

$1=\frac{\%O.{M}_{camphor}}{100.16}\Rightarrow {M}_{camphor}=\frac{1.16.100}{10{,}53}=1\text{52 (g/mol)}$