Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$ ⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

Màu xanh của dung dịch nhạt dần, một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ bám trên đinh sắt.

Đáp án đúng là: C

Khi cho kim loại K vào dung dịch muối CuSO$_{4}$ thì K tác dụng với nước trong dung dịch trước, sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với muối theo các phương trình hóa học sau:

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

2KOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ + K$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là: C

Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: A

$${n_{Fe}} = \frac{{2{,}24}}{{56}} = 0{,}0{\rm{4 (mol)}}$$

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ ⟶ Cu + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$

0,04 0,04 (mol)

m$_{Cu}$ = 0,04 × 64 = 2,56 (g)

Đáp án đúng là: D

${n_{CuS{O_4}}} = 0{,}1 \times 0{,}15 = 0{,}015{\rm{ (mol)}}$

Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO$_{4}$ ⟶ Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu

0,015 ⟶ 0,005 (mol)

${m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0{,}05 \times 342 = 1{,}71{\rm{ }}(g)$.

Đáp án đúng là: D

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên sắt còn dư, CuSO$_{4}$ phản ứng hết.

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$ ⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

Ta có: n$_{Fe phản ứng}$ = n$_{Cu}$ = 0,1 mol ⇒ m$_{rắn}$ = 11,6 – 0,1 × 56 + 0,1 × 64 = 12,4 (g).

Đáp án đúng là: B

$${n_{Zn}} = \frac{{6{,}5}}{{65}} = 0{,}1{\rm{ (mol)}}$$

Phương trình hóa học:

Zn + 2AgNO$_{3}$ ⟶ Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

0,1 0,2 0,2 (mol)

Do AgNO$_{3}$ dư, Zn phản ứng hết nên chất rắn thu được sau phản ứng là Ag.

m = m$_{Ag}$ = 0,2 × 108 = 21,6 (g).

Đáp án đúng là: C

n$_{Cu}$ = 0,2 × 0,45 = 0,09 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$ ⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

0,09 ⟵ 0,09 (mol)

m = m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = 0,09 × 64 – 0,09 × 56 = 0,72 (g).

Đáp án đúng là: D

${n_{AgN{O_3}}} = 0{,}04{\rm{ }}(mol)$

Phương trình hóa học:

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,02 ⟵ 0,04 ⟶ 0,04 (mol)

m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = m$_{Ag}$ – m$_{Zn}$ = 3,02 (g).

Đáp án đúng là: C

${n_{CdS{O_4}}}$ = $\frac{{8{,}32}}{{208}}$ = 0,04 (mol)

Phương trình hóa học:

Zn + CdSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cd

0,04 ⟵ 0,04 (mol)

m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: $\frac{{{\bf{1}},{\bf{88}} \times {\bf{100}}}}{{2{,}35}}$= 80 (g).

a. Đúng. Vì Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên có phản ứng xảy ra giữa Fe và CuSO₄.

b. Đúng.

c. Đúng. Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄ và CuSO₄ vì CuSO$_{4}$ dùng dư.

d. Sai. Khối lượng thanh sắt tăng sau phản ứng vì Cu bám trên thanh sắt.

a. Đúng. Phương trình phản ứng là: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Nếu thay Fe bằng Cu thì Cu không phản ứng với CuSO₄.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Sau phản ứng, dung dịch thu được có chứa Zn(NO₃)₂ và AgNO$_{3}$.

d. Sai. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm xuống.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Mg hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên Fe không thể đẩy Mg ra khỏi dung dịch MgSO$_{4}$.

a. Đúng.

b. Sai. Cu hoạt động hóa học yếu hơn Fe nên Cu không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch FeSO$_{4}$.

c. Đúng. Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

d. Đúng. Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

Đáp án: 6,4.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: n$_{Fe}$ = n$_{Cu}$ = 0,1 (mol)

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4 g.

Đáp án: 0,2.

$${{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13}}}}{{65}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{CuS{O_4}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0{,}2 (mol)}}$

Vậy số mol CuSO$_{4}$ đã phản ứng là 0,2 mol.

Đáp án: 30,4.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{11{,}2}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

Vậy khối lượng FeSO$_{4}$ tạo thành là 0,2.152 = 30,4 g.

Đáp án: 6,4.

$${{\rm{m}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{200}}{\rm{.8}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 16(g)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{{\rm{160}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{Cu}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4 g.

Đáp án: 6,4.

$$\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.1{,}0 = 0{,}1(mol)}}\end{array}$$

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Cu}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$ nên số mol Fe và CuSO$_{4}$ phản ứng vừa đủ.

Vậy khối lượng Cu tạo thành là 0,1.64 = 6,4g.