Bài tập Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide có đáp án

Thủy tinh vốn cứng, trơn và khá trơ về mặt hóa học nên việc chạm khắc là điều không đơn giản. Trước đây, muốn khắc các hoa văn, cần phủ lên bề mặt thủy tinh một lớp paraffin, thực hiện chạm khắc các hoa văn lên lớp paraffin, để phần thủy tinh cần khắc lộ ra. Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hoặc hỗn hợp CaF$_{2}$ và H$_{2}$SO$_{4}$ đặc lên lớp paraffin đó, phần thủy tinh cần chạm khắc sẽ bị ăn mòn, tạo nên những hoa văn trên vật dụng cần trang trí. Quá trình ăn mòn thủy tinh xảy ra thế nào? Các ion halide có tính chất gì?

Dựa vào Bảng 18.1 và Hình 18.1, cho biết nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi như thế nào? Giải thích.

Quan sát Hình 18.2, giải thích nhiệt độ sôi cao bất thường của hydrogen fluorine so với các hydrogen halide còn lại.

Thông tin trong Bảng 18.1 cho biết độ tan của hydrogen fluoride trong nước ở 0$^{o}$C là vô hạn. Giải thích nguyên nhân dẫn đến tính chất này.

Dựa vào Bảng 17.2 và Bảng 18.1, nhận xét mối liên hệ giữa sự biến đổi năng lượng liên kết và độ dài liên kết H-X với sự biến đổi tính acid của các hydrohalic acid

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl →

(2) Zn + HCl →

(3) CaO + HBr →

(4) K$_{2}$CO$_{3}$ + HI →

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide:

(1) BaCl$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2HCl

(2) 2NaCl $\overset{dpnc}{\rightarrow }$ 2Na + Cl$_{2}$↑

(3) 2HBr + H$_{2}$SO$_{4}$ → Br$_{2}$ + SO$_{2}$↑ + 2H$_{2}$O

(4) HI + NaOH → NaI + H$_{2}$O

Tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng. Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, nêu cách nhận biết các ion halide trong dung dịch

Thí nghiệm nhận biết ion halide trong dung dịch

Hóa chất: các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI và AgNO$_{3}$, có cùng nồng độ 0,1M

Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm.

Tiến hành:

Bước 1: Lấy lần lượt khoảng 2 mL mỗi dung dịch NaF, NaCl, NaBr và NaI cho vào 4 ống nghiệm, được đánh số thứ tự từ 1 đến 4.

Bước 2: Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO$_{3}$.

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp:

a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl

c) Muối CaCO$_{3}$ phản ứng với dung dịch HCl

d) Dung dịch AgNO$_{3}$ phản ứng với dung dịch CaI$_{2}$

Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau:

NaX(khan) + H$_{2}$SO$_{4}$(đặc) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ HX↑ + NaHSO$_{4}$ (hoặc Na$_{2}$SO$_{4}$)

a) Cho biết HX là chất nào trong các chất sau: HCl, HBr, HI. Giải thích.

b) Có thể dụng dung dịch NaX và H$_{2}$SO$_{4}$ loãng để điều chế HX theo phản ứng trên được không. Giải thích