Bài tập Hydrogen halide và hydrohalic acid có đáp án

Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn hydrochloric acid, hydrobromic acid và hydroiodic acid được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước.

Ví dụ: HCl(aq) → H$^{+}$(aq) + Cl$^{-}$(aq)

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI (acid nào càng dễ dàng phân li ra ion H$^{+}$ trong nước thì tính acid càng mạnh)

HX là hợp chất cộng hóa trị phân cực do sự chênh lệch độ âm điện giữa nguyên tử hydrogen với các nguyên tử halogen. Mà độ âm điện giảm dần từ F đến I

⇒ Xu hướng phân cực của các phân tử HX giảm dần từ HF đến HI.

Nhiệt độ mà ở đó một chất lỏng bắt đầu sôi để chuyển sang thể khí (xảy ra cả trên bề mặt và trong lòng chất lỏng) gọi là nhiệt độ sôi.

Khi các chất ở thể khí, nhiệt độ được hạ xuống thấp dần thì hydrogen fluoride (HF) sẽ hóa lỏng trước, tiếp đến lần lượt là hydrogen iodide (HI), hydrogen bromide (HBr) và cuối cùng khí được hóa lỏng ở nhiệt độ thấp nhất là hydrogen chloride (HCl).

Phản ứng của sodium chlorine rắn với sulfuric acid đặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố nào trước và sau phản ứng.

$\overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl}(s)\ +\ {\overset{+1}{H}}_{2}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(l)\ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(s)\ +\ \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}(g)$

Phản ứng của sodium iodine rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của I (từ -1 lên 0) và S (từ +6 về -2)

$8\overset{+1}{Na}\overset{-1}{I}(s)\ +\ 9{\overset{+1}{H}}_{2}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(l)\ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ 8\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(s)\ +\ {\overset{0}{I}}_{2}(g)\ +\ {\overset{+1}{H}}_{2}\overset{-2}{S}(g)\ +\ 4{\overset{+1}{H}}_{2}\overset{-2}{O}(g)$

Không thể điều chế được hydrogen bromide (HBr(g)) từ phản ứng giữa potassium bromide (KBr) với sulfuric acid đặc, đun nóng. Vì ion Br$^{-}$ thể hiện tính khử và khử sulfur trong H$_{2}$SO$_{4}$

$2\overset{+1}{K}\overset{-1}{Br}(s)\ +\ 3{\overset{+1}{H}}_{2}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(l)\ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ 2\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}{\overset{-2}{O}}_{4}(s)\ +\ {\overset{0}{Br}}_{2}(g)\ +\ \overset{-4}{S}{\overset{+2}{O}}_{2}(g)\ +\ 2{\overset{+1}{H}}_{2}\overset{-2}{O}(g)$