Bài tập Giải thích sự tạo thành liên kết ion lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Đáp án đúng là: A

Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: C

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Nguyên tử kim loại điển hình nhường electron tạo thành ion dương (cation). Nguyên tử phi kim điển hình nhận electron tạo thành ion âm (anion).

Ví dụ:

Na ® Na$^{+}$ + 1e

Cl + 1e ® Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: D

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Các hợp chất tạo nên từ các ion được gọi là những hợp chất ion.

® Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation). Số đơn vị điện tích của ion dương (cation) bằng số electron mà nguyên tử đã nhường.

Sơ đồ tạo thành ion: Li ® Li$^{+}$ + 1e.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion). Số đơn vị điện tích của ion âm (anion) bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.

Sơ đồ tạo thành ion: O + 2e ® O$^{2}$$^{-}$.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (có 3 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al$^{3+}$:

Al ® Al$^{3+}$ + 3e.

Cấu hình electron của ion Al$^{3+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S$^{2}$$^{-}$:

S + 2e ® S$^{2}$$^{-}$.

Cấu hình electron của ion S$^{2}$$^{-}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Đáp án đúng là: D

Ion đơn nguyên tử là ion tạo thành từ một nguyên tử. Ví dụ: Na$^{+}$, Ca$^{2+}$, O$^{2}$$^{-}$.

Ion đa nguyên tử là ion tạo thành từ hai hay nhiều nguyên tử. Ví dụ: NH$_{4}$$^{+}$.

Đáp án đúng là: D

Hợp chất KCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử: K$^{+}$ + Cl$^{-}$ ® KCl.

Loại A, vì: Hợp chất NH$_{4}$NO$_{3}$ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:

NH$_{4}$$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ ® NH$_{4}$NO$_{3}$

Loại B và C, vì: Hợp chất KNO$_{3}$ và MgSO$_{4}$ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

K$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ ® KNO$_{3}$

Mg$^{2+}$ + SO$_{4}$$^{2-}$ ® MgSO$_{4}$

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

® Liên kết hóa học trong phân tử KCl là liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử Ca (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Ca nhường 2 electron để tạo thành ion Ca$^{2+}$:

Ca ® Ca$^{2+}$ + 2e.

+ Nguyên tử O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O$^{2}$$^{-}$:

O + 2e ® O$^{2}$$^{-}$.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Ca$^{2+}$ + O$^{2}$$^{-}$ ® CaO

Đáp án đúng là: B

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg$^{2+}$:

Mg ® Mg$^{2+}$ + 2e.

+ Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

® Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion Cl$^{-}$:

Cl + 1e ® Cl$^{-}$.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Cl$^{-}$ + Mg$^{2+}$ + Cl$^{-}$ ® MgCl$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion. Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng 0.

® Các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) từ các ion đã cho là: LiCl, CaCl$_{2}$, Li$_{2}$O, CaO.