Bài tập điện phân lớp 12 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Vì thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO$_{2}$ về thể tích.

${n}_{CO}={n}_{C{O}_{2}}=x\ mol$

${C}_{(s)}+{O}_{2(g)}\overset{}{\rightarrow }C{{O}_{2}}_{(g)}$; $2{C}_{(s)}+{O}_{2(g)}\overset{}{\rightarrow }2C{O}_{(g)}$

x x x (mol) x 0,5x x (mol)

$2A{l}_{2}{O}_{3(s)}\overset{}{\rightarrow }3{{O}_{2}}_{(g)}+4A{l}_{{}_{(s)}}$

1,5x 2x (mol)

27. 2x= 10$^{6}$ x = $\frac{{5.10}^{5}}{27}\ mol$ m$_{C}$= 12.2x = 0,44.10$^{6}$ gam = 0,44 tấn.

Đáp án đúng là: C

n$_{Cu}$ = 0,02 mol $\overset{BTe}{\rightarrow }\ 2{n}_{Cu}=4{n}_{{O}_{2}}\Rightarrow \ {n}_{{O}_{2}}=0{,}01\ mol\ \Rightarrow \ {V}_{{O}_{2}}=0{,}2479\ L=247{,}9\ mL.$

Đáp án đúng là: C

$\overset{Bte}{\rightarrow }\ 2{n}_{Cu}=4{n}_{{O}_{2}}\ \Rightarrow \ {n}_{{O}_{2}}=0{,}025\ mol\ \Rightarrow \ {V}_{{O}_{2}}=0{,}61975\ \approx \ 0{,}62\ L.$

Đáp án đúng là: C

$\overset{BTe}{\rightarrow }n.{n}_{KL}=4{n}_{{O}_{2}}\Leftrightarrow \ \frac{5{,}4}{M}.n=4.\frac{0{,}31}{24{,}79}\ \Rightarrow M=108n\overset{n=1}{\rightarrow }M=108\ (Ag)$.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

Ở anode: 2Cl$^{-}$ → Cl$_{2}$ + 2e.

Số mol CuCl$_{2}$ đã điện phân là: $\frac{1{,}86}{24{,}79}$(mol)

Dung dịch X có CuCl$_{2}$ dư, H$_{2}$O.

Fe + CuCl$_{2}$→ FeCl$_{2}$ + Cu

0,225 mol 0,225 mol

$\text{V =}\frac{\frac{\text{1{,}86}}{\text{24{,}79}}\text{+ 0{,}225}}{\text{0{,}5}}\text{= 0{,}60 lít.}$

Đáp án đúng là: C

Vì dung dịch Y vẫn còn màu xanh nên Cu$^{2+}$ chưa điện phân hết.

${m}_{d{d}_{↘}}={m}_{Cu\ \sinh \ ra}+{m}_{{O}_{2↗}}$

Gọi số mol Cu$^{2+}$ bị điện phân là a

Ta có: 64 a + 18 a = 8 g → a = 0,1

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → Cu + FeSO$_{4}$

Số mol Fe tham gia phản ứng = số mol H$_{2}$SO$_{4}$ + số mol CuSO$_{4}$dư

Gọi b là số mol CuSO$_{4}$chưa bị điện phân.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m $_{KL}$$_{sau phản ứng}$ = 16,8 g – m $_{Fe phản ứng}$ + m $_{Cu sinh ra}$.

Hay 16,8 – 56(b + 0,1) + 64 b = 12,4 b = 0,15 mol

Tổng số mol CuSO$_{4}$ = a + b = 0,25

Vậy x = $\frac{0{,}25}{0{,}2}$= 1,25.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Ag$^{+}$ + e → Ag

Ở anode: 2H$_{2}$O → 4H$^{+}$+ O$_{2}$ + 4e.

Phản ứng trung hòa: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

n$_{NaOH}$ = n$_{H}$$^{+}$ = 0,08 . 0,1 = 0,008 (mol) ⇒ số eletron trao đổi là 0,008 mol

$\text{t =}\frac{{\text{n}}_{e}\text{.F}}{\text{I}}\text{=}\frac{\text{0{,}008.96500}}{\text{0{,}2}}\text{= 3860 s}$.

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Ag$^{+}$ + e → Ag

Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

Ở anode: 2H$_{2}$O → 4+ O$_{2}$ + 4e.

Đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g.

Sau 2h, ion kim loại a mol Ag$^{+}$ và b mol Cu$^{2+}$ bị điện phân hết, khối lượng cathode tăng = m$_{Ag}$ + m$_{Cu}$ = 108 a + 64 b = 4,2 g (1*)

Thời gian để điện phân hết a mol Ag$^{+}$ và b mol Cu$^{2+}$:

$\begin{matrix}{t}_{Ag}+{t}_{Cu}=2.3600=\frac{a.96500}{0{,}804}+\frac{2.b.96500}{0{,}804} \\ \Rightarrow a+2b=0{,}06\ (2*)\end{matrix}$

Từ (1*) và (2*) có a = 0,03 và b = 0,015.

Vậy nồng độ mol của Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ trong dung dịch X là $\frac{0{,}015}{0{,}5}=0{,}03M.$

Đáp án đúng là: C

Số mol electron: n$_{e}$ = 1. n$_{Ag}$ = 0,0463 mol

Điện lượng q = n$_{e}$. F = 4468 C

$\Rightarrow \text{t =}\frac{\text{q}}{\text{t}}\text{=}\frac{\text{4468}}{\text{1{,}5}}\text{= 2078s = 49{,}6 min}$.

Đáp án đúng là: C

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2. n$_{Cu}$ = 3,125 mol

Điện lượng q = n$_{e}$. F = 301563 C

$\Rightarrow \text{I =}\frac{\text{q}}{\text{t}}\text{=}\frac{\text{301 563 C}}{\text{28 800 s}}\text{= 10{,}5 A}$.