Bài tập có hiệu suất phản ứng (<100%) lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Hiệu suất phản ứng là $H = \frac{{{m_{N{H_3}\,tt}}}}{{{m_{N{H_3}\,lt}}}} \times 100\% = \frac{{25}}{{100}} \times 100\% = 25\%$ .

Đáp án đúng là: B

Hiệu suất phản ứng là $H = \frac{{{m_{CaO\,tt}}}}{{{m_{CaO\,lt}}}} \times 100\% = \frac{{25}}{{80}} \times 100\% = 31{,}25\%$.

Đáp án đúng là: C

Hiệu suất phản ứng đạt 80% nên khối lượng sulfur tham gia phản ứng là:

$\frac{{80}}{{100}} \times 32 = 25{,}6\,(g)$

$\Rightarrow$ Số mol sulfur tham gia phản ứng là: ${n_S} = \frac{{25{,}6}}{{32}} = 0{,}8(mol)$

PTHH: S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,8 → 0,8 (mol)

Vậy khối lượng SO$_{2}$ thu được là: 0,8 ×64 = 51,2 (gam).

Đáp án đúng là: D

${n_C} = \frac{{12}}{{12}} = 1\,mol;{n_{C{O_2}}} = \frac{{39{,}6}}{{44}} = 0{,}9\,mol$

PTHH: C + O$_{2}$ → CO$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,9 ← 0,9 (mol)

Hiệu suất phản ứng là $H = \frac{{{n_{C\,tt}}}}{{{n_{C\,lt}}}} \times 100\% = \frac{{0{,}9}}{1} \times 100\% = 90\%$.

Đáp án đúng là: C

$${n_{KCl{O_3}}} = \frac{{19{,}6}}{{122{,}5}} = 0{,}16\,mol$$

Phương trình hoá học của phản ứng:

2KClO$_{3}$ → 2KCl + 3O$_{2}$

Theo phương trình hoá học của phản ứng:

Cứ 2 mol KClO$_{3}$ phản ứng thu được 3 mol O$_{2}$.

Vậy 0,16 mol KClO$_{3}$ phản ứng thu được 0,24 mol O$_{2}$.

Hiệu suất của phản ứng là: $H = \frac{{0{,}18}}{{0{,}24}}.100\% = 75\% .$

Đáp án đúng là: D

$${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0{,}1\,(mol)$$

Phương trình hoá học:

CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CaO.

Vậy 0,1 mol CaO phản ứng sinh ra 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.

Hiệu suất của phản ứng là: $H = \frac{{4{,}48}}{{5{,}6}}.100\% = 80\% .$

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học: 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

Tỉ lệ: 2 1 2

Số mol: 0,5 0,4 mol

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì SO$_{2}$ hết, O$_{2}$ dư do đó số mol các chất tính theo SO$_{2}$.

Theo phương trình hoá học cứ 0,5 mol SO$_{2}$ phản ứng hết với 0,25 mol O$_{2}$ sinh ra 0,5 mol SO$_{3}$.

Do hiệu suất phản ứng là 40% nên số mol SO$_{3}$ sinh ra là: ${n_{S{O_3}}} = 0{,}5.\frac{{40}}{{100}} = 0{,}2\,mol.$

Đáp án đúng là: B

$${n_{Fe}} = \frac{{32}}{{56}} = \frac{4}{7}mol;\,{n_S} = \frac{{20}}{{32}} = 0{,}625\,mol$$

Phương trình hoá học:

Fe + S → FeS

Tỉ lệ: 1 1 1

Số mol: $\frac{4}{7}$ 0,625 mol

Vậy sau phản ứng S dư; số mol FeS lí thuyết tính theo số mol Fe.

Theo phương trình hoá học: n$_{FeS}$ = n$_{Fe}$ = $\frac{4}{7}$mol.

Hiệu suất phản ứng là: $H = \frac{{44}}{{\frac{4}{7}.88}}.100\% = 87{,}5\% .$

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H$_{2}$O$_{2}$ có trong dung dịch là: ${m_{{H_2}{O_2}}} = \frac{{50.34}}{{100}} = 17gam$

$$\Rightarrow {n_{{H_2}{O_2}}} = \frac{{17}}{{34}} = 0{,}5\,mol$$

Phương trình hoá học: 2H$_{2}$O$_{2}$ → 2H$_{2}$O + O$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H$_{2}$O$_{2}$ phân huỷ sinh ra 1 mol O$_{2}$.

Vậy cứ 0,5 mol H$_{2}$O$_{2}$ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O$_{2}$.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O$_{2}$ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

$${V_{{O_2}}} = 0{,}25.24{,}79.\frac{{80}}{{100}} = 4{,}958(L).$$

Đáp án đúng là: C

$${n_{{H_2}}} = \frac{{10}}{2} = 5\,mol;\,{n_{B{r_2}}} = \frac{{100}}{{160}} = 0{,}625\,mol$$

Phản ứng hoá học: H$_{2}$ + Br$_{2}$ → 2HBr

Vậy giả sử H = 100% thì H$_{2}$ dư, hiệu suất phản ứng tính theo Br$_{2}$.

Khối lượng H$_{2}$ phản ứng là: 10 – 9 = 1 gam

Số mol H$_{2}$ phản ứng $\frac{1}{2} = 0{,}5\,mol$= số mol Br$_{2}$ phản ứng.

Hiệu suất phản ứng hoá hợp là: $H = \frac{{0{,}5}}{{0{,}625}}.100\% = 80\% .$

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{12}}}}{{{\rm{24}}}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}$

b. Đúng. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{MgO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}$

Vậy theo lý thuyết, 0,5 mol Mg tạo ra 0,5 mol MgO.

c. Sai. Theo lý thuyết, ${{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}}{\rm{ = 0{,}5}}{\rm{.40 = 20(g)}}$

d. Đúng. ${\rm{H = }}\frac{{{\rm{18}}}}{{{\rm{20}}}}{\rm{.100\% = 90\% }}$

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{CaC{O_3}}}{\rm{ = }}\frac{{50}}{{100}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}$

b. Đúng. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{CaC{O_3}}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}$

Vậy theo lý thuyết, từ 0,5 mol CaCO$_{3}$ có thể thu được 0,5 mol CaO.

c. Đúng. Theo lý thuyết, ${{\rm{m}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 0{,}5}}{\rm{.56 = 28(g)}}$

d. Sai. ${\rm{H = }}\frac{{22{,}4}}{{{\rm{28}}}}{\rm{.100\% = 80\% }}$

Hiệu suất phản ứng là 80%.

a. Sai. ${{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13}}}}{{65}}{\rm{ = 0{,}5(mol)}}$

Số mol Zn đã tham gia phản ứng là 0,2 mol.

b. Sai. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

Theo lý thuyết, lượng H$_{2}$ tạo thành là 0,2 mol.

c. Đúng. Theo lý thuyết, ${{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.24{,}79 = 4{,}958 (L)}}$

d. Sai. ${\rm{H = }}\frac{{3{,}7185}}{{4{,}958}}{\rm{.100\% = 75\% }}$

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{F{e_2}{O_3}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{16}}}}{{160}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

b. Sai. Theo PTHH, ${{\rm{n}}_{Fe}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{F{e_2}{O_3}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2(mol)}}$

Theo lí thuyết, 0,1 mol Fe₂O₃ tạo ra 0,2 mol Fe.

c. Đúng. Theo lí thuyết, m$_{Fe}$ = 0,2.56 = 11,2 (g).

d. Sai. ${\rm{H = }}\frac{{8{,}96}}{{11{,}2}}{\rm{.100\% = 80\% }}$

Hiệu suất phản ứng là 80%.

a. Đúng. ${{\rm{M}}_{{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 39 + 35{,}5 + 16}}{\rm{.3 = 122{,}5 (g/mol)}}$

b. Sai. ${n_{{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{24{,}5}}}}{{{\rm{122{,}5}}}}{\rm{ = 0{,}2 (mol)}}$

Số mol KClO$_{3}$ ban đầu là 0,2 mol.

c. Đúng. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}3(mol)}}$

Vậy theo lí thuyết, lượng oxygen tạo thành là 0,3 mol.

d. Sai. Theo lí thuyết, khối lượng oxygen tạo thành là 0,3.32 = 9,6 (g).

$${\rm{H = }}\frac{{6{,}2}}{{9{,}6}}{\rm{.100}} \approx 64.58{\rm{\% }}$$

Đáp án: 90.

$$\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{9{,}6}}}}{{{\rm{24}}}}{\rm{ = 0{,}4(mol)}}\\{\rm{Theo PTHH: }}{{\rm{n}}_{{\rm{MgO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = 0{,}4(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}}{\rm{ = 0{,}4}}{\rm{.40 = 16(g)}}\\ \Rightarrow {\rm{H = }}\frac{{14{,}4}}{{16}}.100\% = 90\% \end{array}$$

Đáp án: 80.

$$\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{CaC{O_3}}}{\rm{ = }}\frac{{40}}{{100}}{\rm{ = 0{,}4(mol)}}\\{\rm{Theo PTHH: }}{{\rm{n}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{CaC{O_3}}}{\rm{ = 0{,}4(mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{CaO}}}}{\rm{ = 0{,}4}}{\rm{.56 = 22{,}4(g)}}\\ \Rightarrow {\rm{H = }}\frac{{17{,}92}}{{22{,}4}}.100\% = 80\% \end{array}$$

Đáp án: 75.

Thực tế, số mol H$_{2}$ thực tế thu được là $\frac{{{\rm{5{,}57775}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}225(mol)}}$

$$\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = }}\frac{{19{,}5}}{{65}}{\rm{ = 0{,}3(mol)}}\\{\rm{Theo PTHH: }}{{\rm{n}}_{{H_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{Zn}}{\rm{ = 0{,}3(mol)}}\end{array}$$

Hiệu suất của phản ứng là: ${\rm{H = }}\frac{{{\rm{0{,}225}}}}{{{\rm{0{,}3}}}}{\rm{.100 \% = 75\% }}$

Đáp án: 19,04.

Theo lí thuyết:

$$\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{32}}}}{{{\rm{160}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}4(mol)}}\end{array}$$

Vì H = 85% nên khối lượng Fe thực tế thu được là: 0,4.56.85% = 19,04 (g)

Đáp án: 20,42.

$${{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}thucte}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4{,}958}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên số mol O$_{2}$lí thuyết có thể điều chế được là: $\frac{{{\rm{0{,}2}}{\rm{.100}}}}{{{\rm{80}}}}{\rm{ = 0{,}25(mol)}}$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{3}}}{\rm{.}}{{\rm{n}}_{{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{2}}}{{\rm{3}}}{\rm{.0{,}25 = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{6}}}{\rm{(mol)}}$

Vậy ${{\rm{m}}_{{\rm{KCl}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{6}}}{\rm{.122{,}5}} \approx {\rm{20{,}42 (g)}}$