Bài tập chuẩn độ Oxi Hoá - Khử lớp 12 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Công thức muối là MCO$_{3}$ $\frac{\%{m}_{M}}{\%{m}_{(C{O}_{3})}}=\frac{M}{60}=\frac{48{,}28}{51{,}72}\ \Rightarrow \ M=56\ (Fe).$

Phương trình hóa học:

$2FeC{O}_{3}+\frac{1}{2}\ {O}_{2}\rightarrow \ F{e}_{2}{O}_{3}+\ 2C{O}_{2}$

Cứ 2 mol FeCO$_{3}$ phản ứng (232 gam) sẽ tạo thành 1 mol Fe$_{2}$O$_{3}$ (160 gam)

Phần trăm khối lượng chất rắn giảm là $\frac{232-160}{232}=31\%.$

Đáp án đúng là: B

${\text{n}}_{{\text{KMnO}}_{\text{4}}}{\text{= 6{,}3.10}}^{\text{-4}}\ (\text{mol})$

10FeSO$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + 8H$_{2}$SO$_{4}$ → 5Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$ + 8H$_{2}$O

${\text{n}}_{{\text{FeSO}}_{\text{4}}}{\text{= 5.n}}_{{\text{KMnO}}_{\text{4}}}{\text{= 3{,}15.10}}^{\text{-3}}{{\text{mol = n}}_{\text{Fe}}}^{\text{2+}}{\text{= n}}_{{\text{FeCO}}_{\text{3}}}$

$\Rightarrow {\text{\%m}}_{{\text{FeCO}}_{\text{3}}}\text{=}\frac{{\text{3{,}15.10}}^{\text{-3}}\text{.116}}{\text{0{,}6}}\text{.100\% = 60{,}9\%}$.

Đáp án đúng là: A

$\text{5Ca}\overset{+3}{{\text{C}}_{\text{2}}}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+ 2K}\overset{+7}{\text{Mn}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{+ 8H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\overset{}{\rightarrow }{\text{5CaSO}}_{\text{4}}{\text{+ K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{+}\overset{+2}{\text{2Mn}}{\text{SO}}_{4}{\text{+ 8H}}_{\text{2}}\text{O + 10}\overset{+4}{\text{C}}{\text{O}}_{2}$Xét 1 mL máu:${\text{n}}_{{\text{KMnO}}_{\text{4}}}{\text{= 2{,}05.10}}^{\text{-3}}{\text{. 4{,}88.10}}^{\text{-4}}{\text{= 1{,}0004.10}}^{\text{-6}}\ (\text{mol})$

Bảo toàn electron:

${\text{5.n}}_{{\text{KMnO}}_{\text{4}}}{\text{= 2.n}}_{{\text{CaC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}}\ \Rightarrow {\text{n}}_{{\text{CaC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}}{\text{= 2{,}501.10}}^{\text{-6}}\ \Rightarrow {\text{n}}_{{\text{Ca}}^{2+}}{\text{= 2{,}501.10}}^{\text{-6}}\ (\text{mol})$

Khối lượng ion Ca$^{2+}$ (mg) trong 100 mL máu là:

2,501.10$^{-6}$.40.10$^{3}$.100 = 10 mg/100 mL.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

5H$_{2}$C$_{2}$O$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + 3H$_{2}$O $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 10CO$_{2}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$ + 8H$_{2}$O

Nồng độ dung dịch KMnO$_{4}$ là $\frac{2}{5}.\frac{5.0{,}05}{5{,}1}=0{,}0196\ M=1,{96.10}^{-2}\ M.$

Đáp án đúng là: C

Theo PTHH: ${\text{4n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}{\text{= 3n}}_{{\text{Cr}}^{\text{3+}}}\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}\text{=}\frac{\text{3.2.0{,}056}}{\text{4.294}}\text{=}\frac{1}{3500}\text{mmol}$

$\Rightarrow {\text{m}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH/1L}}\text{=}\frac{1}{3500}\text{.46.}\frac{1}{26,{25.10}^{-3}}\text{=0{,}5mg/L}>0{,}4mg/L.$

Vậy người này vi phạm giao thông và bị phạt 6-8 triệu, bị tước giấy phép lái xe 22-24 tháng.

Đáp án đúng là: A

${\text{3C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}{\text{OH + K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}{\text{+ 4H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\overset{{\text{Ag}}^{\text{+}}}{\rightarrow }{\text{3CH}}_{\text{3}}{\text{CHO + Cr}}_{\text{2}}{\text{(SO}}_{4}{\text{)}}_{3}{\text{+ K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}{\text{+ 7H}}_{\text{2}}\text{O}$

${\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}{\text{= 3n}}_{{\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}}{\text{= 3.0{,}02.20.10}}^{\text{-3}}{\text{= 1{,}2.10}}^{\text{-3}}\text{mol}$

$\Rightarrow {\text{\%m}}_{{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\text{OH}}\text{=}\frac{{\text{1{,}2.10}}^{\text{-3}}\text{.46}}{\text{45}}\text{.100\% = 0{,}123\%}$.

Đáp án đúng là: B

${n}_{KMn{O}_{4}}=15.0{,}265=\ 3{,}975\ mmol$

5Fe$^{2+}$ + MnO$_{4}$$^{-}$ + 8H$^{+}$ → 5Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O

19,875 ← 3,975 mmol

$\Rightarrow {C}_{M\ F{e}^{2+}}=\frac{19{,}875}{20{,}5}\approx 0{,}97\ M.$

Đáp án đúng là: A

Số mol Fe có trong 1,095 gam mẫu quặng ban đầu là:

${n}_{Fe}={n}_{FeS{O}_{4}}=5{n}_{KMn{O}_{4}}=5.0{,}015.\frac{10{,}06}{1000}.10=7,{545.10}^{-3}\ (mol).$

Phần trăm khối lượng Fe trong quặng là:

$\%{\text{m}}_{\text{Fe}}=\frac{7,{545.10}^{-3}.56}{1{,}095}.100\%\approx 38{,}6\%.$

Đáp án đúng là: C

Dựa vào hình vẽ xác định được thể tích KMnO$_{4}$đã dùng cho chuẩn độ là 3mL.

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

$10FeS{O}_{4}+\ 2KMn{O}_{4}+\ 8{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow \ 5F{e}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\ 2MnS{O}_{4}+\ 8{H}_{2}O$

Theo phương trình hóa học ta có:

$\begin{matrix}{n}_{FeS{O}_{4}}=5.{n}_{KMn{O}_{4}}\Leftrightarrow {C}_{FeS{O}_{4}}.{V}_{FeS{O}_{4}}=5.{C}_{KMn{O}_{4}}.{V}_{KMn{O}_{4}} \\ \Rightarrow {C}_{FeS{O}_{4}}=\frac{5.{C}_{KMn{O}_{4}}.{V}_{KMn{O}_{4}}}{{V}_{FeS{O}_{4}}}=\frac{5.0{,}02.3}{10}=0{,}03M.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

3 phát biểu a, b, c đúng.

Giải thích:

a. Đúng. Phản ứng hòa tan Fe$_{2}$O$_{3}$ trong quặng:

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O

b. Đúng. Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ là:

5Fe$^{2+}$ + 8H$^{+}$ + MnO$_{4}$$^{-}$ → 5Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O

c. Đúng. Đã có một lượng nhỏ KMnO$_{4}$ dư để tạo màu hồng nhạt nhưng đây là sai số phải chấp nhận (vì nó là dấu hiệu để kết thúc chuẩn độ) và coi như phản ứng vừa đủ.

d. Sai. ${\overline{V}}_{KMn{O}_{4}}=\frac{8{,}24+8{,}28+8{,}2}{3}=8{,}24\ mL.$

$\begin{matrix}\begin{matrix}{n}_{F{e}^{2+}}(10\ mL\ X)\ =\ 5.8{,}24.9,{147.10}^{-3}=\ 0{,}3768564\ mmol \\ \rightarrow \%Fe\ =\ \frac{{m}_{F{e}^{2+}}(100\ mL\ X)}{3{,}2005}\text{.100\%=}\frac{0,{3768564.10}^{-3}.56.10}{3{,}2005}.100\%=6{,}6\%.\end{matrix} \\ \end{matrix}$