Bài tập chuẩn độ acid - base lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ta có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH $\Rightarrow$ ${C_{HCl}} = \frac{{15.0{,}1}}{{10}} = 0{,}15\,M.$

Đáp án đúng là: D

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ta có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH $\Rightarrow$ ${C_{HCl}} = \frac{{10.0{,}02}}{5} = 0{,}04\,M.$

Đáp án đúng là: C

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ta có: CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH $\Rightarrow$ ${C_{NaOH}} = \frac{{12.0{,}1}}{{10}} = 0{,}12\,M.$

Đáp án đúng là: B

KOH + HCl → KCl + H2O

Ta có: CHCl.VHCl = CKOH.VKOH $\Rightarrow$ ${C_{KOH}} = \frac{{16.0{,}01}}{{10}} = 0{,}016\,M.$

Đáp án đúng là: A

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Ta có: ${C_{KOH}}.{V_{KOH}} = 2{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}}\, \Rightarrow {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0{,}2.10}}{{2.10}} = 0{,}1M.$

Đáp án đúng là: C

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Ta có: ${C_{HN{O_3}}}.{V_{HN{O_3}}} = {C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}\, \Rightarrow {C_{HN{O_3}}} = \frac{{0{,}01.20}}{{10}} = 0{,}02M.$

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Số mol NaOH thêm vào 100 mL dung dịch H2SO4 là: 0,05.0,213 = 1,065.10-2 (mol).

Số mol NaOH được trung hòa bởi HCl là 0,01321.0,013 = 1,361.10-3 (mol).

Số mol NaOH được trung hòa bởi 100mL dung dịch H2SO4 là: 1,065.10-2 – 1,361.10-3 = 9,289.10-3(mol).

Vậy nồng độ H2SO4 trong mẫu phân tích là $\frac{{{\rm{9{,}289}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}}}{{{\rm{2}}{\rm{.0{,}1}}}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{0{,}0464}}\,\,{\rm{M}}{\rm{.}}$

Đáp án đúng là: A

$${{\rm{C}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{34 }}{\rm{. 0{,}12}}}}{{{\rm{40}}}}{\rm{ = 0{,}102 (M)}}{\rm{.}}$$

Đáp án đúng là: B

nNaOH = 0,075. 0,05 = 0,00375 (mol).

CH3COOH + NaOH $\to$ CH3COONa + H2O

0,00375 0,00375 (mol)

$${{\rm{C}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0{,}00375}}}}{{{\rm{0{,}05}}}}{\rm{ = 0{,}075 (M)}}{\rm{.}}$$

Đáp án đúng là: B

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Ta có: ${C_{HN{O_3}}}.{V_{HN{O_3}}} = {C_{KOH}}.{V_{KOH}}\, \Rightarrow {C_{HN{O_3}}} = \frac{{0{,}01.5}}{{10}} = 0{,}005M.$

a. Sai. TN1: V$_{NaOH}$.C$_{NaOH}$ = V$_{HCl}$.C$_{HCl}$ → C$_{HCl}$ =$\frac{\text{V}{}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}\text{.}\text{C}{}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}}{\text{V}{}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}$= $\frac{10{,}3533.0{,}0985}{10}$= 0,1019 M.

TN2: V$_{NaOH}$.C$_{NaOH}$ = V$_{HCl}$.C$_{HCl}$ → V$_{HCl}$ = $\frac{\text{V}{}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}\text{.}\text{C}{}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}}{{\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}$= $\frac{10.0{,}0985}{0{,}1019}$= 9,6663 mL.

b. Sai. Trong quá trình chuẩn độ, pH trong bình tam giác ở TN1 và TN2 lần lượt tăng lên và giảm xuống.

c. Đúng.

d. Sai. Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, TN1 dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang màu hồng; TN2 dung dịch trong bình tam giác chuyển từ màu hồng sang không màu.

a. Đúng.

b. Sai. Không để NaOH chảy nhanh vì sẽ khó nhận biết điểm tương đương.

c. Đúng.

d. Sai. Gọi nồng độ NaOH là x. Ta có: n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ → 0,01.0,1 = 0,012.x → x ≈ 0,083 M.

a. Sai. Dung dịch trong bình tam giác là HCl nên dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng.

b. Đúng. Ta có: n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ → 0,01.0,12 = 0,0096.C$_{M NaOH}$ → C$_{M NaOH}$= 0,125 M.

c. Đúng. Nếu không đổ nước tráng vào bình định mức thì lượng NaOH sẽ bị giảm đi → nồng độ NaOH trong B giảm → cần lượng thể tích lớn hơn để phản ứng hết với HCl trong bình tam giác.

d. Đúng. n$_{NaOH (B)}$ = 0,5.0,125 = 0,0625 → m$_{NaOH}$ = 0,0625.40 = 2,5 (g).

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Ở bước 5 ta có: n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,0163.1 = 0,0163 mol → C$_{M HCl}$ =$\frac{0{,}0163}{0{,}025}$= 0,652 M.

→ n$_{HCl dư}$ ở bước 3 = 0,25.0,652 = 0,163 mol.

→ n$_{HCl}$đã phản ứng với CaCO$_{3}$ = n$_{HCl}$ $_{ban đầu}$ – n$_{HCl}$ $_{dư}$ = 0,1.2 – 0,163 = 0,037 mol.

Theo PT ta có: ${\text{n}}_{\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}$=$\frac{1}{2}{\text{n}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}$= $\frac{0{,}037}{2}=0{,}0185$ mol→${\text{m}}_{\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}$= 0,0185.100 = 1,85 (g).

Hàm lượng CaCO$_{3}$có trong mẫu vỏ trứng là: $\frac{1{,}85}{2{,}2}.100\%$ = 84,09%

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng. Vì đến điểm tương đương thì dung dịch HCl trong bình tam giác sẽ chuyển sang màu hồng nhạt bền sẽ dễ hơn việc nhận biết dung dịch mất màu hoàn toàn (nếu làm ngược lại).

d. Sai. Nên lặp lại thí nghiệm ít nhất 3 lần để lấy giá trị trung bình, giúp giảm thiểu sai số.

Đáp án: 0,04

Gọi nồng độ của H$_{2}$SO$_{4}$ trong 100 mL mẫu A là x M.

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra như sau:

(1) 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$→ Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

(2) HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

Ta có: n$_{NaOH}$ ban đầu = n$_{NaOH(1)}$ + n$_{NaOH(2)}$= $\text{2}{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}}$+ n$_{HCl}$

⇔ 0,05.0,21 = 2.0,1.x + 0,01294.0,15 → x ≈ 0,04 M

Đáp án: 0,102

Phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

n$_{NaOH}$ = n$_{HCl}$ = 0,017.0,12 = 2,04.10$^{–3}$ (mol) → C$_{M HCl}$ = $\frac{2{,}04.1{0}^{-3}}{0{,}02}$= 0,102 M.

Đáp án: 21,2

n$_{HCl}$ ban đầu = 0,1.0,5 = 0,05 mol; n$_{NaOH}$ = 0,1.26,3.10$^{-3}$ = 0,00263 mol.

NaOH $\overset{\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{,}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}}{\rightarrow }$ rắn X $\{\begin{matrix}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H} \\ \text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}\end{matrix}$ $\overset{\text{0}\text{,}\text{0}\text{5}\ \text{m}\text{o}\text{l}\ \text{H}\text{C}\text{l}}{\rightarrow }$100 mL dd Y $\{\begin{matrix}\text{H}\text{C}{\text{l}}_{\text{d}\text{u}}\ \\ \text{N}\text{a}\text{C}\text{l}\end{matrix}$

10 mL dd Y $\overset{\text{0}\text{,}\text{0}\text{0}\text{2}\text{6}\text{3}\ \text{m}\text{o}\text{l}\ \text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}{\rightarrow }$NaCl

Trong 10 mL Y có: n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,00263 mol.

→ Trong 100 mL Y có n$_{HCl}$= 0,00263.10 = 0,0263 mol.

→ Số mol HCl phản ứng với chất rắn X là: 0,05 – 0,0263 = 0,0237 mol.

PTHH: (1) NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

x → x (mol)

(2) Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

y → 2y (mol)

Ta có: m$_{X}$ = 40x + 106y = 1 (*)

n$_{HCl pứ}$= x + 2y = 0,0237 (**)

Từ (*), (**) → x = 0,0197; y = 0,002.

$\%{\text{m}}_{\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}}$= $\frac{106.0{,}002}{1}.100\%$≈ 21,2%. Vậy a = 21,2.

Đáp án: 235

Thao tác (2), (3), (5) đúng.

(1) sai vì cần ngoài tráng bằng nước cất, cần tráng bằng chính dung dịch NaOH.

(4) sai vì sau khi đuổi bọt khí, cần chỉnh mức dung dịch về vạch 0.

Đáp án: 0,125

Gọi nồng độ của NaOH là x.

Thể tích NaOH trung bình là: $\frac{15{,}9+16+16{,}1}{3}$= 16 mL.

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

→ n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ → 0,02.0,1 = 0,016.x → x = 0,125 M.