TopStudy

Đáp án và lời giải

Bài tập Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Về trang đề

Câu 1

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một chu kì.

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Câu 2

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của Mendeleev gồm kí hiệu các nguyên tố hóa học và khối lượng nguyên tử của chúng.

Các nguyên tố được sắp xếp vào các hàng và các cột theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử, bắt đầu ở hàng mới khi tính chất của nguyên tố lặp lại.

Những nguyên tố chưa biết được đánh dấu hỏi phía trước giá trị khối lượng nguyên tử.

Câu 3

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Nguyên tố Te có khối lượng nguyên tử (bằng 128) lớn hơn khối lượng nguyên tử I (bằng 127) nhưng được sếp xếp trên I.

Câu 4

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các dấu chấm hỏi trong bảng do vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không thuận lợi cho việc tiên đoán nên ông chỉ mới ước lượng được khối lượng nguyên tử của chúng.

Câu 5

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Dựa vào bảng tuần hoàn (Hình 5.2) ta thấy:

Sc có khối lượng nguyên tử bằng 44,96 (≈ 45)

⇒ Trong bảng tuần hoàn của Mendeleev (Hình 5.1) Sc nằm giữa Ca (khối lượng nguyên tử bằng 40) và Er (khối lượng nguyên tử bằng 56).

- Dựa vào bảng tuần hoàn (Hình 5.2) ta thấy:

Ga có khối lượng nguyên tử bằng 69,72 và đứng ngay sau Al, cạnh Zn.

⇒ Trong bảng tuần hoàn của Mendeleev (Hình 5.1) Ga được dự đoán có khối lượng nguyên tử bằng 68 và nằm ngay dưới Zn (khối lượng nguyên tử bằng 65,2), cạnh Al.

- Dựa vào bảng tuần hoàn (Hình 5.2) ta thấy:

Ge có khối lượng nguyên tử bằng 72,64

⇒ Trong bảng tuần hoàn của Mendeleev (Hình 5.1) Ge được dự đoán có khối lượng nguyên tử bằng 70, nằm ngay trên As (khối lượng nguyên tử bằng 75) và nằm dưới Ga.

Câu 6

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các thông tin có trong ô nguyên tố aluminium:

Số hiệu nguyên tử: 13

Nguyên tử khối trung bình: 26,98

Độ âm điện: 1,61

Kí hiệu hóa học: Al

Tên nguyên tố: Aluminium

Cấu hình electron: [Ne]3s2^{2}3p1^{1}

Số oxi hóa: 3

Câu 7

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử aluminium có 3 electron lớp ngoài cùng, số proton bằng số electron và bằng 13.

Hoặc số proton = số hiệu nguyên tử = 13.

Câu 8

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các nguyên tố thuộc chu kì 2 đều có 2 lớp electron.

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron.

⇒ Các nguyên tố trong cùng chu kì có số cùng số lớp electron trong nguyên tử.

Câu 9

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có Z = 20 là: 1s2^{2}2s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}4s2^{2}

⇒ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 4.

Câu 10

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

Câu 11

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Nhóm VIIIB có 3 cột còn các nhóm còn lại chỉ có 1 cột.

Các nguyên tố trong nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn có tổng số electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng chưa bão hòa (electron hóa trị) bằng nhau.

Câu 12

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Số electron hóa trị của nguyên tử = số thứ tự nhóm của nguyên tố nhóm A.

Câu 13

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các nguyên tố nhóm B: Số thứ tự của nhóm bằng tổng số electron thuộc hai phân lớp (n -1)d và ns. Nếu tổng số electron của nguyên tử là 8, 9, 10 thì nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIB; là 11 thì thuộc nhóm IB; là 12 thì thuộc nhóm IIB.

Câu 14

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 6 có cấu hình electron là: 1s2^{2}2s2^{2}2p2^{2}

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là phi kim.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8 có cấu hình electron là: 1s2^{2}2s2^{2}2p4^{4}

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là phi kim.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 18 có cấu hình electron là: 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}

⇒ Thuộc khối nguyên tố p, là khí hiếm.

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 20 có cấu hình electron là: 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}4s2^{2}

⇒ Thuộc khối nguyên tố s, là kim loại.

Câu 15

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Cấu hình electron của nitrogen: 1s2^{2}2s2^{2}2p3^{3}

b) Dựa vào cấu hình electron ⇒ nitrogen là nguyên tố p

c) Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Nitrogen là phi kim.

Câu 16

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong chu kì và nhóm.

+ Trong một chu kì: điện tích hạt nhân tăng theo chiều từ trái sang phải;

+ Trong một nhóm: điện tích hạt nhân tăng theo chiều từ trên xuống dưới.

Câu 17

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Ne (Z = 10): 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}

+ Ne ở ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

+ Ne thuộc khối nguyên tố p

+ Ne có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ là khí hiếm

b) Mg (Z = 12): 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}

+ Mg ở ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

+ Mg thuộc khối nguyên tố s

+ Mg có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ là kim loại.

Câu 18

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Ne (Z = 10): 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}

+ Ne thuộc khối nguyên tố p

+ Ne có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ là khí hiếm

b) Mg (Z = 12): 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}

+ Mg thuộc khối nguyên tố s

+ Mg có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ là kim loại.

Câu 19

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.

Tên nguyên tốSố hiệu nguyên tửCấu hình electronNhóm
OxygenZ = 81s2^{2}2s2^{2}2p4^{4}VIA
NitrogenZ = 71s2^{2}2s2^{2}2p3^{3}VA
CarbonZ = 61s2^{2}2s2^{2}2p2^{2}IVA
⇒ Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6) không thuộc cùng nhóm nên không có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6) không thuộc cùng nhóm nên không có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6) không thuộc cùng nhóm nên không có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Oxygen (Z = 8), nitrogen (Z = 7), carbon (Z = 6) không thuộc cùng nhóm nên không có tính chất hóa học tương tự nhau.
LithiumZ = 31s2^{2}2s1^{1}IA
SodiumZ = 111s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s1^{1}IA
PotassiumZ = 191s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}4s1^{1}IA
⇒ Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Lithium (Z = 3), sodium (Z = 11), potassium (Z = 19) cùng thuộc nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
HeliumZ = 21s2^{2}VIIIA
NeonZ = 101s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}VIIIA
ArgonZ = 181s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}VIIIA
⇒ Helium (Z = 2), neon (Z = 10), argon (Z = 18) cùng thuộc nhóm VIIIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Helium (Z = 2), neon (Z = 10), argon (Z = 18) cùng thuộc nhóm VIIIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Helium (Z = 2), neon (Z = 10), argon (Z = 18) cùng thuộc nhóm VIIIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.⇒ Helium (Z = 2), neon (Z = 10), argon (Z = 18) cùng thuộc nhóm VIIIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 20

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Nguyên tố thuộc chu kì 4 ⇒ có 4 lớp electron

Thuộc nhóm IIA ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là: 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}4s2^{2}

b) Nguyên tố khí hiếm ⇒ Thuộc nhóm VIIIA

Thuộc chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là: 1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}