Các quả pháo hoa khi được bắn lên sẽ bốc cháy nhanh và nổ ra thành những chùm ánh sáng đẹp mắt. Vì sao khi sản xuất pháo hoa người ta thường sử dụng các nguyên liệu ở dạng bột?
AĐáp án A: Nguyên liệu ở dạng bột có khối lượng nhẹ hơn.
BĐáp án B: Nguyên liệu ở dạng bột có diện tích tiếp xúc lớn hơn.
CĐáp án C: Nguyên liệu dạng bột có giá thành rẻ hơn.
(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy, dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.
(b) Trong quá trình sản xuất rượu từ gạo, người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem đi ủ vì men là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.
(c) Một chất xúc tác có thể là chất xúc tác cho tất cả các phản ứng.
(d) Có thể dùng chất ức chế để làm giảm tốc độ của phản ứng.
Khi cho một lượng đá vôi có cùng khối lượng tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, tốc độ phản ứng có thể thay đổi khi thay đổi nồng độ acid. Hai thí nghiệm được tiến hành như sau:
- Thí nghiệm 1: Cho đá vôi vào dung dịch hydrochloric acid 0,5 M ở nhiệt độ phòng.
- Thí nghiệm 2: Cho cùng lượng đá vôi vào dung dịch hydrochloric acid 1,0 M ở cùng nhiệt độ.
aÝ a: Nồng độ của hydrochloric acid là một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
bÝ b: Ở thí nghiệm 2, phản ứng xảy ra nhanh hơn thí nghiệm 1.
cÝ c: Khi tăng nồng độ hydrochloric acid thì tốc độ phản ứng luôn giảm.
dÝ d: Để so sánh ảnh hưởng của nồng độ acid, cần giữ các điều kiện khác như khối lượng đá vôi và nhiệt độ không đổi.
Trong công nghiệp và đời sống, chất xúc tác được sử dụng để làm tăng tốc độ của một số phản ứng hóa học. Một học sinh tiến hành phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) và nhận thấy phản ứng xảy ra nhanh hơn khi có manganese dioxide (MnO₂).
aÝ a: MnO₂ có tác dụng làm tăng tốc độ phân hủy H₂O₂.
bÝ b: MnO₂ là chất xúc tác của phản ứng phân hủy H₂O₂ trong thí nghiệm trên.
cÝ c: Chất xúc tác bị tiêu hao hoàn toàn sau phản ứng.
dÝ d: Chất xúc tác có thể làm phản ứng xảy ra nhanh hơn nhưng không bị biến đổi về lượng sau phản ứng.
Một nhóm học sinh muốn nghiên cứu ảnh hưởng của các yếu tố đến tốc độ phản ứng giữa magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl). Nhóm tiến hành các thí nghiệm khác nhau bằng cách thay đổi nồng độ HCl, nhiệt độ và diện tích bề mặt của Mg.
aÝ a: Tăng nồng độ chất phản ứng có thể làm tăng tốc độ phản ứng.
bÝ b: Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng.
cÝ c: Tăng diện tích bề mặt của chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng có thể làm tăng tốc độ phản ứng.
dÝ d: Nếu đồng thời thay đổi nồng độ, nhiệt độ và diện tích bề mặt thì có thể xác định chính xác ảnh hưởng riêng của từng yếu tố mà không cần giữ các yếu tố khác không đổi.
Một phản ứng xảy ra trong 120 giây khi không sử dụng chất xúc tác. Khi thêm chất xúc tác thích hợp, thời gian để phản ứng đạt cùng mức độ chuyển hóa giảm còn 60 giây.
Hỏi thời gian phản ứng đã giảm bao nhiêu phần trăm so với ban đầu?
