Bài 9: Quy tắc octet

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Ar (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

Nguyên tử Ne (Z = 10) và Ar (Z = 18) có lớp electron ngoài cùng bền vững (lớp electron ngoài cùng đã bão hòa với 8 electron).

O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$

Oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar.

Sơ đồ nguyên tử O nhận thêm 2 electron vào lớp ngoài cùng:

O và F đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ ⇒ Nguyên tử O sẽ nhận thêm 2 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

a) K (Z = 19) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$. Vậy K có 1 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử K có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là K$^{+}$.

O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$. Vậy O có 6 electron lớp vỏ ngoài cùng nên nguyên tử O có xu hướng nhận thêm 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là O$^{2-}$

b) Li (Z = 3) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{1}$. Vậy Li có 1 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử Li có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Li$^{+}$.

F (Z = 9) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$. Vậy F có 7 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử F có xu hướng nhận thêm 1 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là F$^{-}$.

c) Mg (Z = 12) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$. Vậy Mg có 2 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử Mg có xu hướng nhường đi 2 electron để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Mg$^{2+}$.

P (Z = 15) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$. Vậy P có 5 electron lớp vỏ ngoài cùng. Nguyên tử P có xu hướng nhận thêm 3 electron để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là P$^{3-}$.