Bài 10: Liên kết ion

Phát biểu đúng:

(1) Nguyên tử Na nhường, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.

Cụ thể:

+ Nguyên tử Na (Z = 11) nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Na$^{+}$.

+ Nguyên tử Cl (Z = 17) nhận 1 electron từ nguyên tử Na trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là Cl$^{-}$.

Các ion Na$^{+}$ và Cl$^{-}$ hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử NaCl.

Phát biểu đúng là b) Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

Vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Chỉ trong hợp chất mới có các ion mang điện tích trái dấu.

a) Hợp chất ion tạo nên bởi ion đơn nguyên tử: NaCl, KF, BaCl$_{2}$ ….

Na$^{+}$ + Cl$^{-}$ → NaCl

K$^{+}$ + F$^{-}$ → KF

Ba$^{2+}$ + 2Cl$^{-}$ → BaCl$_{2}$

b) Hợp chất ion tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử: NaNO$_{3}$; K$_{2}$SO$_{4}$; CaCO$_{3}$; NH$_{4}$Cl …

Na$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ → NaNO$_{3}$

2K$^{+}$ + SO$_{4}$$^{2-}$ → K$_{2}$SO$_{4}$

Ca$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → CaCO$_{3}$

NH$_{4}$$^{+}$ + Cl$^{-}$ → NH$_{4}$Cl

c) Tạo nên bởi các ion đa nguyên tử

2NH$_{4}$$^{+}$ + SO$_{4}$$^{2-}$ → (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$

NH$_{4}$$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$ → NH$_{4}$NO$_{3}$

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình Ca nhường electron và O nhận electron.

$\begin{matrix}Ca\ \rightarrow \ C{a}^{2+}\ +\ 2e \\ So\ electron\ tren\ cac\ lop2{,}8{,}8{,}2\ 2{,}8{,}8 \\ Cau\ hinh\ electron\text{[A r]}4{s}^{2}\text{[A r]}\end{matrix}$

$\begin{matrix}\ O\ +\ 2e\ \rightarrow \ {O}^{2-}\ \\ So\ electron\ tren\ cac\ lop\ 2{,}6\ 2{,}8 \\ Cau\ hinh\ electron\ 1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{4\ }\ 1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}\end{matrix}$

Giai đoạn 2: Hai ion trái dấu Ca$^{2+}$ và O$^{2-}$ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Ca$^{2+}$ + O$^{2-}$ → CaO

Công thức các hợp chất ion có thể tạo thành là: LiF, Li$_{2}$O, Li$_{3}$PO$_{4}$, CaF$_{2}$, CaO, Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$, AlF$_{3}$, Al$_{2}$O$_{3}$, AlPO$_{4}$.

Li$^{+}$ + F$^{-}$ → LiF

2Li$^{+}$ + O$^{2-}$ → Li$_{2}$O

3Li$^{+}$ + PO$_{4}$$^{3-}$ → Li$_{3}$PO$_{4}$

Ca$^{2+}$ + 2F$^{-}$ → CaF$_{2}$

Ca$^{2+}$ + O$^{2-}$ → CaO

3Ca$^{2+}$ + 2PO$_{4}$$^{3-}$ → Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$

Al$^{3+}$ + 3F$^{-}$ → AlF$_{3}$

2Al$^{3+}$ + 3O$^{2-}$ → Al$_{2}$O$_{3}$

Al$^{3+}$ + PO$_{4}$$^{3-}$ → AlPO$_{4}$