78 bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo Bài 6 có đáp án

Chọn A

Cho phương trình:CaCO3 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO + CO2

Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam CaO là

A. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. D. 0,1 mol.

– Số mol của Al là ${n}_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{0{,}54}{27}=0{,}02\ mol$

PTHH: 4Al + 3O2 $\underset{}{\rightarrow }$ 2Al2O3

Tỉ lệ mol: 4 : 3 : 2

Đề bài: 0,02 $\overset{}{\rightarrow }$ 0,015 $\underset{}{\rightarrow }$ 0,01 mol

a) Theo PTHH ta có: ${n}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=\frac{0{,}02.2}{4}=0{,}01\ mol$

$\Rightarrow$ Khối lượng Al2O3 thu được là ${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=0{,}01.102=1{,}02\ gam.$

b) Theo PTHH ta có: ${n}_{{O}_{2}}=\frac{0{,}02.3}{4}=0{,}015\ mol$

$\Rightarrow$Thể tích khí oxygen tham gia ở đk chuẩn là ${V}_{{O}_{2}}=n.24{,}79=0{,}015.24{,}79=0{,}37185\ L.$

a) PTHH: Fe + HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

b) Khối lượng muối iron (II) chloride là 6,35 gam.

c) Thể tích khí hydrogen là 1,2395 L.

a) n = 0,2 mol.

b) m = 12,5 gam.

c) V = 86,765 L.

PTHH: Mg + H2SO4 $\underset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + H2

Tỉ lệ mol: 1 : 1 : 1 : 1

Đề bài: 0,02 → 0,02 mol

Theo PTHH ta có: ${n}_{{H}_{2}}={n}_{MgS{O}_{4}}=0{,}02\ mol\$

$\Rightarrow$ Thể tích H2 ở đkc là ${V}_{{H}_{2}}$= 0,02.24,79 = 0,4958 L.

- Số mol phosphorus là ${n}_{P}=\frac{m}{M}=\frac{6{,}2}{31}=0{,}2\ mol.$

- PTHH: 4P + 5O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2P2O5

Tỉ lệ mol: 4 : 5 : 2

Đề bài: 0,2 → 0,25 → 0,1 (mol)

Theo PTHH ta có: ${n}_{{O}_{2}}=\frac{0{,}2.5}{4}=0{,}25\ mol$

$\Rightarrow$ Thể tích O2 ở đkc là ${V}_{{O}_{2}}$= n.24,79 = 0,25.24,79 = 6,1975 L.

Theo PTHH ta có: ${n}_{{P}_{2}{O}_{5}}=\frac{0{,}2.2}{4}=0{,}1\ mol$

$\Rightarrow$ Khối lượng P2O5 là ${m}_{{P}_{2}{O}_{5}}=n.M\ =0{,}1.142=1{,}42\ gam.$

a) Chất phản ứng: H2, Cl2.

b) Thí nghiệm 2: chất hết là Cl2, Thí nghiệm 3: chất hết là H2.

c) Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm (1) xảy ra vừa đủ.

d) Sản phẩm tạo thành trong 3 thí nghiệm là HCl.

$\Rightarrow$ Để xác định lượng sản phẩm tạo thành cần dựa vào lượng chất hết.

a) 2Al + 6HCl $\underset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3H2

b) mAl dư = 1,8 gam

c) V = 4,958 L.

PTHH: 2H2 + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2H2O

Tỉ lệ mol: 2 : 1 : 2

Ban đầu: 1 0,4 (mol)

Vì $\frac{1}{2}\ >\ \frac{0{,}4}{1}$ $\Rightarrow$ Sau phản ứng O2 hết, H2 dư.

– Số mol của phosphorus là ${n}_{P}=\frac{4{,}65}{31}=0{,}15\ mol$

– Số mol của oxygen là ${n}_{{O}_{2}}=\frac{3{,}7185}{24{,}79}=0{,}15\ mol$

a) PTHH: 4P + 5O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2P2O5

Tỉ lệ mol: 4 : 5 : 2

Ban đầu: $\frac{0{,}15}{4}\ >\ \frac{0{,}15}{5}$ $\Rightarrow$ O2 hết, P dư $\Rightarrow$ tính theo O2

Phản ứng: 0,12 ← 0,15 → 0,06 (mol)

Sau PƯ: 0,03 0 0,06 (mol)

b) Sau phản ứng P còn dư và dư 0,03 mol

$\Rightarrow$ mP dư = 0,03.31 = 0,93 mol

c) Sau phản ứng chất rắn gồm P2O5 (0,06 mol) và P (0,03 mol)

$\Rightarrow$ mrắn = 0,06.142 + 0,93 = 9,45 g.

a) CuO + H2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + H2O

b) Khối lượng nước là 1,8 gam.

c) a = 10,4 gam.

Nhiệt phân 1 mol KClO3 thu được $\frac{1.3}{2}=1{,}5$mol O2 với phản ứng hoàn toàn.

Theo đề bài H < 100% nên số mol O2 thực tế thu được nhỏ hơn 1,5 mol

$\Rightarrow$ (1): nhỏ hơn

Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 là $\frac{0{,}3.2}{3}=0{,}2\$mol với phản ứng hoàn toàn. Theo đề bài H < 100% nên thực tế cần dùng số mol KClO3 lớn hơn 0,2 mol

$\Rightarrow$ (2): lớn hơn

a) ${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=102\ kg={102.10}^{3}\ g\ \Rightarrow \ {n}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=\frac{{102.10}^{3}}{102}={1.10}^{3}\ mol$

PTHH: 2Al2O3 $\rightarrow _{cryolite}^{\text{®iÖn ph©n nãng ch¶y}}$ 4Al + 3O2↑

Tỉ lệ mol: 2 : 4 : 3

PƯ: 103 → 2.103 (mol)

Theo PTHH ta có: nAl (lí thuyết) = 2.103 mol $\Rightarrow$ $H=\frac{1,{9.10}^{3}}{{2.10}^{3}}.100\%=95\%.$

b)

PTHH: 2Al2O3$\rightarrow _{cryolite}^{\text{®iÖn ph©n nãng ch¶y}}$ 4Al + 3O2↑

Tỉ lệ mol: 2 : 4 : 3

PƯ: 103 ← 2.103 (mol)

Theo PTHH ta có: ${n}_{A{l}_{2}{O}_{3}}={10}^{3}\ mol\ \Rightarrow {m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}={102.10}^{3}\ g=102\ kg$

Vì H = 92% nên khối lương Al2O3 thực tế đã dùng là ${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}(tt)}=\frac{102}{92\%}\approx 110{,}87\ kg$

– Số mol CaCO3 là ${n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{10}{100}=0{,}1\ mol.$

– PTHH: CaCO3 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO + CO2

Tỉ lệ mol: 1 : 1 : 1

Đề bài: 0,1 → 0,1 (mol)

Theo PTHH ta có ${n}_{CaO}={n}_{CaC{O}_{3}}=0{,}1\ mol\ \Rightarrow \ {m}_{CaO}=0{,}1.56=5{,}6\ gam.$

Vì H = 80% nên khối lượng CaO thực tế thu được là mCaO (thực tế) = 5,6.80% = 4,48 gam.

PTHH: H2 + I2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2HI

Ban đầu: $\frac{0{,}5}{1}\ >\ \frac{0{,}45}{1}$$\Rightarrow$ H2 dư, I2 hết $\Rightarrow$ Tính theo I2

Phản ứng: 0,45 → 0,9 mol

Theo PTHH ta có: nHI (lí thuyết) = 0,9 mol $\Rightarrow$ H = $\frac{0{,}6}{0{,}9}.100\%=66{,}67\%.$

PTHH: N2 + 3H2 → 2NH3

Ban đầu: $\frac{0{,}2}{1}\ <\ \frac{0{,}8}{3}$ $\Rightarrow$ N2 hết, H2 dư $\Rightarrow$ Tính theo N2.

Phản ứng: 0,2 → 0,4 (mol)

Theo PTHH ta có: ${n}_{N{H}_{3}(lt)}$= 0,4 mol $\Rightarrow$ $H=\frac{0{,}12}{0{,}4}.100\%=30\%$

a) H = 61,25%.

b) Khối lượng mKClO3 dư 19,375 g; mKCl = 18,625 g.