51 bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo Bài 3 có đáp án

Starch $\overset{men\ amilaza}{\rightarrow }$Maltose $\overset{men\ mantaza}{\rightarrow }$Glucose.

Khi nhai kỹ cơm ta thấy có vị hơi ngọt vì nước bọt có men amylase và men mantaza làm chất xúc tác cho phản ứng của starch với nước chuyển thành maltose (đường mạch nha) và glucose.

a) Nếu oxygen hết thì phản ứng không xảy ra nữa.

b) Khi nhỏ giấm ăn vào viên đá vôi thì thấy viên đá vôi có sủi bọt khí là dấu hiệu cho thấy phản ứng đã xảy ra.

a) Chất tham gia phản ứng: methane, oxygen; sản phẩm: carbon dioxide, nước.

b) Chất tham gia phản ứng: carbon, oxygen; sản phẩm: carbon dioxide.

– Giống: Đều có sự biến đổi về năng lượng khi phản ứng xảy ra.

– Khác: Phản ứng tỏa nhiệt thì giải phóng năng lượng còn phản ứng thu nhiệt thì nhận năng lượng.

a) Phân hủy đường là phản ứng thu nhiệt vì phải cung cấp nhiệt (đun) liên tục trong quá trình phản ứng.

b) Cồn cháy là phản ứng tỏa nhiệt vì làm môi trường xung quanh nóng lên.

a) Xuất hiện lớp gỉ màu nâu.

b) Củi cháy sáng, tỏa nhiệt.

a)

Sản phẩm tạo thành chất mới là nước và khí carbon dioxide.

Cồn + Oxygen $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Nước + Khí carbon dioxide

- Chất phản ứng: Cồn; Oxygen.
- Sản phẩm: Nước; Khí carbon dioxide.

b)

Sản phẩm tạo thành chất mới là dung dịch copper (II) chloride có màu xanh.

Copper (II) oxide + Hydrochloric acid → Copper (II) chloride + Nước

- Chất phản ứng: Copper (II) oxide; Hydrochloric acid.
- Sản phẩm: Copper (II) chloride; Nước.

c)

Sản phẩm tạo thành chất mới là dung dịch aluminium sulfate và có sủi bọt khí (hydrogen).

Nhôm (aluminium) + Sulfuric acid → Aluminium sulfate + Hydrogen

- Chất phản ứng: Nhôm; Sulfuric acid.
- Sản phẩm: Aluminium sulfate; Hydrogen.

d)

Sản phẩm tạo thành chất mới là chất kết tủa màu trắng (barium sulfate).

Barium chloride + Sulfuric acid → Barium sulfate + Hydrochloric acid

- Chất phản ứng: Barium chloride; Sulfuric acid.
- Sản phẩm: Barium sulfate; Hydrochloric acid.

a) Trước phản ứng có CH4 và O2, trong CH4 thì C liên kết với H, trong O2 thì 2 nguyên tử O liên kết với nhau.

b) Sau phản ứng có CO2 và H2O, trong CO2 thì C liên kết với O, trong H2O thì H liên kết với O.

c) Trước và sau phản ứng đều có 1C, 4H, 2O.

a) Phản ứng tỏa nhiệt vì làm nóng môi trường xung quanh.

b) Phản ứng thu nhiệt vì sau khi C sủi tan vào nước làm cốc nước mát hơn (giảm nhiệt độ).

c) Phản ứng tỏa nhiệt vì phản ứng cung cấp năng lượng cho cơ thể.

d) Phản ứng thu nhiệt vì cần cung cấp năng lượng để phản ứng xảy ra.

a) cháy sáng, tỏa nhiệt.

b) đường chuyển dần sang màu vàng → nâu → đen.

c) có bọt khí tạo thành.

d) xuất hiện chất rắn không tan, màu xanh lam tạo thành sau phản ứng.

– Khi một chất bị biến đổi hoá học sẽ có chất mới được tạo thành, quá trình này được gọi là phản ứng hoá học.

– Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra: xuất hiện chất khí, chất kết tủa; thay đổi màu sắc, mùi; phát sáng, giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt năng, …

a)

– Chất tham gia: sắt, lưu huỳnh;

– Chất mới tạo thành: iron(II) sulfide (FeS).

b)

– Chất đầu: hydrogen; nitrogen.

– Sản phẩm: ammonia.

a) Vì khi đốt cháy xăng, dầu, than phản ứng tỏa nhiều nhiệt, người ta có thể sử dụng nhiệt tỏa ra để làm chín thức ăn, giúp các phương tiện giao thông hoạt động, vận hành máy móc, … Xăng, dầu, than là các nguồn nhiên liệu hóa thạch.

b)

– Các nguồn nhiên liệu hoá thạch không phải là vô tận. Các loại nhiên liệu hoá thạch mất hàng trăm triệu năm mới tạo ra được. Nếu tận thu nhiên liệu hoá thạch sẽ làm cạn kiệt nhiên liệu này trong tương lai.

– Đốt cháy nhiên liệu hoá thạch sẽ thải vào môi trường một lượng lớn các khí thải, bụi mịn và nhiều chất độc hại khác, gây ô nhiễm môi trường, phá huỷ hệ sinh thái và cảnh quan nhiên nhiên, gây các bệnh về hô hấp, mắt … cho con người.

– Một số ví dụ về việc tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng thay thế để giảm việc sử dụng các nhiên liệu hoá thạch:

+ Sử dụng xăng sinh học E5; E10 …

+ Sử dụng năng lượng gió để chạy máy phát điện, di chuyển thuyền buồm …

+ Sử dụng năng lượng mặt trời để tạo ra điện hoặc nhiệt.

a) Trước phản ứng H liên kết với H; N liên kết với N. Sau phản ứng N liên kết với H.

b) Số nguyên tử H cũng như số nguyên tử N không thay đổi.

a) Trước phản ứng 2 nguyên tử H liên kết với nhau, 2 nguyên tử O liên kết với nhau.

b) Sau phản ứng 1 nguyên tử O liên kết với 2 nguyên tử H.

Trong quá trình phản ứng, số nguyên tử H và số nguyên tử O không thay đổi.