42 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kim loại. Tính chất kim loại (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.

Đáp án đúng là: B

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

Đáp án đúng là: A

Cation kim loại M$^{2+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{6}$ nên cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là 3s$^{2}$.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: A

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm dần. Ví dụ ở chu kì 2: Li (Z = 3) là một kim loại điển hình trong khi F (Z = 9) là một phi kim điển hình.

Đáp án đúng là: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Đáp án đúng là: A

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s$^{1}$ nên cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 11.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Đáp án đúng là: B

Các khoáng vật tạo bởi hợp chất của vàng rất hiếm trong tự nhiên là do vàng có độ hoạt động hoá học yếu và giá trị thế điện cực dương nên rất khó để tham gia phản ứng hóa học tạo thành hợp chất.

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có thể tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường: Hg + S → HgS. Hợp chất HgS ở thể rắn, có thể dễ dàng thu gom.

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO$_{3}$ đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO$_{3}$ đặc nguội).

Đáp án đúng là: A

Dây điện cao thế thường được dùng làm bằng nhôm là do nhôm là kim loại dẫn điện tốt và nhẹ.

Đáp án đúng là: D

Ứng dụng phổ biến của đồng là làm lõi dây dẫn điện.

Đáp án đúng là: D

Trong trường hợp phải sử dụng kim loại làm đường ống dẫn nước, kim loại phù hợp trong số các kim loại đã cho là đồng. Do đồng là kim loại hoạt động hóa học yếu.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.

Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO$_{3}$)$_{2 dư}$; Fe(NO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

n$_{Na}$ = 0,02 mol; ${n}_{CuS{O}_{4}}=\ 0{,}05\ mol;\ {n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=\ 0{,}005\ mol$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$↑

0,02 0,02 0,01 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,01 ← 0,005 mol

2NaOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

0,01 0,05 0,005 mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

Đáp án đúng là: A

Dựa vào dãy điện hóa xác định được kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối: Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, Pb(NO$_{3}$)$_{2}$, Ni(NO$_{3}$)$_{2}$.

a. Đúng.

b. Sai vì nguyên tử Na có 3 lớp electron và nguyên tử K có 4 lớp electron.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Phản ứng: 2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch thu được NaOH làm phenophtalein chuyển sang màu hồng.

c. Sai vì 2H$_{2}$ + O$_{2}$ → 2H$_{2}$O; H$_{2}$ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

d. Đúng vì 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$.

a. Sai vì Cu (Z = 29): [Ar]3d$^{10}$4s$^{1}$ → chu kì 4, nhóm IB.

b. Sai vì Ag dẫn điện tốt hơn Cu.

c. Đúng.

d. Sai vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

a. Đúng. Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

b. Sai. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg).

c. Sai. Kim loại có độ cứng lớn nhất là chromium (Cr).

d. Đúng. Kim loại nhôm (Al) có thể kéo dài dát mỏng tốt.

Đáp án đúng là: 3.

Nguyên tố Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tố Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Nguyên tố Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là: X (Z =11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; T (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$.

Đáp án đúng là: 27.

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{7}$4s$^{2}$.

Đáp án đúng là: 14,8.

Phản ứng: Fe + S $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$FeS.

Giả thiết: n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{S}$ = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Đáp án đúng là: 3.

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → FeCl$_{2}$ + 2MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Đáp án đúng là: 31,7.

${n}_{{H}_{2}}=0{,}3\ mol\ \overset{BTNT}{\rightarrow }\ {n}_{HCl}=0{,}6\ mol\$

m $_{muối}$ = m$_{KL}$ + m$_{Cl}$$^{-}$ = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7 gam.

Đáp án đúng là: 0,12.

$\{\begin{matrix}{n}_{C{l}_{2}}=x\ mol \\ {n}_{{O}_{2}}=y\ mol\end{matrix}\ \Rightarrow \{\begin{matrix}{n}_{Y(C{l}_{2},{O}_{2})}=x+y=0{,}26 \\ Bte:2\text{x}+4y=2.0{,}16+3.0{,}16\ \end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}12 \\ y=\ 0{,}14\end{matrix}\Rightarrow {n}_{C{l}_{2}}=0{,}12(mol).$