40 bài tập về Đồng vị - Tính nguyên tử khối trung bình (có lời giải)

Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố potassium (K), biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị của potassium là: 93,258% $^{39}$K; 0,012% $^{40}$K và 6,730% $^{41}$K.

Copper (Cu) có hai đồng vị có số khối là 63 và 65. Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối là 65 thì có bao nhiêu đồng vị có số khối là 63? Biết

Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là $^{6}$Li và $^{7}$Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% $^{40}$Ar; 0,063% $^{38}$Ar; 0,337% $^{36}$Ar. Tính thể tích của 10 gam Ar ở điều kiện chuẩn (biết 1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm 24,79 lít đo ở 250C, 1 bar).

Chlorine có hai đồng vị là $^{35}$Cl và $^{37}$Cl. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3: 1. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine

Trong tự nhiên, nguyên tố copper (Cu) có hai đồng vị là $^{63}$Cu và $^{65}$Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $^{63}$Cu là

Trong tự nhiên, copper (Cu) có hai đồng vị bền là $^{63}$Cu và $^{65}$Cu. Nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam copper

Copper (Cu) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng,… Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng là $^{63}$Cu (69,15%) và $^{65}$Cu (30,85%). Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố copper.

Hydrogen có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị $^{2}$H trong 1 mL nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị $^{2}$H và $^{1}$H). Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: $^{37}$Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là $^{35}$Cl. Thành phần % theo khối lượng của $^{37}$Cl trong HClO$_{4}$ là

Bromine có hai đồng vị là $^{79}$Br và $^{81}$Br. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 27: 23. Tính nguyên tử khối trung bình của bromine.

Boron (B) có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton. Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số neutron. Đồng vị thứ hai có số neutron bằng 1,2 lần số proton. Biết nguyên tử khối trung bình của B là 10,812. Tìm % mỗi đồng vị

Neon có hai đồng vị là $^{20}$Ne và $^{22}$Ne. Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử $^{22}$Ne thì có bao nhiêu nguyên tử $^{20}$Ne? Biết

Bromine có hai đồng vị, trong đó đồng vị $^{79}$Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết

Cho nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A$_{3}$. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A$_{1}$ và A$_{2}$ là 78,6% và 10,9%. Tìm A$_{3}$

Nguyên tố X có hai đồng vị là X$_{1}$, X$_{2}$, Đồng vị X$_{2}$ có nhiều hơn đồng vị X$_{1}$ là 2 neutron. Tính số khối và tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị, biết tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị là X$_{1}$: X$_{2}$ = 3: 2.

Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X: Y là 45: 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử khối trung bình của A.

Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị $^{10}$B và $^{11}$B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B trong axit boric H$_{3}$BO$_{3}$. Cho H$_{3}$BO$_{3}$ = 61,81

Nguyên tố carbon (C) có hai đồng vị bền: $^{12}$C chiếm 98,89% và $^{13}$C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là

Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27: 23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt neutron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là

Trong thể dục thể thao, có một số vận động viên sử dụng các loại chất kích thích trong thi đấu, gọi là doping, dẫn đến thành tích đạt được của họ không thật so với năng lực vốn có. Một trong các loại doping thường gặp nhất là testosterone tổng hợp. Tỉ lệ giữa hai đồng vị 12C (98,98%) và 13C (1,11%) là không đổi đối với testosterone tổng hợp (tức doping) có phần trăm số nguyên tử đồng vị 13C ít hơn testosterone tự nhiên. Đây chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) – một xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay không. Giả sử, thực hiện phân tích CIR đối với một vận động viên thu được kết quả phần trăm số nguyên tử đồng vị 12C là x và 13C là y. Từ tỉ lệ đó, người ta tính được nguyên tử khối trung bình của carbon trong mẫu phân tích có giá trị là 12,0098. Với kết quả thu được, em có nghi ngờ vận động viên này có sử dụng doping hay không? Vì sao?

Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là $^{24}$Mg, $^{25}$Mg và $^{26}$Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị $^{26}$Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị $^{24}$Mg, $^{25}$Mg.

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là $^{79}$Br chiếm 50,69% số nguyên tử và $^{81}$Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là $^{16}$O (99,757%), $^{17}$O (0,038%) và $^{18}$O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp,… Do ngọn lửa cháy có màu đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là $^{10}$B và $^{11}$B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm mỗi đồng vị của boron.

Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia γ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: $^{59}$Co (chiếm 98%), $^{58}$Co và $^{60}$Co; nguyên tử khối trung bình của cobalt là 58,982. Xác định hàm lượng phần trăm của đồng vị Co-60

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử như sau: $^{24}$Mg (78,6%),$^{25}$Mg (10,1%) và $^{26}$Mg (11,3%). Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử $^{25}$Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị $^{24}$Mg và $^{26}$Mg lần lượt là

Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là $^{35}$Cl và $^{37}$Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO$_{x}$, nguyên tử đồng vị $^{35}$Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO$_{x}$ (cho H = 1; O = 16)

Cho rằng Sb có 2 đồng vị $^{121}$Sb và $^{123}$ Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của $^{121}$Sb trong Sb$_{2}$O$_{3}$ (Cho biết MO = 16).

Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là $^{37}$Cl và $^{35}$Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của $^{37}$Cl trong KClO$_{3}$ gần nhất với

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có 2 đồng vị $^{35}$X (a%) và $^{37}$X (b%). Giá trị của a và b lần lượt là

Nguyên tố X có 3 đồng vị là X$_{1}$ (92,23%), X$_{2}$ (4,67%) và X$_{3}$ (3,10%). Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số neutron trong X$_{2}$ nhiều hơn trong X$_{1}$ là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,1087. Hãy xác định A$_{1}$, A$_{2}$ và A$_{3}$.

Nguyên tố X có khối lượng nguyên tử trung bình là 24,328. X có ba đồng vị. Tổng số số khối của ba đồng vị là 75. Số khối của đồng vị thứ 2 bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị kia. Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4% số nguyên tử và có số neutron nhiều hơn đồng vị thứ hai là 1 đơn vị. Tính số khối và % số nguyên tử của đồng vị thứ 2.

X có hai đồng vị là X$_{1}$ và X$_{2}$. Tổng số hạt không mang điện của hai đồng vị X$_{1}$, X$_{2}$ là 90. Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với một lượng X vừa đủ thì thu được 5,994 gam hợp chất CaX$_{2}$. Tỉ lệ số nguyên tử X1/số nguyên tử X$_{2}$ = 605/495. Xác định số khối của X$_{1}$, X$_{2}$

Trong tự nhiên, hydrogen có 2 đồng vị bền là $^{1}$H (99,984%) và $^{2}$H (0,016%); chlorine có 2 đồng vị bền là $^{35}$Cl (75,77%) và $^{37}$Cl (24,23%). Phân tử khối trung bình của HCl là

Một dung dịch X chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO$_{3}$ thu được 20,09 gam kết tủa. X có 2 đồng vị bền. Biết số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai, hạt nhân đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai là 2 neutron. Số khối của đồng vị nhỏ hơn là