Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Kết nối tri thức / Nitrogen – Sulfur / Ammonia - Muối Ammonium
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Khi tác dụng với hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là
A
Đáp án A: acid.
B
Đáp án B: base.
C
Đáp án C: chất oxi hoá.
D
Đáp án D: chất khử.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Khi tác dụng với hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là base.
N − 3 H 3 + H C l → N − 3 H 4 C l \overset{-3}{N}{H}_{3}+\mathrm{HCl}\rightarrow \overset{-3}{N}{H}_{4}\mathrm{Cl} N − 3 H 3 + HCl → N − 3 H 4 Cl
Khi cho giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH
3 _{3} 3 thì giấy quỳ tím chuyển sang màu
A
Đáp án A: đỏ.
B
Đáp án B: xanh.
C
Đáp án C: vàng.
D
Đáp án D: nâu.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Khi cho giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH3 _{3} 3
Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?
A
Đáp án A: Nitrogen.
B
Đáp án B: Ammonia.
C
Đáp án C: Oxygen.
D
Đáp án D: Hydrogen.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Các phân tử ammonia có thể tạo được liên kết hydrogen với nhau.
Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid theo thuyết Bronsted - Lowry?
A
Đáp án A: N H 3 {\rm{N}}{{\rm{H}}_3} N H 3
B
Đáp án B: N H 4 + {\rm{NH}}_4^ + NH 4 +
C
Đáp án C: N O 3 − {\rm{NO}}_3^ - NO 3 −
D
Đáp án D: N 2 {{\rm{N}}_2} N 2
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
N H 4 + {\rm{NH}}_4^ + NH 4 +
Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là
A
Đáp án A: NO.
B
Đáp án B: N 2 {{\rm{N}}_2} N 2
C
Đáp án C: N 2 O {{\rm{N}}_2}{\rm{O}} N 2 O
D
Đáp án D: N O 2 {\rm{N}}{{\rm{O}}_2} N O 2
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là NO.
4 N H 3 + 5 O 2 → t o , P t 4 N O + 6 H 2 O 4{\mathrm{NH}}_{3}+5{O}_{2}\overset{{t}^{o},\mathrm{Pt}}{\rightarrow }4\mathrm{NO}+6{H}_{2}O 4 NH 3 + 5 O 2 → t o , Pt 4 NO + 6 H 2 O
Cho dung dịch
N H 3 {\rm{N}}{{\rm{H}}_3} N H 3 vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?
A
Đáp án A: H C l {\rm{HCl}} HCl
B
Đáp án B: H 2 S O 4 {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} H 2 S O 4
C
Đáp án C: H 3 P O 4 {{\rm{H}}_3}{\rm{P}}{{\rm{O}}_4} H 3 P O 4
D
Đáp án D: A l C l 3 {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3} AlC l 3
Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH
3 _{3} 3 , phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?
A
Đáp án A: Hồng.
B
Đáp án B: Xanh.
C
Đáp án C: Không màu.
D
Đáp án D: Vàng.
Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?
A
Đáp án A: N a C l {\rm{NaCl}} NaCl
B
Đáp án B: C a C O 3 {\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3} CaC O 3
C
Đáp án C: K C l O 3 {\rm{KCl}}{{\rm{O}}_3} KCl O 3
D
Đáp án D: ( N H 4 ) 2 C O 3 {\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3} ( N H 4 ) 2 C O 3
Phân biệt được đung dịch
N H 4 C l {\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}} N H 4 Cl và
N a C l {\rm{NaCl}} NaCl bằng thuốc thử là dung dịch
A
Đáp án A: K C l {\rm{KCl}} KCl
B
Đáp án B: K N O 3 {\rm{KN}}{{\rm{O}}_3} KN O 3
C
Đáp án C: K O H {\rm{KOH}} KOH
D
Đáp án D: K 2 S O 4 {{\rm{K}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} K 2 S O 4
Chất có thể dùng để làm khô khí NH
3 _{3} 3 là
A
Đáp án A: H2 _{2} 2 4 _{4} 4
B
Đáp án B: P2 _{2} 2 5 _{5} 5
C
Đáp án C: CuSO4 _{4} 4
D
Đáp án D: KOH rắn.
Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?
A
Đáp án A: Phân cực mạnh.
B
Đáp án B: Có một cặp electron không liên kết.
C
Đáp án C: Có độ bền nhiệt rất cao.
D
Đáp án D: Có khả năng nhận proton.
Tính base của NH
3 _{3} 3 do:
A
Đáp án A: trên N còn cặp e tự do.
B
Đáp án B: phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
C
Đáp án C: NH3 _{3} 3
D
Đáp án D: NH3 _{3} 3 4 _{4} 4
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH
3 _{3} 3 thể hiện tính base?
A
Đáp án A: 8NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 → \overset{}{\rightarrow } → 4 _{4} 4 2 _{2} 2
B
Đáp án B: 4NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 → \overset{}{\rightarrow } → 2 _{2} 2
C
Đáp án C: 2NH3 _{3} 3 → \overset{}{\rightarrow } → 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2 → \overset{}{\rightarrow } → 4 _{4} 4 3 _{3} 3
Cho phản ứng: 2NH
3 _{3} 3 + 3Cl
2 _{2} 2 → \overset{}{\rightarrow } → 6HCl +N
2 _{2} 2 . Kết luận nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2
D
Đáp án D: Cl2 _{2} 2
Phản ứng nhiệt phân nào dưới đây không đúng?
A
Đáp án A: NH4 _{4} 4 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 3 _{3} 3
B
Đáp án B: NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 3 _{3} 3 3 _{3} 3
D
Đáp án D: NH4 _{4} 4 2 _{2} 2 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Cho từ từ dung dịch (NH
4 _{4} 4 )
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 vào dung dịch Ba(OH)
2 _{2} 2 . Hiện tượng xảy ra là
A
Đáp án A: có kết tủa trắng.
B
Đáp án B: không có hiện tượng.
C
Đáp án C: có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.
D
Đáp án D: có khí mùi khai bay lên.
Trong phân tử NH
4 _{4} 4 NO
3 _{3} 3 , nitrogen có số oxi hoá là
A
Đáp án A: +1.
B
Đáp án B: - 1; +3.
C
Đáp án C: + 2.
D
Đáp án D: - 3; +5.
Liên kết trong phân tử NH
3 _{3} 3 là liên kết:
A
Đáp án A: cộng hóa trị có cực.
B
Đáp án B: ion.
C
Đáp án C: kim loại.
D
Đáp án D: cộng hóa trị không cực.
Xét cân bằng hoá học:
NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH − {\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌_{}^{}{\text{NH}}_{4}^{+}+{\text{OH}}^{-} NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH −
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?
A
Đáp án A: N H 4 C l {\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}} N H 4 Cl
B
Đáp án B: N a O H {\rm{NaOH}} NaOH
C
Đáp án C: H C l {\rm{HCl}} HCl
D
Đáp án D: N a C l {\rm{NaCl}} NaCl
Xét cân bằng hoá học:
NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH − {\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌_{}^{}{\text{NH}}_{4}^{+}+{\text{OH}}^{-} NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH −
Hằng số cân bằng ( K C ) \left( {{{\rm{K}}_{\rm{C}}}} \right) ( K C )
A
Đáp án A: K C = [ N H 4 + ] [ O H − ] [ N H 3 ] {{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}} K C = [ N H 3 ] [ NH 4 + ] [ O H − ]
B
Đáp án B: K C = [ N H 4 + ] [ O H − ] [ N H 3 ] [ H 2 O ] {{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}} K C = [ N H 3 ] [ H 2 O ] [ NH 4 + ] [ O H − ]
C
Đáp án C: K C = [ N H 4 + ] [ O H − ] [ H 2 O ] {{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}} K C = [ H 2 O ] [ NH 4 + ] [ O H − ]
D
Đáp án D: K C = [ N H 4 + ] [ N H 3 ] {{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}} K C = [ N H 3 ] [ NH 4 + ]
Cho phương trình:
N2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ P x t , t o ⇌_{P}^{\mathrm{xt},{t}^{o}} ⇌ P xt , t o 3 _{3} 3
Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A
Đáp án A: giảm đi 2 lần.
B
Đáp án B: tăng lên 2 lần.
C
Đáp án C: tăng lên 8 lần.
D
Đáp án D: tăng lên 6 lần.
X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl
2 _{2} 2 sinh kết tủa trắng không tan trong HNO
3 _{3} 3 . X là muối nào trong số các muối sau?
A
Đáp án A: (NH4 _{4} 4 2 _{2} 2 3. _{3.} 3.
B
Đáp án B: (NH4 _{4} 4 2 _{2} 2 3. _{3.} 3.
C
Đáp án C: NH4 _{4} 4 3. _{3.} 3.
D
Đáp án D: (NH4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4
Để phân biệt muối ammonium với các muối khác, người ta cho nó tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó:
A
Đáp án A: thoát ra một chất khí không màu, ít tan trong nước.
B
Đáp án B: thoát ra một chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
C
Đáp án C: thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm.
D
Đáp án D: thoát ra chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước.
Cho các phát biểu sau:
(1) Các muối ammonium tan trong nước tạo dung dịch chất điện li mạnh;
(2) Ion NH4 _{4} 4 + ^{+} +
(3) Muối ammonium tác dụng với dung dịch base thu được khí có mùi khai;
(4) Hầu hết muối ammonium đều bền nhiệt.
Phát biểu đúng là
A
Đáp án A: (1) và (3).
B
Đáp án B: (1) và (2).
C
Đáp án C: (2) và (4).
D
Đáp án D: (2) và (3).
Nhận định nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Ammonia là khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.
B
Đáp án B: Ammonia là một base.
C
Đáp án C: Đốt cháy NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Phản ứng tổng hợp NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Cho phương trình hóa học tổng hợp NH3 _{3} 3
N2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ P x t , t o ⇌_{P}^{\mathrm{xt},{t}^{o}} ⇌ P xt , t o 3 _{3} 3 Δ H = − 92 k J \mathrm{ΔH}=-92\mathrm{kJ} ΔH = − 92 kJ
Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 _{3} 3
A
Đáp án A: Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.
B
Đáp án B: Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.
C
Đáp án C: Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.
D
Đáp án D: Tăng áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.
Phân tử ammonia và ion ammonium đều:
(1) chứa liên kết cộng hoá trị;
(2) là base theo thuyết Brønsted – Lowry;
(3) là acid theo thuyết Brønsted – Lowry;
(4) chứa nguyên tử N {\rm{N}} N
Số nhận định đúng là
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 1.
C
Đáp án C: 4.
D
Đáp án D: 3.
Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đẩy không khí ( X , Y , Z ) \left( {X,Y,Z} \right) ( X , Y , Z ) ( T ) \left( T \right) ( T )
Nhận xét nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: X là chlorine.
B
Đáp án B: Y là hydrogen.
C
Đáp án C: Z là nitrogen dioxide.
D
Đáp án D: T là ammonia.
Xét cân bằng hoá học:
N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Δ H < 0 {\text{N}}_{2}(g)+3{\text{H}}_{2}(g)⇌_{}^{}2{\text{NH}}_{3}(g)\ Δ\text{H}<0 N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Δ H < 0
Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở áp suất 200 bar và 300 bar lần lượt bằng x % {\rm{x\% }} x% y % {\rm{y\% }} y% x {\rm{x}} x y {\rm{y}} y
A
Đáp án A: 5 x = 4 y 5{\rm{x}} = 4{\rm{y}} 5 x = 4 y
B
Đáp án B: x = y x = y x = y
C
Đáp án C: x > y x > y x > y
D
Đáp án D: x < y x < y x < y
Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium?
A
Đáp án A: Muối ammonium bền với nhiệt.
B
Đáp án B: Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.
C
Đáp án C: Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.
D
Đáp án D: Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước.
Tất cả đề Ammonia - Muối Ammonium · Các bộ sách Hoá học Lớp 11
