30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C không đúng do phản ứng một chiều xảy ra hoàn toàn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ $⇌_{}^{}$ 2NH$_{3}$

Ban đầu: x y 0 M

Phản ứng: 1 3 2 M

Còn lại: 2 3 2 M

Vậy x = 1 + 2 = 3 M; y = 3 + 3 = 6 M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{O_2}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{O_4}{\rm{]}}}}$

Khi nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO$_{2}$ tăng a lần:

$K{'_C} = \frac{{{{{\rm{(a[}}N{O_2}{\rm{])}}}^2}}}{{{\rm{9[}}{N_2}{O_4}{\rm{]}}}} = {K_C} \Rightarrow a = 3.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0{,}05.{{(0{,}1)}^3}}} = 1800.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: n$_{NO}$ = n$_{NO ban đầu}$ – n$_{NO phản ứng}$ = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

Vậy [NO] = 1,5M; [O$_{2}$] = 0,00156M; [NO$_{2}$] = 0,5M.

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}N{O_2}{\rm{]}}}^2}}}{{{{{\rm{[}}NO]}^2}.{\rm{[}}{O_2}{\rm{]}}}} = \frac{{0{,}5_{}^2}}{{1{,}5_{}^2.0{,}00156}} = 71{,}23.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

${H}_{2}(g)\ +\ {I}_{2}(g)\ ⇌\ 2\mathrm{HI}(g)\$

Ban đầu: 2 1,6 0 (mol)

Cân bằng: 2-x 1,6-x 2x (mol)

Ta có: ${K_c} = \frac{{{{\left[ {HI} \right]}^2}}}{{\left[ {{H_2}} \right]\left[ {{I_2}} \right]}} = \frac{{{{\left( {\frac{{2x}}{{10}}} \right)}^2}}}{{\left( {\frac{{2 - x}}{{10}}} \right).\left( {\frac{{1{,}6 - x}}{{10}}} \right)}} = \frac{{4{x^2}}}{{\left( {2 - x} \right)(1{,}6 - x)}} = 53{,}96$

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{{2x}}{{10}}$ = 0,275 M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Như vậy:

- Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

- Có ${\Delta _r}H_{298}^0 < 0$, chiều thuận toả nhiệt như vậy giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

${\Delta _r}H_{298}^0 > 0$ chiều thuận thu nhiệt.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

${\Delta _r}H_{298}^0 < 0$chiều thuận toả nhiệt.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá tức giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận làm cho màu nâu nhạt dần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch. Do đó không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất D, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Xét phản ứng: 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$2H$_{2}$O (g)

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

∆rH < 0, chiều thuận toả nhiệt.

Để thu được nhiều NH3 nhất cần tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

- Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng lượng nước, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

∆$_{r}$H < 0, chiều thuận toả nhiệt.

Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Tất cả các phản ứng đều có ∆rH < 0.

Xét yếu tố áp suất:

- Cân bằng (1) không chuyển dịch khi tăng áp suất do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau.

- Tăng áp suất, cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

- Tăng áp suất, cân bằng (3) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

- Tăng áp suất, cân bằng (4) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều nghịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Giảm nồng độ O$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O$_{2}$ tức chiều nghịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần như nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên việc thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

Do đó sẽ lựa chọn các phản ứng có chiều thuận toả nhiệt, tức các phản ứng (1),(2),(4),(5).