30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

Đáp án đúng là: B

Sulfur là chất rắn có màu vàng.

Đáp án đúng là: B

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

Đáp án đúng là: C

Hg (thuỷ ngân, mercury) phản ứng với sulfur ở ngay điều kiện thường. Hg + S → HgS

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là – 2.

Đáp án đúng là: B

Hợp chất SO$_{2}$ có tên gọi là sulfur dioxide.

Đáp án đúng là: A

Sulfur dioxide thuộc loại acidic oxide.

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng: $S\ +\ {O}_{2\ }\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\ S{O}_{2}$. Sulfur đóng vai trò là chất khử, do số oxi hoá của sulfur tăng từ 0 lên +4.

Đáp án đúng là: C

Sulfur là chất oxi hóa trong phản ứng: S + Fe $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ FeS.

Do trong phản ứng này, số oxi hoá của sulfur giảm từ 0 xuống -2.

Đáp án đúng là: A

Sulfur đóng vai trò là chất khử trong phản ứng: $S\ +\ {O}_{2\ }\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\ S{O}_{2}$

Do trong phản ứng này, số oxi hoá của sulfur tăng từ 0 lên +4.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử, do số oxi hoá của sulfur tăng từ +4 lên +6.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử (hay chất bị oxi hoá), do số oxi hoá của sulfur tăng từ +4 lên +6.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học xảy ra khi cho aluminium tác dụng với sulfur là:

3S + 2Al $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\$Al$_{2}$S$_{3}$.

Đáp án đúng là: A

Cách xử lý thủy ngân khi nhiệt kế thủy ngân không may bị vỡ là rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại.

Đáp án đúng là: C

Sulfur không được dùng để làm gia vị là thức ăn cho người.

Đáp án đúng là: A

Khí X là SO$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng với NaOH, sulfur dioxide là acidic oxide.

Đáp án đúng là: C

SO$_{2}$ + NO$_{2}$ $\overset{xt}{\rightarrow }$ SO$_{3}$ + NO.

Trong phản ứng này, số oxi hoá của S tăng từ +4 đến +6 nên SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: D

SO$_{2}$ + 2H$_{2}$S $\overset{}{\rightarrow }$ 3S + 2H$_{2}$O

Trong phản ứng này, số oxi hoá của S giảm từ +4 xuống 0 nên SO$_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng với hydrogen và kim loại (mercury, aluminium) thì sulfur đóng vai trò là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là: D

Sulfur (lưu huỳnh) là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp, khoảng 90% lượng lưu huỳnh sản xuất được dùng để điều chế H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch Br$_{2}$ bị mất màu. Phương trình hoá học minh hoạ:

Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O

SO$_{2}$ + Br$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 2HBr + H$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là: A

Sulfur dioxide luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: O$_{2}$, nước Br$_{2}$, dung dịch KMnO$_{4}$.

Phương trình hoá học minh hoạ:

$2\overset{+4}{S}{O}_{2}+{O}_{2}⇌2\overset{+4}{S}{O}_{3}$

$\overset{+4}{S}{O}_{2}+\ B{r}_{2}+\ 2{H}_{2}O\ \rightarrow \ 2HBr\ +\ {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}$

$5\overset{+4}{S}{O}_{2}+\ 2KMn{O}_{4}+\ 2{H}_{2}O\ \rightarrow \ 2Mn\overset{+6}{S}{O}_{4}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\ 2{H}_{2}S{O}_{4}$

Đáp án đúng là: B

Sulfur dioxide là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

Đáp án đúng là: D

Sulfur dioxide không được dùng để lưu hoá cao su.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng (2), (4) số oxi hoá của sulfur giảm từ +4 xuống 0 nên SO$_{2}$ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu A sai vì trong phản ứng với oxygen thì sulfur đóng vai trò là chất khử.

Phát biểu C sai vì ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn có màu vàng.

Phát biểu D sai vì ở dạng phân tử, sulfur gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo mạch vòng (S$_{8}$).

Đáp án đúng là: B

Gọi số mol của SO$_{2}$ và CO$_{2}$ lần lượt là a và b (mol)

$\frac{64a+44b}{a+b}=26.2\Leftrightarrow a=\frac{2}{3}b$

Thành phần % theo khối lượng của SO$_{2}$ là

$\frac{64.\frac{2}{3}b}{64.\frac{2}{3}b+44b}.100\%=49{,}23\%.$

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

$\begin{matrix}5S{O}_{2}+\ 2KMn{O}_{4}+\ 2{H}_{2}O\rightarrow 2MnS{O}_{4}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\ 2{H}_{2}S{O}_{4} \\ {5.10}^{-3}\ {2.10}^{-3}\ mol\end{matrix}$

Thể tích khí ${\text{SO}}_{2}($đkc) đã phản ứng là: 5.10$^{-3}$.24,79 = 0,12395 lít = 123,95 mL.

Đáp án đúng là: C

$\{\begin{matrix}Mg:0{,}4\ mol \\ S:\ 0{,}3\ mol\end{matrix}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\{\begin{matrix}MgS:0{,}3\ mol \\ Mg:\ 0{,}1\ mol\end{matrix}\overset{+HCl}{\rightarrow }\{\begin{matrix}{H}_{2}S:\ 0{,}3\ mol \\ {H}_{2}:\ 0{,}1\ mol\end{matrix}+...$

Vậy V = (0,3 + 0,1).24,79 = 9,916 lít.