30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 3. Ph của dung dịch. Chuẩn độ acid – base có đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch NaOH có môi trường base, làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch HCl có môi trường acid, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch Na$_{2}$SO$_{4}$ có môi trường trung tính nên không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch NaOH có môi trường base nên có pH > 7.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HNO$_{3}$ có môi trường acid nên pH < 7.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch NaCl có môi trường trung tính nên có pH = 7.

Đáp án đúng là: B

CH$_{3}$COONa chứa gốc acid yếu, thuỷ phân tạo môi trường base, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

$\begin{matrix}C{H}_{3}COONa\rightarrow C{H}_{3}CO{O}^{-}+N{a}^{+} \\ C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}_{2}O\rightarrow C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

Dung dịch muối Na$_{2}$CO$_{3}$ chứa gốc acid yếu, thuỷ phân tạo môi trường base, làm pH > 7.

$\begin{matrix}N{a}_{2}C{O}_{3}\rightarrow 2N{a}^{+}+C{O}_{3}^{2-} \\ C{O}_{3}^{2-}+{H}_{2}O⇌HC{O}_{3}^{-}+O{H}^{-} \\ HC{O}_{3}^{-}+{H}_{2}O⇌{H}_{2}C{O}_{3}+O{H}^{-}\end{matrix}$

Đáp án đúng là: B

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Đáp án đúng là: D

Ta có: pH = a thì [H$^{+}$] = 10$^{-a}$.

Vậy dung dịch có pH = 11,7 thì [H$^{+}$] = 10$^{-11{,}7}$M = 2.10$^{-12}$M.

Đáp án đúng là: C

Ta có: pH = a thì [H$^{+}$] = 10$^{-a}$.

Vậy dung dịch có pH = 10,94 thì [H$^{+}$] = 10$^{-10{,}94}$M Þ $\text{[}O{H}^{-}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}{H}^{+}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-10{,}94}}=8,{7.10}^{-4}M.$

Đáp án đúng là: A

$\begin{matrix}HCl\rightarrow {H}^{+}+C{l}^{-} \\ 0{,}001\ 0{,}001\ M \\ \Rightarrow pH=-\log [{H}^{+}\text{]}=3.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: A

$\begin{matrix}{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow 2{H}^{+}+S{O}_{4}^{2-} \\ 0{,}005\ 0{,}01\ M \\ \Rightarrow pH=-\log [{H}^{+}\text{]}=2.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix}NaOH\rightarrow N{a}^{+}+O{H}^{-} \\ 0{,}1\ 0{,}1\ M \\ \Rightarrow pH=14+\log [O{H}^{-}\text{]}=14+\log (0{,}1)=13.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

Theo bài ra ta thấy, sau phản ứng HCl dư.

$\begin{matrix}\Rightarrow {[{H}^{+}]}_{dư}\Rightarrow =\frac{0{,}03V-0{,}01V}{2V}=0{,}01M. \\ \Rightarrow pH=-\log [{H}^{+}\text{]}=\log (0{,}01)=2.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: A

Dung dịch NaCl 0,1M có môi trường trung tính, nên pH = 7.

Dung dịch NaOH 0,01M có pH = 14 + log[OH$^{-}$] = 12.

Dung dịch HCl và CH$_{3}$COOH có môi trường acid nên có pH < 7.

Lại có hai acid HCl và CH$_{3}$COOH cùng nồng độ, HCl là acid mạnh hơn CH$_{3}$COOH nên dung dịch HCl có pH nhỏ nhất.

Đáp án đúng là: A

Cả 4 dung dịch acid có cùng nồng độ nhưng chỉ có dung dịch HF là acid yếu nên HF có pH cao nhất trong dãy.

Đáp án đúng là: C

Loại A và D do các dung dịch NaOH và Ba(OH)$_{2}$ có môi trường base nên pH > 7.

Trong hai dung dịch HCl và H$_{2}$SO$_{4}$ có cùng nồng độ, dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ phân li ra nhiều H$^{+}$ hơn nên có pH nhỏ nhất.

Đáp án đúng là: B

Loại D do NaCl có môi trường trung tính.

Loại C do NH$_{3}$ là base yếu.

Hai dung dịch NaOH và Ba(OH)$_{2}$ là base mạnh, có cùng nồng độ do đó Ba(OH)$_{2}$ phân li ra nhiều OH$^{-}$ hơn nên có pH lớn nhất.

Đáp án đúng là: C

Nhận định C không đúng do: nồng độ ion [H$^{+}$] của nước chanh là 10$^{-2{,}4}$ mol/L.

Đáp án đúng là: C

Nồng độ ion H$^{+}$ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10$^{-4{,}5}$.

Nồng độ ion H$^{+}$ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10$^{-5{,}7}$.

Lại có 10$^{-4{,}5}$ > 10$^{-5{,}7}$nên nồng độ ion H$^{+}$ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Đáp án đúng là: B

3 dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Na$_{2}$CO$_{3}$, KOH, K$_{3}$PO$_{4}$.

Đáp án đúng là: A

4 dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl, AlCl$_{3}$, Fe(NO$_{3}$)$_{3}$, HNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

pH tăng dần theo thứ tự: môi trường acid < môi trường trung tính < môi trường base.

Vậy (HCl, H$_{2}$SO$_{4}$) < KNO$_{3}$ < NaOH.

Lại có hai acid HCl và H$_{2}$SO$_{4}$ có cùng nồng độ nhưng H$_{2}$SO$_{4}$ phân li ra H$^{+}$ nhiều hơn nên có pH nhỏ hơn.

Vậy giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

H$_{2}$SO$_{4}$ < HCl < KNO$_{3}$ < NaOH hay (2), (3), (4), (1).

Đáp án đúng là: C

Cả hydrochloric acid và ethanoic acid (acetic acid) đều phản ứng với sodium hydroxide theo tỉ lệ 1 : 1 nên khi các thể tích và nồng độ bằng nhau của các acid này được chuẩn độ bằng sodium hydroxide thì cần dùng một thể tích base để đạt đến điểm chuẩn tương đương.

Đáp án đúng là: A

Bao gồm: (a), (e).

(a) Sai vì nồng độ H$^{+}$ của dung dịch giảm 100 lần.

(e) Sai vì pH = 3 nên dung dịch ban đầu là một acid có [H$^{+}$] = 0,001 M.

Đáp án đúng là: D

$\begin{matrix}{n}_{O{H}^{-}}=2.{n}_{Ba{(OH)}_{2}}=2.1.0{,}01=0{,}02mol;\ {n}_{{H}^{+}}={n}_{HCl}=0{,}04.0{,}2=0{,}008\ mol. \\ {H}^{+}\ +\ O{H}^{-}\rightarrow {H}_{2}O \\ 0{,}008\ 0{,}02\ mol\end{matrix}$

Vậy sau phản ứng OH$^{-}$ dư: 0,02 – 0,008 = 0,012 mol.

Pha loãng dung dịch 10 lần, nên thể tích dung dịch thu được sau khi pha loãng là:

10.(1 + 0,2) = 12 lít.

$\Rightarrow {\text{[}O{H}^{-}\text{]}}_{sau}=\frac{0{,}012}{12}={10}^{-3}M\Rightarrow pH=14+\log [O{H}^{-}\text{]}=11.$

Đáp án đúng là: C

Số mol HCl ban đầu = 10.10$^{-3}$.0,2 = 2.10$^{-3}$ (mol).

$\begin{matrix}NaOH\ +\ HCl\ \rightarrow \ NaCl\ +\ {H}_{2}O \\ 1,{02.10}^{-3}\ \rightarrow \ 1,{02.10}^{-3}\ (mol)\end{matrix}$

Số mol HCl phản ứng với NH$_{3}$ = 2.10$^{-3}$ – 1,02.10$^{-3}$ = 0,98.10$^{-3}$ (mol)

$\begin{matrix}N{H}_{3}\ +\ HCl\ \rightarrow \ N{H}_{4}Cl\ \\ 0,{98.10}^{-3}\ \leftarrow \ 0,{98.10}^{-3}\ (mol)\end{matrix}\}\Rightarrow {C}_{M(N{H}_{3})}=\frac{0,{98.10}^{-3}}{{5.10}^{-3}}=0{,}196(M).$

Đáp án đúng là: C

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

$\begin{matrix}NaOH\ +\ HCl\rightarrow NaCl+{H}_{2}O \\ 5,{6.10}^{-4}\rightarrow \ 5,{6.10}^{-4}\ mol\end{matrix}$

$\Rightarrow$ Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: $5,{6.10}^{-4}.\frac{50}{10}=2,{8.10}^{-3\ }mol$

$\Rightarrow$ Số mol HCl phản ứng với CaCO$_{3}$ là: $0{,}05.0{,}4-2,{8.10}^{-3\ }=0{,}0172\ mol.$

$\begin{matrix}CaC{O}_{3}+\ 2HCl\rightarrow CaC{l}_{2}+C{O}_{2}+{H}_{2}O \\ 8,{6.10}^{-3}\leftarrow 0{,}0172\ mol\end{matrix}\}\Rightarrow \%{m}_{CaC{O}_{3}}=\frac{8,{6.10}^{-3}.100}{1}.100\%=86\%.$

Đáp án đúng là: B

Loại D do NaCl có môi trường trung tính.

Loại C do NH$_{3}$ là base yếu.

Hai dung dịch NaOH và Ba(OH)$_{2}$ là base mạnh, có cùng nồng độ do đó Ba(OH)$_{2}$ phân li ra nhiều OH$^{-}$ hơn nên có pH lớn nhất.