30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C không đúng do phản ứng một chiều xảy ra hoàn toàn.

Đáp án đúng là: C

Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Đáp án đúng là: D

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K}_{C}=\frac{{[C]}^{c}.{[D]}^{d}}{{[A]}^{a}.{[B]}^{b}}$.

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K}_{C}=\frac{{[S{O}_{3}]}^{2}}{{[S{O}_{2}]}^{2}.[{O}_{2}]}$.

Đáp án đúng là: A

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ $⇌_{}^{}$ 2NH$_{3}$

Ban đầu: x y 0 M

Phản ứng: 1 3 2 M

Còn lại: 2 3 2 M

Vậy x = 1 + 2 = 3 M; y = 3 + 3 = 6 M.

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${K}_{C}=\frac{{\text{[}N{O}_{2}\text{]}}^{2}}{\text{[}{N}_{2}{O}_{4}\text{]}}$

Khi nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO$_{2}$ tăng a lần:

$K{'}_{C}=\frac{{\text{(a[}N{O}_{2}\text{])}}^{2}}{\text{9[}{N}_{2}{O}_{4}\text{]}}={K}_{C}\Rightarrow a=3.$

Đáp án đúng là: D

${K}_{C}=\frac{{\text{[}N{H}_{3}\text{]}}^{2}}{\text{[}{N}_{2}\text{]}.{\text{[}{H}_{2}\text{]}}^{3}}=\frac{0,{3}^{2}}{0{,}05.{(0{,}1)}^{3}}=1800.$

Đáp án đúng là: C

Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: n$_{NO}$ = n$_{NO ban đầu}$ – n$_{NO phản ứng}$ = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

Vậy [NO] = 1,5M; [O$_{2}$] = 0,00156M; [NO$_{2}$] = 0,5M.

${K}_{C}=\frac{{\text{[}N{O}_{2}\text{]}}^{2}}{{\text{[}NO]}^{2}.\text{[}{O}_{2}\text{]}}=\frac{0,{5}_{}^{2}}{1,{5}_{}^{2}.0{,}00156}=71{,}23.$

Đáp án đúng là: A

${H}_{2}(g)\ +\ {I}_{2}(g)\ ⇌\ 2HI(g)\$

Ban đầu: 2 1,6 0 (mol)

Cân bằng: 2-x 1,6-x 2x (mol)

Ta có:

${K}_{c}=\frac{{[HI]}^{2}}{[{H}_{2}][{I}_{2}]}=\frac{{(\frac{2x}{10})}^{2}}{(\frac{2-x}{10}).(\frac{1{,}6-x}{10})}=\frac{4{x}^{2}}{(2-x)(1{,}6-x)}=53{,}96$

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{2x}{10}$ = 0,275 M.

Đáp án đúng là: C

Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: B

Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Như vậy:

- Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

- Có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$, chiều thuận toả nhiệt như vậy giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}>0$ chiều thuận thu nhiệt.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: C

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$ chiều thuận toả nhiệt.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá tức giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận làm cho màu nâu nhạt dần.

Đáp án đúng là: A

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: A

Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch. Do đó không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

đúng là: A

Đáp án Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất D, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: A

Xét phản ứng: 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$2H$_{2}$O (g)

Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: D

∆$_{r}$H < 0, chiều thuận toả nhiệt.

Để thu được nhiều NH$_{3}$ nhất cần tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

- Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: D

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng lượng nước, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: B

∆$_{r}$H < 0, chiều thuận toả nhiệt.

Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.

Vậy cân bằng 2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO$_{2}$(g) + C(s) phù hợp.

Đáp án đúng là: B

Tất cả các phản ứng đều có ∆$_{r}$H < 0.

Xét yếu tố áp suất:

- Cân bằng (1) không chuyển dịch khi tăng áp suất do tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau.

- Tăng áp suất, cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

- Tăng áp suất, cân bằng (3) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

- Tăng áp suất, cân bằng (4) chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều nghịch.

Đáp án đúng là: B

Giảm nồng độ O$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O$_{2}$ tức chiều nghịch.

Đáp án đúng là: C

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần như nhau.

Đáp án đúng là: B

Do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên việc thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: D

Khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

Do đó sẽ lựa chọn các phản ứng có chiều thuận toả nhiệt, tức các phản ứng (1),(2),(4),(5).