TopStudy

Hoá học · Lớp 11

29 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

29 câu · 44 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng cho phản ứng thuận nghịch?
  1. Đáp án A: Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.
  2. Đáp án B: Phản ứng có thể bị ảnh hưởng bởi chất xúc tác.
  3. Đáp án C: Số mol của chất phản ứng bằng với số mol của chất xúc tác.
  4. Đáp án D: Tại bất kì thời điểm nào, cũng diễn ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng (trong suốt quá trình phản ứng luôn diễn ra theo hai chiều ngược nhau).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Chọn đáp án D

Câu 2

1 điểm
Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch A⇌B\text{A}⇌\text{B} đạt đến cân bằng là
  1. Đáp án A: 50% chất A chuyển thành chất B.
  2. Đáp án B: Chất A chuyển hoàn toàn thành chất B.
  3. Đáp án C: Chỉ 10% của chất A chuyển thành chất B.
  4. Đáp án D: Tốc độ chuyển từ chất A thành chất B bằng với tốc độ chuyển từ chất B thành chất A.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Chọn đáp án D

Câu 3

1 điểm
Cho phản ứng: PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g).{\text{PCl}}_{5}(g)⇌{\text{PCl}}_{3}(g)+{\text{Cl}}_{2}(g).. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, nồng độ của PCl5{\rm{PC}}{{\rm{l}}_5} và PCl3{\rm{PC}}{{\rm{l}}_3} lần lượt là 0,4  mol  L−10{,}4\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}} và 0,2  mol  L−1.0{,}2\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}. Nếu hằng số cân bằng KC=0,5{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 0{,}5; nồng độ của Cl2{\rm{C}}{{\rm{l}}_2} ở trạng thái cân bằng là
  1. Đáp án A: 0,5  mol  L−1.0{,}5\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.
  2. Đáp án B: 1,0  mol  L−1.1{,}0\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.
  3. Đáp án C: 1,5  mol  L−1.1{,}5\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.
  4. Đáp án D: 2,0  mol  L−1.2{,}0\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 4

1 điểm
Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thuỷ phân ester: CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH{\text{CH}}_{3}{\text{COOC}}_{2}{\text{H}}_{5}+{\text{H}}_{2}\text{O}⇌{\text{CH}}_{3}\text{COOH}+{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH} lần lượt là 1,1⋅10−21{,}1 \cdot {10^{ - 2}} giây−1^{ - 1} và 1,5⋅10−31{,}5 \cdot {10^{ - 3}} giây−1^{ - 1}. Biết rằng động học của phản ứng thuỷ phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là
  1. Đáp án A: 33,7.
  2. Đáp án B: 7,33.
  3. Đáp án C: 5,33.
  4. Đáp án D: 33,3.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 5

1 điểm

Cho cân bằng:

NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl−(aq) ΔrH298o=14,644kJ.{\text{NH}}_{4}\text{Cl}(s)⇌{\text{NH}}_{4}^{+}(aq)+{\text{Cl}}^{-}(aq)\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{o}=14{,}644\text{kJ}.

Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?

  1. Đáp án A: Giảm nhiệt độ phản ứng.
  2. Đáp án B: Tăng nhiệt độ phản ứng.
  3. Đáp án C: Thêm tinh thể NH4C1 vào hỗn hợp phản ứng.
  4. Đáp án D: Thêm dung dịch NH4OH vào hỗn hợp phản ứng.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 6

1 điểm
Chất nào sau đây là chất không điện li?
  1. Đáp án A: NaCl.
  2. Đáp án B: CH3_{3}COOH.
  3. Đáp án C: NH4_{4}OH.
  4. Đáp án D: C6_{6}H12_{12}O6_{6}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm
Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO3_{3})2_{2} trong nước là
  1. Đáp án A: Ba(NO3)2(s)→H2OBa(s)+2NO3−(aq).\text{Ba}{({\text{NO}}_{3})}_{2}(s)\overset{{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }\text{Ba}(s)+2{\text{NO}}_{3}^{-}(aq).
  2. Đáp án B: Ba(NO3)2(s)→H2OBa2+(aq)+2NO3−(g).\text{Ba}{({\text{NO}}_{3})}_{2}(s)\overset{{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{Ba}}^{2+}(aq)+2{\text{NO}}_{3}^{-}(g).
  3. Đáp án C: Ba(NO3)2(s)→H2OBa2+(aq)+2NO3−(aq).\text{Ba}{({\text{NO}}_{3})}_{2}(s)\overset{{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{Ba}}^{2+}(aq)+2{\text{NO}}_{3}^{-}(aq).
  4. Đáp án D: Ba(NO3)2(s)→H2OBa2+(s)+2NO3−(aq).\text{Ba}{({\text{NO}}_{3})}_{2}(s)\overset{{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{Ba}}^{2+}(s)+2{\text{NO}}_{3}^{-}(aq).
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm
Đặc điểm nào sau đây không đúng về acid yếu?
  1. Đáp án A: Phân li một phần trong nước.
  2. Đáp án B: Có khả năng cho H+^{+}.
  3. Đáp án C: Dung dịch trong nước dẫn điện.
  4. Đáp án D: Có khả năng nhận H+^{+}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
Đặc điểm nào sau đây không đúng về base mạnh?
  1. Đáp án A: Phân li hoàn toàn trong nước.
  2. Đáp án B: Có khả năng cho H+^{+}.
  3. Đáp án C: Dung dịch trong nước dẫn điện.
  4. Đáp án D: Có khả năng nhận H+^{+}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

HSO3−(aq)+CN−(aq)⇌HCN(aq)+SO32−(aq){\text{HSO}}_{3}^{-}(aq)+{\text{CN}}^{-}(aq)⇌\text{HCN}(aq)+{\text{SO}}_{3}^{2-}(aq)

  1. Đáp án A: HSO3−,HCN{\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}} : base; CN−,SO32−{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - } : acid.
  2. Đáp án B: HSO3−,CN−{\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }: base; HCN,SO32−{\rm{HCN}},{\rm{SO}}_3^{2 - } : acid.
  3. Đáp án C: HSO3−,HCN{\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}} : acid; CN−,SO32−:{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }: base.
  4. Đáp án D: HSO3−,SO32−{\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{SO}}_3^{2 - } : acid; CN−,HCN{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{HCN}} : base.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm
Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?
  1. Đáp án A: HCl, NaOH.
  2. Đáp án B: NH4_{4}Cl, NaOH.
  3. Đáp án C: H2_{2}SO4_{4}, HSO4_{4}.
  4. Đáp án D: KCN, HCN.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm
Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid – base liên hợp?
  1. Đáp án A: H3_{3}O+/H2_{2}O.
  2. Đáp án B: HCN/CN−^{-}.
  3. Đáp án C: HCI/Cl−^{-}.
  4. Đáp án D: CH3_{3}COOH/OH−^{-}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
Hoà tan 2 g NaOH rắn vào nước tạo 1 L dung dịch. pH của dung dịch thu được là
  1. Đáp án A: 10,25.
  2. Đáp án B: 8,56.
  3. Đáp án C: 12,70.
  4. Đáp án D: 10,89.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là
  1. Đáp án A: 2.
  2. Đáp án B: 12.
  3. Đáp án C: 11,3.
  4. Đáp án D: 7.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm
Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là
  1. Đáp án A: 13,3.
  2. Đáp án B: 8,5.
  3. Đáp án C: 6,0.
  4. Đáp án D: 8.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm
Để tạo 1 600 mL dung dịch HCl có pH = 1,5; lượng HC1 12 M cần dùng để pha loãng với nước là
  1. Đáp án A: 5,8 mL.
  2. Đáp án B: 4,2 mL.
  3. Đáp án C: 9,3 mL.
  4. Đáp án D: 13 mL.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm
50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO3_{3} 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO3_{3} vào, pH của dung dịch trong cốc A là
  1. Đáp án A: 6,50.
  2. Đáp án B: 3,01.
  3. Đáp án C: 2,71.
  4. Đáp án D: 2,41.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm
Khi chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M (dung dịch A) bằng dung dịch HCl 1,0 M, thể tích dung dịch HCl cần thêm vào để pH của dung dịch A bằng 12 là
  1. Đáp án A: 10,0 mL.
  2. Đáp án B: 9,52 mL.
  3. Đáp án C: 10,5 mL.
  4. Đáp án D: 8,91 mL.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 18

Phần II. Tự luận

Câu 19

1 điểm
a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm
b. Acid là chất có khả năng cho H+^{+}. Base là chất có khả năng nhận H+^{+}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm
c. Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 21

Câu 22

1 điểm
d. Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra H+^{+} là acid, nếu tạo ra OH−^{-} là base.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 22

Câu 25

1 điểm
c. Nếu trộn 20 mol NO2_{2}(g) với 2 mol N2_{2}O4_{4}(g) ở 400 K, thì lượng N2_{2}O4_{4}được tạo thành nhiều hơn.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 25

Câu 26

1 điểm
d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 26

Câu 27

1 điểm
Đưa 1 mol N2_{2} và 3 mol H2_{2} vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH3_{3} tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng KC_{C} của phản ứng tổng hợp NH3_{3}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 27

Câu 28

1 điểm
Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: 2BrCl(g)⇌Br2(g)+Cl2(g)2\text{BrCl}(g)⇌{\text{Br}}_{2}(g)+{\text{Cl}}_{2}(g) KC_{C} = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10−3^{-3}mol L−1^{-1}. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 28

Câu 29

1 điểm
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta thực hiện phép chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,10 M. Trong một thí nghiệm, để chuẩn độ 100,0 mL dung dịch HCl đạt đến điểm tương đương cần chính xác 10,0 mL dung dịch NaOH 0,10 M. Xác định pH của dung dịch HCl.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 29
Làm bài

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Ôn tập chủ đề 1 · Các bộ sách Hoá học Lớp 11