Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Kết nối tri thức / Năng lượng hoá học / Ôn tập chương 5
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A
Đáp án A: Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.
B
Đáp án B: Phản ứng phân hủy khí NH3.
C
Đáp án C: Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D
Đáp án D: Phản ứng hòa tan NH4Cl trong nước.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Phương trình nhiệt hóa học là
A
Đáp án A: phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.
B
Đáp án B: phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng.
C
Đáp án C: phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.
D
Đáp án D: phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do
A
Đáp án A: xảy ra phản ứng thu nhiệt.
B
Đáp án B: cảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
C
Đáp án C: xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.
D
Đáp án D: vó sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra
A
Đáp án A: thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt.
B
Đáp án B: khó khăn hơn các phản ứng thu nhiệt.
C
Đáp án C: thuận lợi hơn khi càng tỏa nhiều nhiệt.
D
Đáp án D: thuận lợi hơn khi càng tỏa ít nhiệt.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Nung KNO3 lên 550 oC xảy ra phản ứng:
2KNO3*(s)*
Phản ứng nhiệt phân KNO3 là
A
Đáp án A: tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
B
Đáp án B: thu nhiệt, ∆H > 0.
C
Đáp án C: tỏa nhiệt, ∆H > 0.
D
Đáp án D: thu nhiệt, có ∆H < 0.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
N2*(g)* + O2*(g)*
Phản ứng trên là phản ứng
A
Đáp án A: thu nhiệt.
B
Đáp án B: tỏa nhiệt.
C
Đáp án C: không có sự thay đổi năng lượng.
D
Đáp án D: có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
(1) CS2*(l)* + 3O2*(g)*
(2) CO2*(g)*
(3) Na*(s)* + 2H2O*(l)*
(4) ZnSO4*(s)*
Cặp phản ứng thu nhiệt là
A
Đáp án A: (1) và (2).
B
Đáp án B: (3) và (4).
C
Đáp án C: (1) và (3).
D
Đáp án D: (2) và (4).
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền
A
Đáp án A: là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
B
Đáp án B: là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
C
Đáp án C: được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
D
Đáp án D: bằng 0.
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:
HCl*(aq)* + NaOH*(aq)*
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
B
Đáp án B: Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
C
Đáp án C: Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
D
Đáp án D: Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
CO2*(g)*
Giá trị
A
Đáp án A: +140 kJ.
B
Đáp án B: –1120 kJ.
C
Đáp án C: +560 kJ.
D
Đáp án D: –420 kJ.
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO*(g)*?
A
Đáp án A: 2C*(graphite)* + O2*(g)*
B
Đáp án B: C*(graphite)* + O*(g)*
C
Đáp án C: C*(graphite)* + 1/2O2*(g)*
D
Đáp án D: C*(graphite)* + CO2*(g)*
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl3*(s)*?
A
Đáp án A: Al*(s)* + 3Cl2*(g)*
B
Đáp án B: Al*(s)* + 3Cl*(g)*
C
Đáp án C: 3HCl(aq) + Al(OH)3*(s)*
D
Đáp án D: Al*(s)* + 3/2Cl2*(g)*
Năng lượng liên kết Cl–Cl là 243 kJ.mol–1, của H–H là 436 kJ.mol–1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ.mol–1. Năng lượng liên kết của H–Cl là
A
Đáp án A: 430,5 kJ.mol–1.
B
Đáp án B: 490,0 kJ.mol–1.
C
Đáp án C: 245,0 kJ.mol–1.
D
Đáp án D: 290,0 kJ.mol–1.
Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl*(g)* ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:
H2*(g)* + Cl2*(g)*
Cho các phát biểu sau:
(a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol.
(b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ.
(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.
(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.
Số phát đúng là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Tiến hành ozone hóa 100 gam oxygen theo phản ứng sau:
3O2*(g)*
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành
A
Đáp án A: 142,4.
B
Đáp án B: 284,8.
C
Đáp án C: –142,4.
D
Đáp án D: –284,8.
Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CO*(g)* + 1/2O2*(g)*
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2:
A
Đáp án A: –110,5 kJ.
B
Đáp án B: +110,5 kJ.
C
Đáp án C: –141,5 kJ.
D
Đáp án D: –221,0 kJ.
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
CH2=CH2*(g)* + H2*(g)*
Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) C=C C2H4 612 C–C C2H6 346 C–H C2H4 418 C–H C2H6 418 H–H H2 436
Biến thiên enthalpy (kJ/mol) của phản ứng có giá trị là
A
Đáp án A: 134.
B
Đáp án B: –134.
C
Đáp án C: 478.
D
Đáp án D: 284.
Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol (C2H5OH) cháy tỏa ra một lượng nhiệt là 1,37.103 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là
A
Đáp án A: 0,450 kJ.
B
Đáp án B: 2,25.103 kJ.
C
Đáp án C: 4,50.102 kJ.
D
Đáp án D: 1,37.103 kJ.
Phần II. Tự luận
Cho các sau đây: C(graphite, s ); CO*(g); Br2 (l); Na (s); SO2 (g); Hg (l)*. Có bao nhiêu chất trong dãy chất trên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
Cho các phương trình nhiệt hoá học:
(1) CaCO3*(s)*
(2) C2H4*(g)* + H2*(g)*
(3) Fe2O3*(s)* + 2Al*(s)*
(4) CO*(g)* + O2*(g)*
(5) C(graphite, s) + O2*(g)*
Liệt kê các phương trình có enthalpy chuẩn của phản ứng bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của chất sản phẩm theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1245, 35,…).
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4*(g)* + 2O2*(g)*
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2*(g)* và H2O*(l)* tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Cho phản ứng sau: CH≡CH*(g)* + 2H2*(g)*
Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H–H là 436, của C–C là 347, của C–H là 414 và của C≡C là 839. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng.
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
SO2*(g)* + 1/2O2*(g)*
Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 gam SO2 thành SO3. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
Phần III. Trắc nghiệm đúng sai
Khi các phản ứng hóa học xảy ra thường có sự trao đổi nhiệt với môi trường, làm thay đổi nhiệt độ của môi trường.
a
Ý a: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
b
Ý b: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
c
Ý c: Khi than, củi cháy không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.
d
Ý d: Pha viên C sủi vitamin C vào nước, khi viên C sủi tan thấy cốc nước mát hơn là do phản ứng thu nhiệt.
Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?
a
Ý a: Trong phản ứng tỏa nhiệt, dấu của ∆H dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
b
Ý b: Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H âm vì năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
c
Ý c: Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
d
Ý d: Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.
Cho phản ứng sau: S*(s)* + O
2 _{2} 2 (g) → t o _{\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }} → t o SO
2 _{2} 2 (g) và
Δ f H 298 o ( S O 2 , g ) = − 296,8 kJ/mol {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(S{O}_{2},g)=-296{,}8\text{kJ/mol} Δ f H 298 o ( S O 2 , g ) = − 296 , 8 kJ/mol
a
Ý a: Δ f H 298 o ( S O 2 , g ) = − 296,8 kJ/mol {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(S{O}_{2},g)=-296{,}8\text{kJ/mol} Δ f H 298 o ( S O 2 , g ) = − 296 , 8 kJ/mol 2 _{2} 2 (g) từ đơn chất S*(s)* và O2 _{2} 2 (g) , đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
b
Ý b: Ở điều kiện chuẩn, Δ f H 298 o ( O 2 , g ) = 0 kJ/mol {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2},g)=0\text{kJ/mol} Δ f H 298 o ( O 2 , g ) = 0 kJ/mol
c
Ý c: Ở điều kiện chuẩn, Δ f H 298 o ( S , s ) ≠ 0 {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(S,s)\ne 0 Δ f H 298 o ( S , s ) = 0
d
Ý d: Hợp chất SO2 _{2} 2 (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S*(s)* và O2 _{2} 2 (g) .
ulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25
o ^{o} o C, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S*(s)* + O
2 _{2} 2 (g) → _{\overset{}{\rightarrow }} → SO
2 _{2} 2 (g) ” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
a
Ý a: Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ/mol.
b
Ý b: Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
c
Ý c: 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
d
Ý d: 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969.105 ^{5} 5
Tất cả đề Ôn tập chương 5 · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
2KNO2*(s)* + O2*(g)* ∆H
= +179,20 kJ
CO2*(g)* + 2SO2*(g)* 
của ozone (kJ/mol) có giá trị là
= –283,0 kJ
[CO2*(g)*] = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là
CO2*(g)* + 2SO2*(g)*; 
SO3*(g)*