Hoá học · Lớp 10

28 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14: Ôn tập chương 3 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án (phần 2)

28 câu · 42 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

Đáp án A: Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Đáp án B: Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Đáp án C: Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
Đáp án D: Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Chọn đáp án A

Câu 2

1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Đáp án A: Fluorine.
Đáp án B: Oxygen.
Đáp án C: Hydrogen.
Đáp án D: Chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Chọn đáp án D

Câu 3

1 điểm

Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?

Đáp án A: H $_{2}$ S.
Đáp án B: PCl $_{5}$ .
Đáp án C: SiO $_{2}$ .
Đáp án D: Br $_{2}$ .

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 4

1 điểm

Ion X

^{2+}

có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s

^{2}

^{2}

^{6}

. Nguyên tố X là

Đáp án A: O (Z = 8).
Đáp án B: Mg (Z = 12).
Đáp án C: Na (Z = 11).
Đáp án D: Ne (Z = 10).

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 5

1 điểm

Cho bảng sau:

Công thức hợp chất ion	Cation	Anion
$_{CaF}$ $_{2}$	X	Y
Z	$^{K}$ $^{+}$	$^{O}$ $^{2–}$

X, Z và Z lần lượt là

Đáp án A: Ca $^{2+}$ , F $^{–}$ , KO.
Đáp án B: Ca $^{2+}$ , F $^{–}$ , K $_{2}$ O.
Đáp án C: Ca $^{+}$ , F $^{–}$ , KO.
Đáp án D: Ca $^{2+}$ , F $^{2–}$ , K $_{2}$ O.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 6

1 điểm

ZnO là một hợp chất ion được sử dụng nhiều trong kem chống nắng. Bán kính của nguyên tử O như thế nào so với bán kính của anion O

^{2–}

trong tinh thể ZnO?

Đáp án A: Bằng nhau.
Đáp án B: Bán kính của O lớn hơn của O $^{2–}$ .
Đáp án C: Bán kính của O nhỏ hơn của O $^{2–}$ .
Đáp án D: Không dự đoán được.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

Đáp án A: một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Đáp án B: một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
Đáp án C: lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Đáp án D: một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Đáp án A: SO $_{2}$ .
Đáp án B: CO $_{2}$ .
Đáp án C: K $_{2}$ O.
Đáp án D: HCl.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

Đáp án A: Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
Đáp án B: Hợp chất ion tan tốt trong dung môi không phân cực.
Đáp án C: Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể.
Đáp án D: Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H

_{2}

, O

_{2}

, N

_{2}

, F

_{2}

lần lượt là:

Đáp án A: 1, 2, 3, 4.
Đáp án B: 1, 2, 3, 1.
Đáp án C: 2, 2, 2, 2.
Đáp án D: 1, 2, 2, 1.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

Đáp án A: H $_{2}$ O, HF, H $_{2}$ S.
Đáp án B: HCl, O $_{2}$ , H $_{2}$ S.
Đáp án C: O $_{2}$ , H $_{2}$ O, NH $_{3}$ .
Đáp án D: HF, Cl $_{2}$ , H $_{2}$ O.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Liên kết hóa học trong phân tử Br

_{2}

thuộc loại liên kết

Đáp án A: ion.
Đáp án B: hydrogen.
Đáp án C: cộng hóa trị không cực.
Đáp án D: cộng hóa trị có cực.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?

Đáp án A: 1s.
Đáp án B: 2s.
Đáp án C: 2s, 2p.
Đáp án D: 1s, 2s, 2p.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm

Số liên kết σ và π có trong phân tử C

_{2}

_{4}

lần lượt là

Đáp án A: 4 và 0.
Đáp án B: 2 và 0.
Đáp án C: 1 và 1.
Đáp án D: 5 và 1.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

Đáp án A: CH $_{4}$ .
Đáp án B: H $_{2}$ O.
Đáp án C: PH $_{3}$ .
Đáp án D: H $_{2}$ S.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

Đáp án A: các nguyên tử trong phân tử.
Đáp án B: các electron trong phân tử.
Đáp án C: các proton trong hạt nhân.
Đáp án D: các neutron và proton trong hạt nhân.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm

Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án A: F $_{2}$ .
Đáp án B: Cl $_{2}$ .
Đáp án C: Br $_{2}$ .
Đáp án D: I $_{2}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm

Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các orbital cùng loại (ví dụ cùng là orbital s, hoặc cùng là orbital p)?

Đáp án A: Cl $_{2}$ .
Đáp án B: H $_{2}$ .
Đáp án C: NH $_{3}$ .
Đáp án D: Br $_{2}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 18

Phần II. Tự luận

Câu 19

1 điểm

Cho các nguyên tử sau: Na (Z = 11), O (Z = 8), Cl (Z = 17), Al (Z = 13), F (Z = 9) và K (Z = 19). Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm

Cho bảng số lượng electron, neutron và proton của các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau:

Phần tử	Số electron	Số neutron	Số proton
(a)	8	8	8
(b)	10	12	11
(c)	19	20	19
(d)	18	18	17

Số phần tử thuộc loại ion là bao nhiêu?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s

^{2}

^{2}

^{6}

^{2}

^{6}

^{2}

, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s

^{2}

^{2}

^{5}

. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức tổng quát là X

_{n}

_{m}

. Tổng (n + m) là bao nhiêu?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 21

Câu 22

1 điểm

_{2}

được coi là tác nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Phân tử CO

_{2}

rất bền, nguyên tử C liên kết với mỗi nguyên tử O bằng một liên kết đôi. Hãy cho biết số electron mà nguyên tử C đã đóng góp để tạo liên kết cộng hoá trị

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 22

Câu 23

1 điểm

Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N

_{2}

là bao nhiêu?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 23

Câu 24

1 điểm

Trong các phân tử sau: H

_{2}

O, CH4, NH

_{3}

, HF, CO

_{2}

, H

_{2}

. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là bao nhiêu?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 24

Phần III. Trắc nghiệm đúng sai

Câu 25

1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Ý a: Nguyên tử sodium (Na) có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt octet.
Ý b: Liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nhằm giúp các nguyên tử đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm.
Ý c: Nguyên tử nhóm VIIIA luôn có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững.
Ý d: Nguyên tử nhôm có xu hướng nhường đi 3 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 25

Câu 26

1 điểm

Anion X

^{–}

và cation Y

^{2+}

đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s

^{2}

^{6}

Ý a: Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là: 17 và 20.
Ý b: X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VI $_{A}$ ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
Ý c: Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức là X $_{2}$ Y.
Ý d: Liên kết hóa học trong hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố X và Y là liên kết ion.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 26

Câu 27

1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Ý a: Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.
Ý b: Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ.
Ý c: Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.
Ý d: Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 27

Câu 28

1 điểm

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử X $_{2}$ , giữa các phân tử X $_{2}$ thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết (kJ.mol $^{–1}$ ) ở 25 $^{o}$ C và 1 bar	159	243	193	151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

Ý a: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns $^{2}$ np $^{5}$ .
Ý b: Liên kết giữa các nguyên tử trong X $_{2}$ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Ý c: Tương tác giữa các phân tử X $_{2}$ là tương tác van der Waals.
Ý d: Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 28

Làm bài

Đề cùng chủ đề

Trắc nghiệm lí thuyết Liên kết hóa học lớp 10 (có đáp án) 42 câu · Ngân hàng đề TopStudy
Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 lớp 10 (có đáp án) 15 câu · Ngân hàng đề TopStudy
Bài tập Ôn tập chương 3 có đáp án 7 câu · Ngân hàng đề TopStudy
28 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14: Ôn tập chương 3 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án (phần 1) 28 câu · Ngân hàng đề TopStudy

Tất cả đề Ôn tập chương 3 · Các bộ sách Hoá học Lớp 10