28 bài tập Pin điện và điện phân có đáp án

Chọn D

Tại cathode:

Tại anode:

⇒

Chọn A

Số mol Ca trong hợp chất bị điện phân là:

Tổng điện lượng là: q = 31 250.2. 96485 = 6,03.109 C

Điện năng tiêu thụ là: A =

Nhận thấy: nên Na có tính khử rất mạnh, Cu có tính khử yếu.

a. Sai. Tính khử của Na mạnh hơn tính khử của Cu.

b. Sai. Trong dung dịch, Na khử nước trước.

c. Đúng.

d. Sai. Cu không khử được ion thành kim loại Na.

* Tại anode (+): Ion bị oxi hóa.

* Tại cathode (-): H2O bị khử.

a. Sai. Tại anode, ion bị oxi hóa thành khí Cl2.

b. Sai. Tại cực âm xảy ra bán phản ứng khử thành khí và

c. Đúng. Phản ứng chung trong bình điện phân là

d. Đúng. Vì không bị điện phân.

* Tại anode xảy ra quá trình bị oxi hóa tạo thành khí oxygen.

* Tại cathode xảy ra quá trình khử ion tạo thành Cu bám trên cathode.

a. Đúng. Do ion bị điện phân.

b. Sai. Sau quá trình điện phân, pH của dung dịch giảm do nước bị điện phân ở anode sinh ra

c. Sai. Ở cathode xảy ra quá trình khử ion .

d. Đúng.

Cathode (-):

Anode (+):

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

2

Thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn từ trái sang phải là:

Theo quy tắc α, thì có thể oxi hóa được Fe tạo

Sau điện phân, dung dịch có pH < 7 là dung dịch và do sau điện phân dung dịch có chứa

Phương trình điện phân của và là:

Ta có:

(1)

(2)

Lấy (2) – (1) ta được:

Tại anode:

Tại cathode:

⇒

⇒ n = 1, MM = 108.

1,25

Gọi y là lượng bị điện phân.

Tại cathode:

Tại anode:

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm 8 gam so với dung dịch đầu nên ta có:

Xét trường hợp Fe dùng dư. Số mol Fe dùng ban đầu là:

Khi đó dung dịch Y gồm:

⇒ Fe sẽ phản ứng với và .

Bảo toàn electron ta có, số mol Fe phản ứng là:

⇒ Số mol Fe dư là: 0,3 – 0,2x = 0,3 – 0,2x (mol)

Kim loại thu được gồm Cu và Fe dư.

⇒ 12,4 = 56.(0,3 – 0,2x) + (0,2x – 0,1).64 → x = 1,25

Theo bài, ta thấy khi điện phân hết thì dừng.

Tại cathode:

Tại anode:

Số mol electron trao đổi là:

⇒