Ngân hàng đề / … / Lớp 12 / Hoá học / Hóa học 12 – Cánh diều / Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm IAvà nhóm IIA / Ôn tập Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm IAvà nhóm IIA
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
So với nguyên tố cùng chu kì thì nguyên tố kim loại nhóm IA có
A
Đáp án A: bán kính nguyên tử nhỏ hơn, độ âm điện lớn hơn.
B
Đáp án B: bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.
C
Đáp án C: bán kính nguyên tử nhỏ hơn, độ âm điện nhỏ hơn.
D
Đáp án D: bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện lớn hơn.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn đáp án B
Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ và mềm là do
A
Đáp án A: nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm có bán kính lớn hơn so với nguyên tử của nguyên tố kim loại cùng chu kì.
B
Đáp án B: tinh thể kim loại kiềm có cấu tạo tinh thể khá rỗng và lực liên kết kim loại yếu.
C
Đáp án C: có nguyên tử khối bé hơn nguyên tử khối các nguyên tử của nguyên tố kim loại cùng chu kì.
D
Đáp án D: tinh thể kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm diện.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn đáp án B
Tính chất nào sau đây của kim loại kiềm biến đổi theo xu hướng rõ rệt?
A
Đáp án A: Tính khử, bán kính nguyên tử, khối lượng riêng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy.
B
Đáp án B: Giá trị thế điện cực chuẩn, bán kính nguyên tử, độ cứng, nhiệt độ sôi.
C
Đáp án C: Tính khử, bán kính nguyên tử, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy.
D
Đáp án D: Tính oxi hoá, bán kính nguyên tử, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn đáp án C
Kim loại Na, K thường được bảo quản trong
A
Đáp án A: dầu hoả khan.
B
Đáp án B: phenol.
C
Đáp án C: ethanol.
D
Đáp án D: bình hút ẩm.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn đáp án A
Kim loại Li nên được bảo quản trong
A
Đáp án A: dầu hoả khan.
B
Đáp án B: phenol.
C
Đáp án C: khí trơ.
D
Đáp án D: bình hút ẩm.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn đáp án C
Trong công nghiệp chlorine – kiềm, sodium hydroxide (NaOH) được sản xuất bằng cách:
A
Đáp án A: hoà tan sodium oxide trong nước, kết tinh để thu tinh thể sodium hydroxide.
B
Đáp án B: cho natri phản ứng với nước, kết tinh sản phẩm để thu tinh thể sodium hydroxide.
C
Đáp án C: điện phân dung dịch sodium chloride bão hoà, có màng ngăn.
D
Đáp án D: điện phân dung dịch sodium chloride bão hoà, không có màng ngăn.
Hợp chất A tan nhiều trong nước; khi được đốt cháy trên ngọn lửa đèn khí thì tạo ra ngọn lửa màu vàng; khi tan trong dung dịch hydrochloric acid tạo ra khí, khí này làm đục nước vôi trong. Hợp chất A có thể là
A
Đáp án A: K 2 C O 3 . {{\rm{K}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}. K 2 C O 3 .
B
Đáp án B: N a 2 C O 3 . {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}. N a 2 C O 3 .
C
Đáp án C: C a C O 3 {\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3} CaC O 3 C a ( H C O 3 ) 2 . {\rm{Ca}}{\left( {{\rm{HC}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}. Ca ( HC O 3 ) 2 .
D
Đáp án D: N a 2 C O 3 {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3} N a 2 C O 3 N a H C O 3 . {\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}. NaHC O 3 .
Sodium hydrogencarbonate được sử dụng làm thuốc để hỗ trợ điều trị bệnh
A
Đáp án A: đau dạ dày do dư acid.
B
Đáp án B: đau dạ dày do thiếu acid.
C
Đáp án C: thoái hoá cột sống.
D
Đáp án D: viêm cơ.
Baking soda (thành phần chính là NaHCO
3 _{3} 3 ) được dùng để tăng độ xốp của bánh làm từ bột là do
A
Đáp án A: khi khuếch tán trong bột nhão (hỗn hợp bột, nước và gia vị), NaHCO3 _{3} 3
B
Đáp án B: sau khi trộn baking soda vào bột làm bánh và đun nóng, NaHCO3 _{3} 3 2 _{2} 2
C
Đáp án C: NaHCO3 _{3} 3 2 _{2} 2
D
Đáp án D: NaHCO3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
Ứng dụng nào sau đây không phải là của sodium carbonate?
A
Đáp án A: Làm mềm nước cứng.
B
Đáp án B: Là một trong các nguyên liệu sản xuất bột giấy.
C
Đáp án C: Tẩy rửa dầu, mỡ bám trên các dụng cụ, thiết bị, đường ống dẫn nước ở cá nhà bếp.
D
Đáp án D: Sản xuất sodium hydrogencarbonate.
Trong phương pháp Solvay, NaHCO
3 _{3} 3 được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng khá dễ dàng là do đây là hợp chất
A
Đáp án A: dễ phân li.
B
Đáp án B: không tan trong nước.
C
Đáp án C: tan ít trong hỗn hợp phản ứng.
D
Đáp án D: dễ bay hơi.
Ngoài nước, nguyên liệu đầu để sản xuất soda (Na2CO3) theo phương pháp Solvay là
A
Đáp án A: đá vôi và sodium chloride.
B
Đáp án B: sodium chloride, ammonia và carbon dioxide.
C
Đáp án C: sodium hydroxide và carbon dioxide.
D
Đáp án D: sodium chloride và carbonic acid.
Ứng dụng chủ yếu của kim loại nhóm IIA là
A
Đáp án A: tham gia thành phần của hợp kim.
B
Đáp án B: dùng để sản xuất các muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA.
C
Đáp án C: dùng để sản xuất các muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA.
D
Đáp án D: dùng để sản xuất các loại hợp chất làm dược phẩm.
Dãy nào sau đây sắp xếp đúng độ tan của các hydroxide ở 20 °C theo thứ tự tăng dần?
A
Đáp án A: C a ( O H ) 2 , M g ( O H ) 2 , B a ( O H ) 2 , S r ( O H ) 2 . {\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ba}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2}. Ca ( OH ) 2 , Mg ( OH ) 2 , Ba ( OH ) 2 , Sr ( OH ) 2 .
B
Đáp án B: M g ( O H ) 2 , C a ( O H ) 2 , S r ( O H ) 2 , B a ( O H ) 2 . {\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ba}}{({\rm{OH}})_2}. Mg ( OH ) 2 , Ca ( OH ) 2 , Sr ( OH ) 2 , Ba ( OH ) 2 .
C
Đáp án C: S r ( O H ) 2 , B a ( O H ) 2 , C a ( O H ) 2 , M g ( O H ) 2 . {\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ba}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2}. Sr ( OH ) 2 , Ba ( OH ) 2 , Ca ( OH ) 2 , Mg ( OH ) 2 .
D
Đáp án D: B e ( O H ) 2 , M g ( O H ) 2 , C a ( O H ) 2 , B a ( O H ) 2 , S r ( O H ) 2 . {\rm{Be}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Mg}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Ba}}{({\rm{OH}})_2},{\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2}. Be ( OH ) 2 , Mg ( OH ) 2 , Ca ( OH ) 2 , Ba ( OH ) 2 , Sr ( OH ) 2 .
Phát biểu nào là không đúng về khả năng tan trong nước của một số hợp chất của nguyên tố nhóm IIA?
A
Đáp án A: Các muối nitrate của nguyên tố nhóm IIA là các chất tan.
B
Đáp án B: Muối magnesium sulfate là chất tan, muối barium sulfate là chất không tan.
C
Đáp án C: Các muối carbonate của Mg, Ca, Sr, Ba là những chất không tan.
D
Đáp án D: Tương tự hydroxide của nguyên tố nhóm IA, các hydroxide của nguyên tố nhóm IIA đều là chất tan.
Nước cứng có tính cứng tạm thời thường chứa các ion như
A
Đáp án A: C a 2 + , M g 2 + , S O 4 2 − , C l − . {\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }},{\rm{SO}}_4^{2 - },{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }. C a 2 + , M g 2 + , SO 4 2 − , C l − .
B
Đáp án B: C a 2 + , M g 2 + , H C O 3 − . {\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }},{\rm{HCO}}_3^ - . C a 2 + , M g 2 + , HCO 3 − .
C
Đáp án C: C a 2 + , B a 2 + , C l − . {\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }. C a 2 + , B a 2 + , C l − .
D
Đáp án D: C a 2 + , M g 2 + , S O 4 2 − . {\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }},{\rm{SO}}_4^{2 - }. C a 2 + , M g 2 + , SO 4 2 − .
Phần II. Tự luận
a. Ở cả thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, dung dịch sau phản ứng bị đục.
b. Mẩu calcium tan nhanh hơn mẩu barium.
c. Hai thí nghiệm này chứng minh rằng calcium và barium là các kim loại mạnh.
d. Dung dịch phản ứng có màu hồng.
Độ tan của NaHCO3 _{3} 3
Khi giảm nhiệt độ của 112,7 gam dung dịch NaHCO3 _{3} 3 3 _{3} 3
Cho giá trị enthalpy tạo thành của các chất trong bảng sau:
Năng lượng (tính theo kJ) của quá trình phân huỷ 1 g CaCO3 _{3} 3
Trong dãy Mg(OH)
2 _{2} 2 , Ca(OH)
2 _{2} 2 , Sr(OH)
2 _{2} 2 , Ba(OH)
2 _{2} 2 , có bao nhiêu hydroxide là chất không tan trong nước ở điều kiện thường?
Tất cả đề Ôn tập Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm IAvà nhóm IIA · Các bộ sách Hoá học Lớp 12
