225 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Tính chất chung của kim loại có lời giải (Phần 1)

a)

– Kim loại có tính dẻo. Nhờ tính chất này người ta có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng để làm nên đồ vật khác nhau bằng kim loại.

– Kim loại có tính dẫn điện cho nên một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện. Ví dụ như đồng, nhôm ...

– Kim loại có tính dẫn nhiệt. Nhờ tính dẫn nhiệt và một số tính chất khác, nhôm, thép không gỉ (inox) được dùng làm dụng cụ nấu ăn.

– Kim loại có ánh kim. Nhờ tính chất này kim loại được dùng làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí khác.

b)

– Kim loại dẫn điện tốt nhất: Ag.

– Kim loại nào cứng nhất: Cr.

– Kim loại nào thể lỏng ở điều kiện thường: Hg.

a) Ba kim loại được sử dụng để làm vật dụng trong gia đình: sắt, nhôm, đồng.

b) Ba kim loại được sử dụng để làm dụng cụ, máy móc: sắt, nhôm, nickel.

a) Vì nhôm có tính dẻo.

b) Vì bạc giá thành cao, thường người ta dùng đồng (trong gia đình) hoặc nhôm (trong các đường dây cao thế).

c) Vì tungsten có nhiệt độ nóng chảy cao.

d) Vì điều kiện thường thủy ngân là chất lỏng và có sự giãn nở thể tích khi tăng nhiệt độ.

e) Vì bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí tạo thành lớp oxide bao bọc bên ngoài.

g) Để chống ăn mòn kim loại bởi môi trường.

Kim loại có những tính chất hóa học chung:

a) Phản ứng của kim loại với phi kim:

2Mg + O2$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2MgO

Mg + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgCl2

b) Phản ứng của kim loại với dung dịch acid:

Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$MgCl2 + H2 ↑

Mg + H2SO4 loãng $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + H2 ↑

c) Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:Mg + CuSO4$\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + Cu.

a) Kim loại Tungsten được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ nóng chảy cao.

b) Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ảnh kim rất đẹp.

c) Nhôm được dùng để chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ

d) Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.

e) Nhôm được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt.

a) Do thực phẩm chua có chứa acid nên có thể hòa tan đồ dùng bằng kim loại.

b) Vì sắt nặng, dễ han gỉ, khả năng dẫn điện kém đồng và nhôm.

c) Do sắt, nhôm, kẽm, đồng, … bị oxi hóa bởi oxygen trong khí tạo thành lớp oxide bao bọc nên mất ánh kim của kim loại còn vàng không bị oxi hóa nên vẫn sáng đẹp.

d) PTHH: Hg + S$\overset{}{\rightarrow }$ HgS

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3, kim loại Cu tan, Ag không tan. Lọc dung dịch ta thu được chất rắn là bạc.

Cu + 2AgNO3$\overset{}{\rightarrow }$ Cu(NO3)2 + 2Ag

Trong ống nghiệm chứa lá Cu không có hiện tượng gì xảy ra. Trong ống nghiệm chứa lá Al có bọt khí thoát ra, lá Al bị tan dần do có phản ứng:

2Al + 6HCl $\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3H2↑

– Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

– Phương trình phản ứng:

Al2O3 + Ca(OH)2 $\overset{}{\rightarrow }$ Ca(AlO2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑

a) Zn + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ZnCl2 + H2 c) Fe + CuSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ FeSO4 + Cu

d) Zn + Pb(NO3)2 $\overset{}{\rightarrow }$ Zn(NO3)2 + Pb i) Ba + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ Ba(OH)2 + H2

k) Mg + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgO n) 2Fe + 3Cl2$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2FeCl3

a) 2Zn + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ZnO

2Cu + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CuO

b) Mg + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgS

Zn + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnS

c) 3Fe + 4H2O (hơi) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe3O4 + 4H2

d) Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

a) Zn + H2SO4 loãng $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + H2 b) 2Na + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Na2S

c) Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2 d) Zn + 2AgNO3 $\overset{}{\rightarrow }$ Zn(NO3)2 + 2Ag

e) Ca + Cl2$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaCl2 g) 4Al + 3O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Al2O3

a) Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2 b) Cu + 2AgNO3 $\overset{}{\rightarrow }$ Cu(NO3)2 + 2Ag

c) 2Zn + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ZnO.... d) Cu + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuCl2

e) 2K + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ K2S

(1) Mg + CuSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + Cu (2) 2Cu + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CuO

(3) CuO + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ CuCl2 + H2O (4) CuCl2 + 2NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ Cu(OH)2 + 2NaCl

(5) Cu(OH)2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuO + H2O (6) CuO + H2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + H2O

2Al + 3Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2FeCl3

2Al + 6HCl $\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

2Al + 3CuCl2 $\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2$\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + Cu

Al + 3AgNO3$\overset{}{\rightarrow }$ Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3 $\overset{}{\rightarrow }$ Fe(NO3)2 + 2Ag

2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2

a)

2Mg + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2MgO

Mg + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgS

Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

Mg + CuSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + Cu

Mg + 2AgNO3 $\overset{}{\rightarrow }$ Mg(NO3)2 + 2Ag

b)

Mg + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgCl2

MgSO4 + BaCl2 $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + BaSO4

MgO + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2O

MgCO3 + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2O + CO2

a) Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu. Lọc dung dịch thu được dung dịch muối AlCl3.

2Al + 3CuCl2$\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3Cu

b) Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất. Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2↑

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa 3 kim loại trên

+ Kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al.

+ 2 kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2 ↑

– Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag:

+ Kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe.

+ Kim loại nào không tác dụng là Ag.

PTHH: Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2 ↑

(a) Hiện tượng: Khói màu nâu đỏ tạo thành.

2Fe + 3Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2FeCl3

(b) Sắt tan dần, đồng thời có lớp kim loại đồng màu đỏ bám vào thanh sắt. Dung dịch có màu xanh nhạt dần:

Fe + CuCl2 $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + Cu

(c) Không có hiện tượng.

(d) Kim loại Na tan dần, giải phóng khí H2 đồng thời xuất hiện kết tủa màu xanh.

2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2

CuSO4 + NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ Cu(OH)2 + Na2SO4

a)

2Na +2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaCl + H2

Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

2Al + 6HCl $\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2

b) 2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2

c) Không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Cu.

d) Đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối đồng: Fe, Al, Mg.

a) Kim loại tác dụng với oxygen tạo thành oxide base:

3Fe + 2O2 $\overset{}{\rightarrow }$ Fe3O4

2Mg + O2 $\overset{}{\rightarrow }$ 2MgO

b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Fe + 3Cl2 $\overset{}{\rightarrow }$ 2FeCl3

2Al + 3S $\overset{}{\rightarrow }$ Al2S3

c) Kim loại tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen:

2Al + 3H2SO4 loãng $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Fe + 2HCl $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2 ↑

d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:

Fe + CuSO4 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ FeSO4 + Cu ↓

Zn + 2AgNO3 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Zn(NO3)2 + 2Ag ↓

a) gồm Zn, Fe:

Zn + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2↑

b) gồm Zn, Fe:

Zn + CuSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + Cu Fe + CuSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ FeSO4 + Cu

a) 2Zn + O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ZnO 4Al + 3O2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Al2O3

2Cu + O2$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CuO

b) Zn + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ ZnCl2 2Al + 3Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2AlCl3

Cu + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuCl2

c) Zn + H2SO4 loãng $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + H2 ↑

2Al + 3H2SO4(loãng) $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2↑

d) Zn + FeSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + Fe 2Al + 3FeSO4 $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3Fe

a) Ưu điểm hợp kim magnesium: Nhẹ, khả năng gia công đặc biệt, chi phí thấp.

b) Ứng dụng: Sử dụng trong sản xuất ô tô (giá đỡ phanh và ly hợp), hàng không (cánh quạt máy bay trực thắc, vỏ hộp số), công nghiệp và thương mại.

${n}_{{H}_{2}}=\frac{0{,}25}{24{,}79}\approx 0{,}01\ mol$

PTHH: Zn + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ZnCl2 + H2↑

0,01 ← 0,02 ← 0,01 mol

Theo PTHH ta có: nZn = 0,01 mol Þ mZn = 0,01.65 = 0,65 gam

nHCl = 0,02 mol Þ VHCl = $\frac{0{,}02}{1}$ = 0,02 L = 20 mL.

${n}_{Fe}=\frac{11{,}2}{56}=0{,}2\ (mol)$

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

b) Nhận thấy: ${n}_{{H}_{2}}={n}_{Fe}={n}_{FeC{l}_{2}}=0{,}2\ (mol)$

$\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}2.\ 24{,}79=4{,}958\ L$

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là FeCl2

$\Rightarrow {C}_{M\ FeC{l}_{2}}=\frac{0{,}2}{0{,}2}=1M$

$\begin{matrix}{n}_{Al}=\frac{2{,}7}{27}=0{,}1\ (mol);\ \\ {n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=0{,}15.\ 1=0{,}15\ (mol)\end{matrix}$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2

0,1 0,15 0,05 0,15 mol

$\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}15.\text{24{,}79}=3{,}7185\ L$

c) Khối lượng muối khan Al2(SO4)3 thu được là:

${m}_{A{l}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}}=0{,}05.\text{342}=17{,}1\ gam$

${n}_{{H}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1\ (mol)$

a) Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + H2

0,1 0,1 0,1 0,1 mol

b) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 Þ chất rắn sau phản ứng là Cu

Þ mCu = mhỗn hợp – mZn = 10,5 – 0,1. 65 = 4 gam

Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ 2Al2O3.

Số mol Al tham gia phản ứng: ${n}_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{0{,}54}{27}$ = 0,02 (mol)

a) Từ phương trình hoá học ta có: ${n}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=\frac{1}{2}\times {n}_{Al}$ = 0,01 (mol)

Þ ${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=n\times M=0{,}01\times 102=1{,}02\text{(g)}$

b) Từ phương trình hoá học ta có: ${n}_{{O}_{2}}=\frac{3}{4}\times {n}_{Al}=\frac{3}{4}\times 0{,}02=0{,}015\text{(mol).}$

${V}_{{O}_{2}}=n\times 24{,}79=0{,}015\times 24{,}79=0{,}37185\text{(L).}$

${n}_{{H}_{2}}=\frac{3{,}7185}{24{,}79}=0{,}15\ mol$

a) PTHH: Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)

b) ${m}_{Fe}=0{,}15\times 56=8{,}4\ (g).$

c) ${n}_{HCl}=0{,}3\ mol\Rightarrow {C}_{M\ HCl}=\frac{0{,}3}{0{,}05}=6\ M.$

${n}_{Mg}=\frac{2{,}4}{24}=0{,}1\text{(mol)}$

${n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=\frac{19{,}6}{98}=0{,}2\text{(mol)}$

Mg + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + H2 ↑

Đặt tỉ lệ ta có: 0,1 < 0,2 mol

Þ H2SO4 dư Þ${V}_{{H}_{2}}=0{,}1\times 24{,}79=2{,}479\text{(L)}$

Þ Khối lượng H2SO4 dư = (0,2 – 0,1) 98 = 9,8 (g).

Þ ${m}_{MgS{O}_{4}}=0{,}1\times 120=12\text{(gam).}$

a) Phản ứng xảy ra: 2HCl + Mg $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

nMg = 0,125 mol; nHCl = 0,1 mol.

Vậy HCl phản ứng hết, Mg dư.

Ta có: 2HCl + Mg $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

Số mol: 0,1 0,05 0,05 0,05

b) Thể tích khí thoát ra là: ${V}_{{H}_{2}}=0{,}05\times 24{,}79=1{,}2395$ (L)

a) Fe + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ FeSO4 + H2 ↑

b) ${n}_{{H}_{2}}=\frac{4{,}958}{24{,}79}=0{,}2\text{(mol)}$

Theo PTHH suy ra ${n}_{Fe}={n}_{{H}_{2}}=0{,}2\text{(mol)}$

Þ Khối lương Fe tham gia phả ứng là: ${m}_{Fe}=0{,}2\times 56=11{,}2\text{(gam)}$

c) Số mol của H2SO4 tham gia phản ứng

Theo PTHH suy ra ${n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}={n}_{{H}_{2}}=0{,}2\text{(mol)}$ nên ${V}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=200\text{mL = 0{,}2 L}$ .

Nồng độ mol của H2SO4 là: ${C}_{M{\text{(H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{)}}\text{=}\frac{{n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}}{{V}_{{H}_{2}S{O}_{4}}}=\frac{0{,}2}{0{,}2}=1\text{(M).}$

${n}_{{H}_{2}}=\frac{3{,}7185}{24{,}79}=0{,}15\ (mol)$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2

0,1 0,15 mol

b) Khối lượng kim loại Al là: mAl = 0,1. 27 = 2,7 gam

Þ $\%{m}_{Al}=\frac{2{,}7}{11{,}1}.100\%=24{,}33\%$

Þ $\%{m}_{Fe}=100\%-\%{m}_{Al}=100\%-23{,}33\%=75{,}67\%$

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng: 2A + Cl2 $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ACl

Theo đề: mA = 9,2 g, mACl = 23,4 g.

Ta có: nA = nACl

${n}_{A}=\frac{9{,}2}{A};\ {n}_{ACl}=\frac{23{,}4}{A+35{,}5}$

Þ 9,2.(A + 35,5) = A. 23,4

Þ A = 23. Vậy kim loại A là Na.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)

Fe + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ FeSO4 + H2 ↑ (2)

b) ${n}_{{H}_{2}}=\frac{0{,}61975}{24{,}79}=0{,}025\ (mol)$

Đặt nAl = x mol; nFe = y mol.

Theo phương trình (1) = . nAl = . x mol

Theo phương trình (2) = nFe = y mol

${n}_{{H}_{2}}$ = x + y = 0,025 mol.

mhh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,01

mAl = 0,01. 27 = 0,27 gam

mFe = 0,01. 56 = 0,56 gam

$\%{m}_{Al}=\frac{0{,}27}{0{,}83}.100\%=32{,}53\%$

$\%{m}_{Fe}=\frac{0{,}56}{0{,}83}.100\%=67{,}47\%$

a) Phương trình hóa học: Mg + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ MgCl2 + H2

b) nHCl = 0,2. 1 = 0,2 mol

Theo phương trình: ${n}_{HCl}=2{n}_{{H}_{2}}\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}=0{,}1\ mol$

$\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}1.24{,}79=2{,}479\ L$

c) Ta có nMg = $\frac{1}{2}{n}_{HCl}=0{,}1\ mol\Rightarrow {m}_{Mg}=0{,}1.24=2{,}4\ gam$

d) Dung dịch X là MgCl2

${C}_{M\ MgC{l}_{2}}=\frac{0{,}1}{0{,}2}=0{,}5M$

a) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2 ↑

b) ${n}_{Al}=\frac{5{,}4}{27}=0{,}2\ mol\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}=1{,}5{n}_{Al}=0{,}2.1{,}5=0{,}3\ mol$

${V}_{{H}_{2}}=0{,}3.24{,}79=7{,}437\ L$

${n}_{Na}=\frac{4{,}6}{23}=0{,}2\ (mol);\$

a) PTHH: 2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2

0,2 0,2 0,1 mol

${V}_{{H}_{2}}=0{,}1.24{,}79=2{,}479\ L$

b) ${m}_{NaOH}=0{,}2.40=8\ g$

${n}_{Na}=\frac{4{,}6}{23}=0{,}2\ (mol);\ {n}_{K}=\frac{3{,}9}{39}=0{,}1\ mol$

a) PTHH: 2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2

0,2 0,2 0,1 mol

2K + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2KOH + H2

0,1 0,1 0,05 mol

b) $\sum {n}_{{H}_{2}}=0{,}1+0{,}05=0{,}15\ mol\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}15.24{,}79=3{,}7185\ L$

c) Môi trường dung dịch thu được mang tính base nên làm quỳ tím hóa xanh.

${n}_{{H}_{2}}=\frac{1{,}85925}{24{,}79}=0{,}075\ mol$

PTHH: R + nH2O R(OH)n + H2

$\frac{3}{R}$ 0,075 mol

Ta có: $\frac{3}{R}.\frac{1}{2}n=0{,}075\Rightarrow R=20n$

Chọn n = 2, R = 40 (Ca)

a) PTHH: 2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2

Ba + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ Ba(OH)2 + H2

b) ${n}_{{H}_{2}}=\frac{4{,}958}{24{,}79}=0{,}2\ mol$

Gọi x, y lần lượt là số mol Na, Ba

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}23x+137y=18{,}3 \\ 0{,}5x+y=0{,}2\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}2 \\ y=0{,}1\end{matrix}$

$\%{m}_{Na}=\frac{0{,}2.23}{18{,}3}.100\%=24{,}14\%$

$\%{m}_{Ba}=\frac{0{,}1.137}{18{,}3}.100\%=74{,}86\%$

c) ${m}_{NaOH}+{m}_{Ba{(OH)}_{2}}=0{,}2.40+171.0{,}1=25{,}1g$

a) Phương trình hóa học:

2Na + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaOH + H2 ↑ (1)

0,1 0,1 0,05 mol

2Al + 2NaOH + 2H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (2)

0,2 0,1 0,15 mol

Theo (2) nhận thấy Al dư 0,1 mol nên dung dịch NaOH hết

$\overset{}{\Rightarrow \sum {n}_{{H}_{2}}=0{,}05+0{,}15=0{,}2\ mol}$

${V}_{{H}_{2}}=0{,}2.24{,}79=4{,}958\ L$

${n}_{Zn}=\frac{1{,}3}{65}=0{,}02\ mol$

a) PTHH: Zn + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ ZnCl2 + H2

0,02 → 0,04 → 0,02 → 0,02 mol

$\begin{matrix}{V}_{1}=\frac{0{,}04}{1.1000}=40\ mL \\ {V}_{2}={V}_{{H}_{2}}=0{,}02\times 24{,}79=0{,}4958\ L=495{,}8\ mL.\end{matrix}$

b) PTHH: Zn + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO4 + H2

0,02 → 0,02 → 0,02 → 0,02 mol

${n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=0{,}02\ mol\Rightarrow {V}_{{H}_{2}S{O}_{4}\ 1M}=\frac{0{,}02}{1}=0{,}02\ L=20\ mL$

Số mol H2 không đổi nên thể tích không đổi (495,8 mL).

$\begin{matrix}a)\ {n}_{Al}=\frac{1{,}35}{27}=0{,}05\ (mol) \\ {m}_{Cl}={m}_{A{l}_{x}C{l}_{y}}-{m}_{Al}=6{,}675-1{,}35=5{,}325\ (g)\Rightarrow {n}_{Cl}=\frac{5{,}325}{35{,}5}=0{,}15\ (mol)\end{matrix}$

Số nguyên tử Cl gấp 3 lần số nguyên tử Al.

Þ CTHH của aluminium chloride: AlCl3

b) PTHH: 2Al + 3Cl2 $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ 2AlCl3

c) ${n}_{C{l}_{2}}=\frac{5{,}325}{71}=0{,}075\ (mol);\ {V}_{C{l}_{2}}=24{,}79\times 0{,}075=1{,}85925\ (L).$

${n}_{{H}_{2}}=\frac{1{,}2395}{24{,}79}=0{,}05\ mol$

a) 2Al + 6HCl $\overset{}{\rightarrow }$ 2AlCl3 + 3H2

Zn + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

b) Theo PTHH trên: ${n}_{HCl}={n}_{{H}_{2}}\times 2=0{,}05\times 2=0{,}1\ mol\Rightarrow x=\frac{0{,}1}{50}\times 1\ 000=2\ M$

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mkim loại + mHCl = mmuối + mkhí

mmuối = mkim loại + mHCl – mkhí = $1{,}75+36{,}5\times 0{,}1-2\times 0{,}05=5{,}3\ (g).$

a) Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2

${n}_{{H}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1\ (mol)$

b) Nhận thấy ${n}_{Fe}={n}_{{H}_{2}}=0{,}1\ (mol)\Rightarrow {m}_{Fe}=0{,}1.\ 56=5{,}6\ gam$

$\Rightarrow {m}_{Cu}=12-{m}_{Fe}=12-5{,}6=6{,}4\ gam$

c) Dung dịch X là FeCl2 và HCl dư

Khi X + NaOH thu được kết tủa Y là Fe(OH)2

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)2 + $\frac{1}{2}$ O2 + H2O $\overset{}{\rightarrow }$ 2Fe(OH)3

0,1 0,1 mol

2Fe(OH)3 $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ Fe2O3 + 3H2O

0,1 0,05 mol

Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 $\Rightarrow {m}_{F{e}_{2}{O}_{3}}=0{,}05.\ 160=8\ gam$

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2

a 1,5a 1,5a mol

Mg + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + H2

b b b mol

Ta có hệ phương trình sau: $\{\begin{matrix}27a+24b=5{,}1\ (1) \\ 1{,}5a+b=0{,}25\ (2)\end{matrix}\Leftrightarrow \{\begin{matrix}a=0{,}1 \\ b=0{,}1\end{matrix}$

$\begin{matrix}\%{m}_{Al}=\frac{0{,}1.27}{5{,}1}.100\%=52{,}94\% \\ \%{m}_{Mg}=100\%-\%{m}_{Al}=100\%-52{,}94\%=47{,}06\%\end{matrix}$

b) Nhận thấy ${n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}={n}_{{H}_{2}}=0{,}25\ mol$

$\begin{matrix}{m}_{dd\ {H}_{2}S{O}_{4}}=\frac{0{,}25.98.100}{9{,}8}=250\ gam \\ {m}_{dd\ sau}={m}_{hh\ A}+{m}_{dd\ {H}_{2}S{O}_{4}}-{m}_{{H}_{2}}=5{,}1+250-0{,}25.2=254{,}6\ gam\end{matrix}$

$\begin{matrix}C{\%}_{dd\ A{l}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}}=\frac{0{,}05.342}{254{,}6}.100\%\approx 6{,}72\% \\ C{\%}_{dd\ MgS{O}_{4}}=\frac{0{,}1.120}{254{,}6}.100\%\approx 4{,}71\%\end{matrix}$

${n}_{{H}_{2}}=\frac{2{,}9748}{24{,}79}=0{,}12\ mol$

a) Phương trình hóa học:

2M + 2nHCl 2MCln + nH2

a → n.a → a → $\frac{n.a}{2}$ mol

Thử các giá trị của n, ta được n = 3, M = 27. Vậy M là nhôm (Al).

b) ${n}_{HCl}={n}_{{H}_{2}}\times 2=0{,}12\times 2=0{,}24\ mol\Rightarrow {V}_{dd\ HCl}=\frac{0{,}24}{1}=0{,}24\ L=240\ mL.$

c) $a=\frac{m}{M}=\frac{2{,}16}{27}=0{,}08\ mol={n}_{AlC{l}_{3}}\Rightarrow {m}_{AlC{l}_{3}}=133{,}5\times 0{,}08=10{,}68\ (g).$

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg với mMg = 0,6 gam.

${n}_{Mg}=\frac{0{,}6}{24}=0{,}025\ mol$

Gọi nAl = x mol

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ( 1)

Mg + H2SO4 $\overset{}{\rightarrow }$ MgSO4 + H2 ↑ (2)

Theo phương trình (2) ${n}_{{H}_{2}\ (2)}={m}_{Mg}$ = 0,025 mol

Theo phương trình (1) nH2 (1) = ${n}_{{H}_{2}\ (1)}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}x$ mol

Þ Tổng số mol H2 là ${n}_{{H}_{2}}=0{,}025+\frac{3}{2}x$ (∗)

Theo đề bài ta có: = 1735,3 mL = 1,7353 L

Þ ${n}_{{H}_{2}}=\frac{1{,}7352}{24{,}79}=0{,}07$ mol (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có: x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03. 27 = 0,81 gam

⇒ m hỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 gam

$\%{m}_{Al}=\frac{0{,}81}{1{,}41}.100\%=57{,}45\%;\ \%{m}_{Mg}=100\%-57{,}45\%=42{,}55\%$

a) Fe + S$\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ FeS (1)

Hỗn hợp A gồm FeS, Fe và S.

* A tác dụng HCl dư:

Fe + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$ FeCl2 + H2S (3)

Chất rắn không tan là S

Hỗn hợp khí D là H2S và H2

H2S + CuCl2 $\overset{}{\rightarrow }$ CuS + 2HCl (4)

0,1 $\leftarrow \frac{9{,}6}{96}=0{,}1$

$\Rightarrow {\overline{M}}_{D}=\frac{2{n}_{{H}_{2}}+34\times 0{,}1}{{n}_{{H}_{2}}+0{,}1}=2\times 9=18\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}=0{,}1\ mol$

Từ (2) và (3) suy ra: nFe ban đầu = nFe dư + nFeS = ${n}_{{H}_{2}}+{n}_{{H}_{2}S}=0{,}2\ mol$

$\Rightarrow {m}_{1}=56\times 0{,}2=11{,}2\ gam$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố S: nS ban đầu = nS dư + ${n}_{{H}_{2}S}=\frac{1{,}6}{32}+0{,}1=0{,}15\ mol$

$\Rightarrow {m}_{2}=32\times 0{,}15=4{,}8\ gam$

b) Dung dịch C chứa FeCl2 và HCl dư

HCl + NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ Fe(OH)2 + 2NaCl

0,2 0,2 mol

Nung chất không tan trong không khí đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ 2Fe2O3 + 4H2O

0,2 0,1 mol

$\Rightarrow {m}_{F{e}_{2}{O}_{3}}=160\times 0{,}1=16\ gam$

Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 3,31 gam X lần lượt là x, y, z (x, y, z > 0)

Þ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I)

PTHH:

$2\text{A}l+6HCl\overset{}{\rightarrow }2\text{A}lC{l}_{3}+3{H}_{2}\$

x → 1,5x (mol)

$\text{Fe}+2HCl\overset{}{\rightarrow }F\text{e}C{l}_{2}+{H}_{2}$

y → y (mol)

$\Rightarrow {\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{= 1{,}5x + y =}\frac{\text{0{,}86765}}{\text{24{,}79}}\text{= 0{,}035 (mol) (II)}$

Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 0,12 mol X lần lượt là kx, ky, kz (kx, ky, kz >0)

kx + ky + kz = 0,12 (III)

Khi cho X tác dụng với chlorine dư, xảy ra PTHH:

${\text{2Al + 3Cl}}_{\text{2}}\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{2AlCl}}_{\text{3}}$

kx → kx (mol)

${\text{2Fe + 3Cl}}_{\text{2}}\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{2FeCl}}_{\text{3}}$

ky → ky (mol)

${\text{Cu + Cl}}_{\text{2}}\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{CuCl}}_{\text{2}}$

kz → kz (mol)

$\Rightarrow {\text{m}}_{\text{Y}}\text{= 133{,}5kx + 162{,}5ky + 135kz = 17{,}27 (IV)}$

Từ (III) và (IV) $\Rightarrow \frac{\text{x + y + z}}{\text{133{,}5x + 162{,}5y + 135z}}\text{=}\frac{\text{0{,}12}}{\text{17{,}27}}$

$1{,}25x\ -\ 2{,}23y\ +\ 1{,}07z\ =\ 0\ (V)$

Từ (I), (II) và (V) ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}\text{27x + 56y + 64z = 3{,}31} \\ \text{1{,}5x + y = 0{,}035} \\ \text{1{,}25x - 2{,}23y + 1{,}07z = 0}\end{matrix}\ \Rightarrow \ \{\begin{matrix}\text{x = 0{,}01} \\ \text{y = 0{,}02} \\ \text{z = 0{,}03}\end{matrix}$

Khối lượng của các kim loại trong 3,31 gam X là:

mAl = 0,01. 27 = 0,27 (g)

mFe = 0,02. 56 = 1,12 (g)

mCu = 3,31 – 0,27 – 1,12 = 1,92 (g)