21 câu trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 14: Tính chất hóa học của kim loại (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Các khoáng vật tạo bởi hợp chất của vàng rất hiếm trong tự nhiên là do vàng có độ hoạt động hoá học yếu và giá trị thế điện cực dương nên rất khó để tham gia phản ứng hóa học tạo thành hợp chất.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có thể tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường: Hg + S → HgS. Hợp chất HgS ở thể rắn, có thể dễ dàng thu gom.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO$_{3}$ đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO$_{3}$ đặc nguội).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Trong trường hợp phải sử dụng kim loại làm đường ống dẫn nước, kim loại phù hợp trong số các kim loại đã cho là đồng. Do đồng là kim loại hoạt động hóa học yếu.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.

Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO$_{3}$)$_{2 dư}$; Fe(NO$_{3}$)$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

n$_{Na}$ = 0,02 mol; ${n}_{CuS{O}_{4}}=\ 0{,}05\ mol;\ {n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=\ 0{,}005\ mol$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$↑

0,02 0,02 0,01 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,01 ← 0,005 mol

2NaOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

0,01 0,05 0,005 mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào dãy điện hóa xác định được kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối: Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, Pb(NO$_{3}$)$_{2}$, Ni(NO$_{3}$)$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix}\{\begin{matrix}{n}_{C{l}_{2}}=x \\ {n}_{{O}_{2}}=y\end{matrix}\rightarrow \{\begin{matrix}x+y=0{,}35 \\ 71x+32y=30{,}1-11{,}1\end{matrix}\rightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}2 \\ y=0{,}15\end{matrix} \\ \{\begin{matrix}{n}_{Mg}=a \\ {n}_{Al}=b\end{matrix}\rightarrow \{\begin{matrix}24a+27b=11{,}1 \\ 2a+3b=2.0{,}2+4.0{,}15\end{matrix}\rightarrow \{\begin{matrix}a=0{,}35 \\ b=0{,}1\end{matrix} \\ \Rightarrow \%{m}_{Al}=\frac{{m}_{Al}}{{m}_{hh}}.100\%=24{,}32\%\end{matrix}$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1

Fe$_{dư}$ + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

V$_{1}$ ← V$_{1}$ → V$_{1}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 64V$_{1}$ – 56V$_{1}$ = 8V$_{1}$ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe$_{dư}$+ 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,05V$_{2}$ ← 0,1V$_{2}$ → 0,1V$_{2}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 0,1V$_{2}$ .108 – 0,05V$_{2}$.56 = 8V$_{2}$ (2)

Từ (1) (2) có: V$_{1}$ = V$_{2}$

Hướng dẫn giải:

Phản ứng: 2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch thu được NaOH làm phenophtalein chuyển sang màu hồng.

c. Sai vì 2H$_{2}$ + O$_{2}$ → 2H$_{2}$O; H$_{2}$ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

d. Đúng vì 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

a. Sai vì Cu (Z = 29): [Ar]3d$^{10}$4s$^{1}$ → chu kì 4, nhóm IB.

b. Sai vì Ag dẫn điện tốt hơn Cu.

c. Đúng.

d. Sai vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 1,92.

${n_{{H_2}}}$= 0,03 mol ⇒ n$_{Mg}$ + n$_{Zn}$ = ${n_{{H_2}}}$ = 0,03 mol

${n_{CuS{O_4}}}$= 0,04 mol

Mg + CuSO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + Cu (1)

n$_{Mg}$ → n$_{Mg}$

Zn + CuSO$_{4}$ $\to {\rm{\;}}$ZnSO$_{4}$ + Cu (2)

n$_{Zn}$ → n$_{Zn}$

từ (1) (2) ⇒ n$_{Cu}$ = n$_{Mg}$ + n$_{Zn}$ = 0,03 mol

m$_{Cu}$ = 0,03.64 = 1,92 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 14,8.

Phản ứng: Fe + S $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$FeS.

Giả thiết: n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{S}$ = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → FeCl$_{2}$ + 2MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 31,7.

${n}_{{H}_{2}}=0{,}3\ mol\ \overset{BTNT}{\rightarrow }\ {n}_{HCl}=0{,}6\ mol\$

m $_{muối}$ = m$_{KL}$ + m$_{Cl}$$^{-}$ = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 0,12.

$$\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = x\,mol\\{n_{{O_2}}} = y\,mol\end{array} \right.\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{Y(C{l_2},{O_2})}} = x + y = 0{,}26\\Bte:2{\rm{x}} + 4y = 2.0{,}16 + 3.0{,}16\,\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}12\\y = \,0{,}14\end{array} \right. \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0{,}12(mol).$$