TopStudy

Hoá học · Lớp 10

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học

21 câu · 32 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Xét phản ứng S2O82−+3I−→2SO42−+I3−.{{\rm{S}}_2}{\rm{O}}_8^{2 - } + 3{{\rm{I}}^ - } \to 2{\rm{SO}}_4^{2 - } + {\rm{I}}_3^ - . Tốc độ trung bình của sự mát đi của S2O82−{{\rm{S}}_2}{\rm{O}}_8^{2 - } tương đương với biểu thức nào sau đây?
  1. Đáp án A: −3ΔCI−Δt- 3\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{{\rm{I}}^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}
  2. Đáp án B: −13ΔCI−Δt- \frac{1}{3}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{I^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}
  3. Đáp án C: −ΔCI3Δt- \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{{\rm{I}}_3}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}
  4. Đáp án D: −12ΔCSO4−Δt- \frac{1}{2}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{\rm{SO}}_4^ - }}}}{{\Delta {\rm{t}}}}
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 2

1 điểm
Cho phản ứng: A + 2B → 3C + D. Nếu tốc độ trung bình của phản ứng là 1,0Ms−1.1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}. Biến thiên nồng độ trung bình của các chất A(−ΔCAΔt),B(−ΔCBΔt),C(ΔCCΔt){\rm{A}}\left( { - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{A}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right),{\rm{B}}\left( { - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{B}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right),{\rm{C}}\left( {\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{C}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right) và D(ΔCDΔt){\rm{D}}\left( {\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{D}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}} \right) lần lượt là:
  1. Đáp án A: 1,0Ms−1;1,0Ms−1;1,0Ms−11{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}} và 1,0Ms−1.1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  2. Đáp án B: 1,0Ms−1;0,5Ms−1;13Ms−11{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};0{,}5{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};\frac{1}{3}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}} và 1,0Ms−1.1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  3. Đáp án C: 1,0Ms−1;2,0Ms−1;3,0Ms−11{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};2{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};3{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}} và 1,0Ms−1.1{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  4. Đáp án D: 2,0Ms−1;4,0Ms−1;6,0Ms−12{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};4{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}};6{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}} và 2,0Ms−1.2{,}0{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn đáp án C

Câu 3

1 điểm

Phản ứng giữa bromate ion và bromide ion trong dung dịch acid:

BrO3−+5Br−+6H+→3Br2+3H2O{\rm{BrO}}_3^ - + 5{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - } + 6{{\rm{H}}^ + } \to 3{\rm{B}}{{\rm{r}}_2} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}

Sau một khoảng thời gian, đo được: −ΔCBr−Δt=2,0⋅10−3(Ms−1).- \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - }}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = 2{,}0 \cdot {10^{ - 3}}\left( {{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}} \right).

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là

  1. Đáp án A: 1,2⋅10−3Ms−1.1{,}2 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  2. Đáp án B: 0,4⋅10−3Ms−1.0{,}4 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  3. Đáp án C: 3,3⋅10−3Ms−1.3{,}3 \cdot {10^{ - 3}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
  4. Đáp án D: 3,3⋅10−5Ms−1.3{,}3 \cdot {10^{ - 5}}{\rm{M}}{{\rm{s}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 4

1 điểm
Cho phản ứng đơn giản: 2A + B → sản phẩm. Khi tăng nồng độ chất A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
  1. Đáp án A: Tăng 2 lần.
  2. Đáp án B: Tăng 6 lần.
  3. Đáp án C: Tăng 4 lần.
  4. Đáp án D: Không đổi.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn đáp án C

Câu 5

1 điểm

Cho 4 gam calcium carbonate (dạng bột) phản ứng với 100 mL dung dịch HC10,10 M. Thể tích khí carbon dioxide được đo và ghi lại trong bảng sau:

Thời gian (giây)306090120150180210240
Thể tích khí CO2 (mL)407088101110116120120

Vì sao tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian và vì sao phản ứng dừng lại?

  1. Đáp án A: Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng ít dần, phản ứng dừng lại vì calcium carbonate phản ứng hết.
  2. Đáp án B: Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng ít dần, phản ứng dừng lại vì hydrochloric acid phản ứng hết.
  3. Đáp án C: Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng nhiều lên, phản ứng dừng lại vì calcium carbonate phản ứng hết.
  4. Đáp án D: Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian vì số va chạm giữa các chất phản ứng nhiều lên, phản ứng dừng lại vì hydrochloric acid phản ứng hết.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Chọn đáp án B

Câu 6

1 điểm

Tốc độ trung bình vˉ\bar v của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

vˉ=12ΔCCΔt=−15ΔCDΔt=13ΔCAΔt=−ΔCBΔt\bar v = \frac{1}{2}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{C}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = - \frac{1}{5}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{D}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = \frac{1}{3}\frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{A}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}} = - \frac{{\Delta {{\rm{C}}_{\rm{B}}}}}{{\Delta {\rm{t}}}}

Phản ứng đó là

  1. Đáp án A: 4  A+B→2C+3D.4\;{\rm{A}} + {\rm{B}} \to 2{\rm{C}} + 3{\rm{D}}.
  2. Đáp án B: B+5D→2C+3  A.{\rm{B}} + 5{\rm{D}} \to 2{\rm{C}} + 3\;{\rm{A}}.
  3. Đáp án C: 4  A+2  B→2C+3D.4\;{\rm{A}} + 2\;{\rm{B}} \to 2{\rm{C}} + 3{\rm{D}}.
  4. Đáp án D: 12D+B→4  A+2C.\frac{1}{2}{\rm{D}} + {\rm{B}} \to 4\;{\rm{A}} + 2{\rm{C}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Phần II. Tự luận

Câu 7

1 điểm
a. Nhiều mảnh củi nhỏ sẽ có tổng diện tích tiếp xúc với oxygen nhiều hơn là một khúc củi to.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm
b. Khúc củi to có bề mặt lớn nên cần nhiều thời gian hơn mới cháy.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
c. Tất cả những mảnh củi nhỏ đều bắt lửa cùng một lúc.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm
d. Khúc củi to nặng hơn nên cháy khó hơn.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm
a. Áp suất của các khí NO và O2 giảm xuống.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm
b. Áp suất của các khí NO và O2 tăng lên.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
c. Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần so với khi chưa giảm thể tích.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
d. Tốc độ phản ứng tăng 8 lần so với khi chưa giảm thể tích.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm
a. Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm
b. Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm
c. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm
d. Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 18

Câu 19

1 điểm

Cho phản ứng đơn giản: 2A → B

a) Hãy viết biểu thức định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên.

b) Trong một thí nghiệm với nồng độ đầu của A bằng 0,100 M, sau 45 giây đầu tiên, nồng độ của A giảm xuống còn 0,0825 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này.

Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm
Một phản ứng hoá học có tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng phù hợp với hệ số Van’t Hoff (γ=2÷4).(\gamma = 2 \div 4). Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu nhiệt độ phản ứng tăng từ 50 °C lên 90 °C?
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm
Phản ứng phân huỷ ozon: 3O3_{3}(g) → 2O2_{2}(g) có tốc độ trung bình của sự hình thành O2_{2}là 1,5 . 10−3^{-3} M s−1^{-1}. Tính tốc độ trung bình của sự phân huỷ ozon?
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 21
Làm bài

Tất cả đề Ôn tập Chủ đề 6. Tốc độ phản ứng hóa học · Các bộ sách Hoá học Lớp 10