TopStudy

Hoá học · Lớp 10

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

21 câu · 32 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl3_{3}(s)?
  1. Đáp án A: Al(s)+3Cl2(g)→AlCl3(s).{\rm{Al}}(s) + 3{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).
  2. Đáp án B: Al(s)+3Cl(g)→AlCl3(s).{\rm{Al}}(s) + 3{\rm{Cl}}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).
  3. Đáp án C: 3HCl(aq)+Al(OH)3(s)→AlCl3(s)+3H2O(l).3{\rm{HCl}}(aq) + {\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}(s) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l).
  4. Đáp án D: Al(s)+32Cl2(g)→AlCl3(s).{\rm{Al}}(s) + \frac{3}{2}{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Chọn đáp án D

Câu 2

1 điểm
Ở một nhiệt độ xác định, enthalpy tạo thành chuẩn của barium oxide (BaO(s)) và barium peroxide (BaO2_{2}(s)) lần lượt là –553,5 kJ mol và –634,3 kJ mol'. Phản ứng phân huỷ barium peroxide (ở cùng điều kiện nhiệt độ) 2BaO2_{2}(s) → 2BaO(s) + O2_{2}(g) có biến thiên enthalpy chuẩn là
  1. Đáp án A: 130 kJ.
  2. Đáp án B: -161,6 kJ.
  3. Đáp án C: 161,6 kJ.
  4. Đáp án D: 156,7 kJ.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn đáp án C

Câu 3

1 điểm
Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O3_{3}, CO2_{2}, NH3_{3} và HI lần lượt là 142,2kJmol−1^{-1};–393,3kJ mol−1^{-1}; −45,9 kJ mol−1^{-1} và 26,5 kJ mol−1^{-1}. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là
  1. Đáp án A: O3,CO2,NH3,HI.{{\rm{O}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}}.
  2. Đáp án B: CO2,NH3,HI,O3.{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{{\rm{O}}_3}.
  3. Đáp án C: O3,HI,NH3,CO2.{{\rm{O}}_3},{\rm{HI}},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}.
  4. Đáp án D: NH3,HI,CO2,O3.{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{{\rm{O}}_3}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn đáp án C

Câu 4

1 điểm
Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 103^{3} kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là
  1. Đáp án A: 0,449 kJ.
  2. Đáp án B: 2,25. 103^{3} kJ.
  3. Đáp án C: 4,49. 102^{2} kJ.
  4. Đáp án D: 1,02. 103^{3} kJ.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn đáp án C

Câu 5

1 điểm

Cho phản ứng:

AgI(s)+12Br2(g)→AgBr(s)+12I2(s)ΔrH298o=−54,0  kJ{\mathop{\rm AgI}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(g) \to {\mathop{\rm AgBr}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{{\rm{I}}_2}(s)\quad {\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}} = - 54{,}0\;{\rm{kJ}}

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr(s) và Br2_{2}(g) lần lượt là −100,4 kJ mol−1^{-1} và 30,9 kJ mol−1^{-1}. Enthalpy tạo thành chuẩn của AgI(s) là

  1. Đáp án A: -123,5 kJ mol−1^{-1}.
  2. Đáp án B: 77,3 kJ mol−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 61,85 kJ mol−1^{-1}.
  4. Đáp án D: -61,85 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Chọn đáp án D

Câu 6

1 điểm
Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol−1^{-1}, của H–H là 436 kJ mol−1^{-1}. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol−1^{-1}. Năng lượng liên kết của H–Cl là
  1. Đáp án A: 430,5 kJ mol−1^{-1}.
  2. Đáp án B: 490,0 kJ mol−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 245,0 kJ mol−1^{-1}.
  4. Đáp án D: 290,0 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm
Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?
  1. Đáp án A: Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều mất một năng lượng là 65 kJ.
  2. Đáp án B: Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều thu được một năng lượng 65 kJ.
  3. Đáp án C: Phản ứng mất 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh nhận được một năng lượng 65 kJ.
  4. Đáp án D: Phản ứng nhận được 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh mất 65 kJ năng lượng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Phần II. Tự luận

Câu 8

1 điểm
a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm
c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm
d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H2_{2}O(D) là –571,6 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm
a. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g){\rm{NO}}({\rm{g}}) bằng 12akJmol−1.\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
b. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2(  g){\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) bằng b kJ mol −1.^{ - 1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 2  molNO(g)2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}}) với 1  mol1\;{\rm{mol}} O2{{\rm{O}}_2} tạo thành 2  molNO2(  g)2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) là 12bkJmol−1.\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm
d. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2(g){\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g) bằng (12a+b)kJmol−1.\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm
a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm
b. Phản ứng H2(  g)+12O2(  g)→H2O(g){{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) có ΔrH298∘=−241,8kJ.{Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-241{,}8\text{kJ}. Đây là phản ứng toả nhiệt.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm
c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H2O(g)→H2(  g)+O2(  g)2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) là 241,8  kJ.241{,}8\;{\rm{kJ}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 18

Câu 19

1 điểm
d. Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g){{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) bằng −241,8  kJ  mol−1.- 241{,}8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm

Một thành phố 100 000 dân sử dụng khoảng 1,0 . 1011^{11} kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy octane lỏng (C8_{8}H18_{18}) để tạo thành nước ở thể khí và khí carbon dioxide.

a) Sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính biến thiên enthalpy chuẩn cho quá trình đốt cháy octane.

b) Xác định số kg octane cần thiết để cung cấp năng lượng cho thành phố mỗi ngày.

c) Xác định lượng CO2_{2} (mol) phát thải khi tiêu thụ số kg octane nói trên.

d) Nếu thay octane bằng một nhiên liệu khác, ví dụ propane C3_{3}H8_{8}(g) thì nhiên liệu nào (octane hay propane) sẽ ít ảnh hưởng tới sự nóng lên của toàn cầu hơn?

Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm
Trong quá trình quang hợp, thực vật sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời để tạo thành glucose (C6_{6}H12_{12}O6_{6}) và oxygen từ khí CO2_{2} và H2_{2}O(l). Viết phương trình cân bằng cho quá trình quang hợp của cây xanh và tính xem để tạo thành 1 mol glucose, cây xanh cần cung cấp một năng lượng là bao nhiêu kJ?
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 21
Làm bài

Tất cả đề Ôn tập Chủ đề 5. Năng lượng hóa học · Các bộ sách Hoá học Lớp 10