21 bài tập Xác định vị trí, tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (có lời giải)

- Cấu hình electron C: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$

- Vị trí C trong bảng tuần hoàn: ô số 6 (Z = 6), chu kì 2 (2 lớp electron), nhóm IVA (4 electron hóa trị = 4 electron lớp ngoài cùng).

XY: Số electron X+ (ZX – 1); số electron Y– (ZY + 1)

* Cấu hình electron Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (ô số 11, chu kì 3, nhóm IA).

* Cấu hình electron F: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ (ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA).

- Cấu hình electron Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

- Vị trí của Na trong bảng tuần hoàn: ô số 11 (Z = 11), chu kì 3 (3 lớp electron), nhóm IA (1 electron hóa trị = 1 electron lớp ngoài cùng).

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA).

- Ca (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ (ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA).

loại do không cùng thuộc nhóm A.

S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ (ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA).

O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA).

Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 23 nên X, Y thuộc 2 chu kì nhỏ.

a) X không phản ứng với Y, vậy: X là nitrogen (N), Y là sulfur (S).

b)

* N (Z = 8): N thuộc nhóm VA:

+ Công thức oxide cao nhất: N$_{2}$O$_{5}$ (acidic oxide).

+ Công thức hydroxide tương ứng: HNO$_{3}$ (tính acid mạnh).

* S (Z = 16): S thuộc nhóm VIA:

+ Công thức oxide cao nhất: SO$_{3}$ (acidic oxide).

+ Công thức hydroxide tương ứng: H$_{2}$SO$_{4}$ (tính acid mạnh).

a)

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA, tính kim loại).

- Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA, tính kim loại).

b) Trong cùng chu kì: tính kim loại Mg > Al

a) As (Z = 33): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{3}$ (ô số 33, chu kì 4, nhóm VA).

b) Công thức oxide cao nhất: As$_{2}$O$_{5}$ (acidic oxide); công thức hydroxide tương ứng: H$_{3}$AsO$_{4}$ (tính acid).

X, Y cùng nhóm A, vậy Z$_{X}$ = 20 (Ca, nhóm IIA); Z$_{Y}$ = 38 (Sr, nhóm IIA) phù hợp.

a) X thuộc nhóm VIIA, vậy X là F (Z = 9) phù hợp N = 10, A$_{X}$ =19.

b) F (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ (ô số 9, chủ kì 2, nhóm VIIA).

a) R thuộc nhóm IIIA, vậy R là Al (Z = 13) phù hợp. Cấu hình electron của Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

b) CT oxide cao nhất: Al$_{2}$O$_{3}$

a) X thuộc nhóm VIA, vậy X là oxygen (Z = 8) phù hợp.

Cấu hình electron của O: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIAA).

b) Y có ít hơn X là 2 proton, vậy Y là carbon (Z = 6).

c) ; trong Z, X chiếm 4 phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng. Vậy Z là: CO.

- Cấu hình electron O: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

- Cấu hình electron S: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$

Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 31 nên X, Y thuộc 2 chu kì nhỏ.

- Mg: ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

- K: ô số 19, chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn.

- Na: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA của bảng tuần hoàn.

- Ca: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

- P: ô số 15, chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn.

- S: ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA).

- Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA)

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (chu kì 3, nhóm VIIA)

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$(ô số 15, chu kì 3, nhóm VA).

- Nguyên tử của 3 nguyên tố này hầu như không phản ứng với nước ở điều kiện thường loại Na (Z = 11). Vậy Z$_{Y}$ = 13 (aluminium); ZX = 12 (magnesium); Z$_{Z}$ = 14 (Silicon).

a)

- Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA).

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA).

- Si (Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$ (ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA).

b) Tính base: Mg(OH)$_{2}$ > Al(OH)$_{3}$ > H$_{2}$SiO$_{3}$

Sai (Mn nhóm VIIB, Fe nhóm VIIIB).

+ A sai, ở nhiệt độ thường Ca khử được H$_{2}$O.

+ B đúng, do trong dung dịch Ca khử H$_{2}$O (không khử Cu$^{2+}$).

+ C sai, hợp chất với oxygen của Ca có dạng CaO.

+ D sai, trong nguyên tử nguyên tố Ca có 20 proton

- S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$; Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

+ A sai, đơn chất S là chất rắn ở điều kiện thường.

+ B sai, độ âm điện S (X) < Cl (Y).

+ C sai, lớp ngoài cùng của Cl (Y) có 7 electron.

+ D đúng (phân lớp ngoài cùng của S có 4 electron).