20 câu trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hóa học (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Quá trình khử là quá trình nhận electron: M$^{n+}$+ ne → M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Li.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa thì:

- Cực âm là Zn (anode), xảy ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn$^{2+}$+ 2e.

- Cực dương(cathode) xảy ra quá trình khử: Cu$^{2+}$+ 2e → Cu

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc hoạt động của pin điện hóa: dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo ra dòng điện hay dòng electron di chuyển từ cực kẽm sang cực đồng

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni-Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa:

Ni → Ni$^{2+}$+ 2e.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Trong pin điện hóa Cu-Ag thì cực âm là Cu (anode), xảy ra quá trình oxi hóa:

Cu → Cu$^{2+}$+ 2e

Do đó, bị giảm dần khối lượng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hòa điện của mỗi dung dịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$

$$\Leftrightarrow 0{,}340 = E{^\circ _{C{u^{2 + }}/Cu}} - 0{,}000 \Rightarrow E{^\circ _{C{u^{2 + }}/Cu}} = + 0{,}340V.$$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá, phản ứng $Sn + C{u^{2 + }} \to \;\;S{n^{2 + }} + Cu$xảy ra nên nồng độ Sn$^{2+}$ trong dung dịch tăng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Giải thích:

$Zn \to \;Z{n^{2 + \;}} + 2e \Rightarrow$khối lượng điện cực Zn giảm.

$C{u^{2 + }} + {\rm{ }}2e \to Cu \Rightarrow$ khối lượng điện cực Cu tăng.

Hướng dẫn giải

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai vì theo thời gian sức điện động của pin giảm do nồng độ của chất tham gia giảm, nồng độ của chất sản phẩm tăng.

Hướng dẫn giải:

a) Đúng: Trong pin Galvani thì anode A là thanh Zn, cathode E là thanh Cu.

b) Sai: B có thể là ZnCl$_{2}$…

c) Đúng: Tại cathode E xảy ra: Cu$^{2+}$ + 2e →Cu. Nồng độ Cu$^{2+}$ giảm nên K$^{+}$ di chuyển vào D để duy trì tính trung hoà điện của D.

d) Sai: chiều dòng điện từ E sang A (ngược với dòng chuyển dời electron).

Hướng dẫn giải

a. Đúng. Trong pin điện, cathode là cực dương.

b. Sai. Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực đồng tăng do có đồng bám vào.

c. Đúng. ${\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{Cathode}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{Anode}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^{\rm{o}}.$

d. Đúng. $t = \frac{{nF}}{I} = \frac{{0{,}1.2.96500}}{{0{,}02}} = 965000s = 268h.$

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Sai vì cực dương là Cu xảy ra sự khử Cu$^{2+}$.

c. Đúng.

d. Đúng vì Cu được tạo ra và bám vào cực dương

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: +0,146.

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$$= E{^\circ _{N{i^{2 + }}/Ni}} - E{^\circ _{C{d^{2 + }}/Cd}} = - 0{,}257V--( - 0{,}403V) = + 0{,}146V.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: +0,48.

Do thế điện cực chuẩn của Cu$^{2+}$/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn$^{2+}$/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E$_{pin}$ = E$_{cathode}$- E$_{anode}$= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là +0,48 V.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: -0,40.

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni$^{2+}$⟶Cd$^{2+}$ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd$^{2+}$/Cd

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni$^{2+}$/Ni

$${E_{pin{\rm{ }}Cd - Ni}} = {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} - {\rm{ }}{E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = 0{,}146V\,\,\,\,\,\,\,\,(1)$$

Mà ${E_{pin{\rm{ }}Ni - Pb}} = {\rm{ }}{E^0}_{P{b^{2 + }}/Pb} - {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} = 0{,}131V\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)$

Lấy (1) + (2) được: $E_{P{b^{2 + }}/Pb}^o - E_{C{d^{2 + }}/Cd}^o = 0{,}146 + 0{,}131 = 0{,}277V$

$\Rightarrow {E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = - 0{,}126 - 0{,}277 = - 0{,}403V$làm tròn -0,40V.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 1,1.

${\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^o{\rm{ = E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^o - {\rm{E}}_{_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}}^o{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ E}}_{{\rm{pin}}}^o = 0{,}34 - ( - 0{,}76) = 1,{\rm{1V}}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 0,8.

$${\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^o{\rm{ = E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^o - {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^o \to {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^o{\rm{ = E}}_{{\rm{pin}}}^o{\rm{ + E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^o$$

${\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^o{\rm{ = 0}}{\rm{,46 + 0}}{\rm{,34 = 0}}{\rm{,8V}}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước Cu sẽ tác dụng được với với Cu$^{2+}$. Như vậy có 3 kim loại trong dãy trên thỏa mãn là: Fe, Zn, Al.

Các phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$ $\to$ FeSO$_{4}$ + Cu.

Zn + CuSO$_{4}$ $\to$ ZnSO$_{4}$ + Cu.

2Al + 3CuSO$_{4}$ $\to$ Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu.