20 bài tập Xác định biến thiên Enthalpy phản ứng dựa vào năng lượng liên kết (có lời giải)

< 0, phản ứng tỏa nhiệt.

a)

b)

Các phản ứng này không thuận lợi về mặt phương diện nhiệt. Phản ứng theo chiều ngược lại thuận lợi hơn về phương diện nhiệt:

(1) CH2=CH–CH=CH2 + 2H2 CH3–CH2–CH2–CH3 = –256 kJ

b) C6H6 (1,3,5-cyclohexatriene) + 9H2 6CH4 = –654 kJ

> 0 chứng tỏ ở điều kiện chuẩn CH3–CH2–OH bền hơn CH3–O–CH3.

Chọn C

Lưu ý: Eb(C=O) (acetone) = 736 kJ/mol; Eb(C=O) (CO2) = 799 kJ/mol.

(1) 1/2H2*(g)* + 1/2F2*(g)* HF*(g)*

(2) 1/2N2*(g)* + 1/2O2*(g)* NO*(g)*

Sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO do trong liên kết N2 là liên kết 3 bền, năng lượng liên kết lớn, > 0, phản ứng không tự xảy ra.

Phản ứng này có < 0 nên thuận lợi về mặt nhiệt nên có thể tự xảy ra, Kết quả tính hoàn toàn phù hợp với thực tế phản ứng xảy ra dễ dàng.

CTCT N2H4: H2N-NH2

- N2H4 là chất lỏng ở điều kiện thường nên dễ bảo quản. Khối lượng riêng nhẹ, phù hợp với nhiên liệu động cơ tên lửa. < 0 nên phản ứng có thể tự xảy ra mà không cần nguồn nhiệt ngoài.

- 1 mol N2H4 phân hủy tạo 3 mol khí có thể tích lớn hơn rất nhiều nên sẽ tạo được luồng khí đẩy tên lửa đi.

N2*(g)* + O2*(g)* 2NO*(g)*

CTCT N2H4: H2N-NH2

CO*(g)* + Cl2*(g)* COCl2*(g)*

(1) Eb(X = F) = –477 kJ (2) Eb(X = Cl) = –113 kJ

(3) Eb(X = Br) = –33 kJ (4) Eb(X = I) = –28 kJ

Mức độ thuận lợi của phản ứng giảm theo chiều giảm của tính phi kim.